湖北省武汉市2027届高三上学期9月调研考试化学试卷（含答案）

湖北武汉市2026-2027学年高三上学期九月调研考试化学试卷一、单选题1．营养强化剂可补充青少年成长所需的营养成分。下列物质不属于营养强化剂的是A．碳酸氢钠 B．碳酸钙 C．硫酸亚铁 D．维生素2．化学新材料为科技发展筑牢物质根基。下列材料的主要成分属于有机物的是A．国产常压镍基氧化物超导体 B．新型储能电解液溶剂氟代烃C．非线性光学材料氟化硼酸铵 D．高速光模块核心材料铌酸锂3．下列化学用语或图示表达正确的是A．分子的空间填充模型：B．制备酚醛树脂的化学方程式：n+nHCHO+(2n−1)H2OC．用电子式表示的形成：D．铅酸蓄电池工作时负极反应式：4．下列实验方案合理的是实验方案选项A．除去中的B．实验室制备实验方案选项C．用乙醇制备乙烯D．制备银氨溶液A．A B．B C．C D．D5．一种化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的一种同位素可测量文物的年代，Z与W属于同一主族元素。下列说法错误的是A．电负性：Z>Y B．第一电离能：Z>WC．为非极性分子 D．W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸6．一种常压超硬超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是A．Rb的焰色为砖红色 B．Rb周围最近的C有8个C．该物质的化学式为 D．该物质的晶胞密度为7．联苯[4]芳烃(无色液体)是通过4个亚甲基()将四个4，4-联苯酚桥连形成的，其结构如图甲，它能与化合物乙(淡黄色液体)结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃(结构如图丙)无法与化合物乙结合。下列说法错误的是A．化合物甲是超分子 B．甲与乙的结合体现了超分子的识别功能C．化合物乙熔点较低且难挥发 D．化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是A．和的VSEPR模型相同 B．键角H-C-H：C．的比的大 D．热稳定性：9．化合物Ⅰ在一定条件下能转化为颜色不同的化合物Ⅱ，过程如图所示。下列说法错误的是A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B．1molⅠ最多能消耗2molNaOHC．Ⅱ能形成分子内氢键 D．Ⅰ→Ⅱ的过程涉及极性键的断裂与形成10．下列物质转化关系中，X是一种黄绿色气体，Z是“84”消毒液的主要成分，Z→R转化的部分产物未标注。下列说法错误的是A．Q在X中燃烧发出苍白色火焰 B．浓溶液中存在亮黄色阴离子C．R可作为自来水的新型消毒剂 D．1molX与足量Y反应转移电子数为11．单原子催化剂通过光热协同实现了在水气中丙烷脱氢制丙烯，其反应原理如图所示(*代表吸附态)。光照下，催化剂材料会产生电子()和空穴()。下列说法错误的是A．也是该反应的催化剂B．Cu分散形成单原子催化剂能提升催化效果C．该反应的化学方程式为D．的反应速率与光照产生的电子和空穴量无关12．制备乙酰水杨酸()实验装置如图，向反应装置中加入少量、过量乙酸酐[，易水解]和少量无水醋酸钠，控制反应温度为70℃，反应一段时间，再将反应液倒入冰水中冷却，过滤，洗涤得粗产品。下列说法错误的是A．该反应可利用水浴进行加热 B．干燥管能防止水进入反应器C．“洗涤”可使用75%乙醇溶液 D．“粗产品”能通过重结晶提纯13．物质结构决定物质的性质。下列化学事实与解释不相符的是选项化学事实解释A．苯酚能与溴水反应而甲苯不能羟基活化苯环的程度大于甲基B．甘氨酸不溶于乙醚甘氨酸容易形成分子间氢键C．霓虹灯发光电子由高能级跃迁到低能级释放能量D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中恢复完美立方体块NaCl晶体中和呈周期性排列A．A B．B C．C D．D14．某光电装置利用空气中的氧气制备甘油醛的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．光催化电极a的电势高于催化电极bB．正极的反应式为C．撤去该装置中间的阴离子交换膜对产物无影响D．理论上每生成1mol甘油醛，左边溶液质量减少2g15．常温下，溶液中含A粒子分布系数δ与的变化关系如图所示。是不水解的金属阳离子，；已知。下列说法正确的是A．曲线①代表与的变化关系B．常温下，MA在水中的溶解度为C．反应的平衡常数D．0.01mol/L溶液中：二、解答题16．镓是信息通讯、新能源等领域的重要材料。以含镓硫酸浸出液(含、、、、和)制备的工艺流程如下：已知：①“萃取”中主要发生的反应为，和能发生类似的反应②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子③④含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布式为__________。(2)“滤渣1”的成分为，“净化除铁”中搅拌的目的是____________________________；要保证沉淀完全(离子浓度小于)，则加入NaOH溶液调节pH不低于__________。(3)的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有__________，该物质中存在的微粒间作用力有__________(填标号)。a．氢键

b．离子键

c．金属键

d．范德华力(4)“试剂X”最好选用__________。(5)“滤渣2”的主要成分的化学式为__________。(6)“水解”的离子方程式为__________。17．苯胺()是一种重要的化工原料，常温下为无色油状液体，微溶于水。实验室还原硝基苯制备苯胺的原理、装置和步骤如下：实验原理：+Fe+H2O+Fe3O4(未配平)步骤Ⅰ：向如图所示的装置中加入25mL水、15g铁屑、1mL乙酸和5mL硝基苯(0.05mol)，加热回流至反应完成。步骤Ⅱ：将Ⅰ所得混合物冷却，向混合物中加入粉末直到溶液呈碱性并蒸馏，向馏出液中加入NaCl固体至饱和状态，再倒入分液漏斗，分出有机层并加入NaOH固体。步骤Ⅲ：将干燥好的苯胺继续进行蒸馏，收集产品3.8g。回答下列问题：(1)仪器X的名称为__________。(2)该实验制备苯胺的化学方程式为______________________________。(3)步骤Ⅰ中加入乙酸的作用是__________________________。(4)步骤Ⅱ中为了防止泡沫外溢，加入粉末时宜采取的措施是__________________________。(5)步骤Ⅱ中加入NaCl固体的作用是______________________，便于苯胺析出。(6)蒸馏的操作步骤为：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，__________，弃去前馏分，收集产品。(7)该实验的产率最接近__________(填标号)。a．50%

b．60%

c．70%

d．80%18．有机物F是一种治疗成人慢性阻塞性肺病的药物，其合成路线a如图所示：回答下列问题：(1)D中官能团的名称为__________，检验该官能团常用的实验方法为__________(填标号)。a．质谱法

b．核磁共振氢谱法

c．红外光谱法

d．色谱法(2)A→B的反应类型为__________，其反应的化学方程式为______________________________。(3)若B→C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，则加成反应产物的结构简式为__________。由A合成F还存在以下合成路线b：(4)HCNO中碳原子的杂化方式为__________。(5)与路线a相比，路线b的优点是________________________。19．是制备半导体硅的重要原料。Si和耦合加氢制备的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)和Si的熔点分别为-128℃和1412℃，后者高于前者的原因是____________________________。(2)已知反应Ⅲ：，则__________，反应Ⅰ属于__________(填“熵增”或“熵减”)反应。(3)在VL恒容容器中投入5mol、1mol和足量的Si，发生反应Ⅰ和Ⅱ，不同温度下的转化率随反应时间的变化关系如图1所示：①5s时生成0.02mol，则0～5s内，反应Ⅰ的__________，此时反应Ⅰ的浓度商为__________(填计算式)。②反应10s时，500℃下转化率高于550℃的原因为__________。(4)550℃时，向VL恒容容器中加入足量的Si，控制在1～4下进行反应，不同压强下的转化率随的变化关系如图2所示，则、和由大到小的顺序为__________。

1．A2．B3．D4．B5．C6．C7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B14．C15．D16．(1)(2)防止局部碱性过强导致生成的胶体吸附造成损失2.8(3)4ad(4)硫酸（或溶液）(5)、(6)17．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2)(3)作催化剂（或与铁反应生成新生态氢，促进硝基苯的还原）(4)分批少量加入（并不断搅拌）(5)降低苯胺在水中的溶解度（或盐析）(6)通入冷凝水，加热(7)d18．(1)酰胺基c(2)取代反应