四川省仁寿县2026届高三上化学期中统考模拟试题含解析

四川省仁寿县2026届高三上化学期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)22、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积不变C．离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D．温度升高，溶液中c(HCO3－)增大3、现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液4、原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A．一个 B．二个 C．三个 D．四个5、下列有关绿色化学的叙述中,不正确的是()A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。C．绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的。D．所有环境问题都是环境污染。6、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成7、硝化细菌可将NH转化为NO，发生反应NH+2O2→NO+2H++H2O，下列说法错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应一段时间后，溶液的酸性增强C．1molNH完全反应，转移电子的物质的量为8molD．NO既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物8、可鉴别苯和甲苯的试剂是()A．新制氢氧化铜B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．银氨溶液9、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近冒白烟NH3具有还原性A．A B．B C．C D．D10、下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为111、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（）A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B．Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为0.1nm–100nm，能产生丁达尔现象C．ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒D．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S和HCl12、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-13、已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热14、下列对摩尔的叙述中不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物15、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAB．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAC．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA16、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大二、非选择题（本题包括5小题）17、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯分子的分子式为__；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）a．互为同系物b．互为同分异构体c．均为烷烃d．均为环烃（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。18、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G的名称分别为：__。（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族19、生活中有许多与化学相关的数据表格。Ⅰ.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66~1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52~11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55~2.10……根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是__（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的__（填“氧化性”或“还原性”）。Ⅱ.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)①蔗糖（C12H22O11）25.00342②硫酸钾（K2SO4）0.25174③高锰酸钾（KMnO4）0.25158④阿司匹林（C9H8O4）0.17180⑤硝酸银（AgNO3）0.02170（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__（填序号）。（5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm至2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。①操作步骤的正确顺序为（填序号）__。②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___。A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B．容量瓶中原来有少量蒸馏水C．定容时，俯视刻度线D．称量氯化钠固体时左码右物20、某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。（探究一）用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：(1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是

_______________(2)可证明

H2SO3的酸性强于HClO

的实验现象是_____________________________。（探究二）(3)某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。(4)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________，设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。21、工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=x(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是___________。(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。①该反应0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)

。②10min时容器内CO的体积分数为_______。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”）③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以Kp表示)，其中，PB=P总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，显红色。高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A正确；B、SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN－须继续降低，但SCN-中碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显－3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为－2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN－，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，所以②中红色褪去，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，D正确，答案选B。考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验以及氧化还原反应的应用等2、C【详解】A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化学式，溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A错误；B.25℃时，加水稀释后，促进盐水解，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，故B错误；C.溶液中存在质子守恒，离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正确；D.温度升高，促进HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)减小，故D错误；故选C。3、C【详解】该五种溶液的阴离子相同，故检验阳离子即可；又都为弱碱的阳离子，故加入强碱后现象不一样，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液现象分别为白色沉淀，先产生白色沉淀后溶解，蓝色沉淀，红褐色沉淀，产生有刺激性气味的气体，故选C。故答案选C。4、C【详解】磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，能量最高的能层为3p，根据洪特规则3p能层上的3个电子分占不同轨道，且自旋状态相同，具有相同的运动状态，所以磷原子核外最外层上能量高的电子有3种相同的运动状态，故答案选C。5、D【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A正确；B．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为100%，为最理想的“原子经济”，B正确；C．绿色化学选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的，产物应该是安全、能降解、可再利用的环境友好产品，C正确；D．全球变暖、土地荒漠化、臭氧层破坏等都属于环境问题，所有环境问题不一定都是环境污染引起的，故D错误；故答案为D。6、D【解析】A．配制溶液定容时，在距离刻度线1-2cm时，要用胶头滴管滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，故A项错误；B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导气管应该伸入到小试管底部，故B项错误；C．玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧，漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上，为了防止液体飞溅，故C项错误；D．由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，故D项正确；综上所述，本题选D。7、D【分析】反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合价为-3价，NO3-中N元素化合价为+5价，N元素化合价升高，O元素化合价降低，则NH4+为还原剂，O2为氧化剂，以此解答该题。【详解】A.反应NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+为还原剂，O2为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故A正确，但不符合题意；B.由方程式可知，反应生成氢离子，所以反应一段时间后，溶液的酸性增强，故B正确，但不符合题意；C.NH4+中N元素化合价为−3价，NO3-中N元素化合价为+5价，所以1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol，故C正确，但不符合题意；D.反应NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，所以NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物，故D错误，符合题意；故选：D。8、C【解析】鉴别苯和甲苯要利用不同的性质产生的不同现象，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，苯不能。【详解】A.新制氢氧化铜可与醛，羧酸反应，不与苯和甲苯反应，A错误。B.苯和甲苯都能从溴水中萃取溴，溴水褪色，现象相同，B错误。C.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确。D.银氨溶液，不与苯和甲苯反应，D错误。9、A【分析】硅酸钠及其水解产物不具有可性燃；将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢吸收空气中的水蒸气，瓶口形成白雾；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应。【详解】硅酸钠及其水解产物不具有可燃性，混合物在木材表面受热时可形成一层耐高温的保护层，故Na2SiO3可作防火剂，A正确；将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故瓶口形成白雾，B错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C错误；用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故D错误。10、D【解析】A.可以根据非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱分析费金属性的强弱，故不能根据氢化物的酸性强弱分析，故错误；B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，这一规律只是适用与主族元素，故错误；C.同周期主族元素的原子形成的简单离子中阴离子和阳离子的电子层结构不相同，故错误；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，第四周期中差值为11，故正确。故选D。11、C【分析】两性氧化物与酸、碱反应只生成盐和水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；ClO2具有氧化性，能杀灭细菌病毒；浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质。【详解】A、SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故A错误；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、ClO2具有氧化性，能杀灭细菌病毒，ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质，浓硫酸可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S，能干燥HCl，故D错误。答案选C。12、C【解析】A.硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反应生成硫酸，故A错误；B.CaCO3为难溶物质，不能写成离子，故B错误；C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-，离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根离子，故D错误；答案选C。13、C【详解】A．X的能量与M的能量无法判断，A错误；B．Y、N的能量无法判断，无法比较那个稳定，B错误；C．根据图像，X和Y总能量低于M和N总能量，C正确；D．反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，反应吸热、放热与反应条件无关，D错误；答案为C。14、B【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量单位，是用于计量物质所含微粒的数量，正确，不选A；B、摩尔是物质的量的单位，错误，选B；C、1摩尔任何物质含有的分子数相等，正确，不选C；D、摩尔可以计量纯净物，也能计量混合物，正确，不选D。考点：物质的量，摩尔的定义15、B【解析】假设全是35Cl，则质子数是36g35g/mol×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol×17×NA；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O【详解】假设全是35Cl，则质子数是36g35g/mol×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是36g37g/mol×17×NA，根据极值法，36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol过氧化钠转移2mol电子，所以7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1molPCl3与1molCl16、B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、20～40s内，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol•L-1•s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol•L-1•s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。二、非选择题（本题包括5小题）17、环戊烯氢氧化钠醇溶液，加热C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由转化关系可知X为，Y为；

(2)根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同；

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；

(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。【详解】(1)由转化关系可知X为，Y为，X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应；

(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯烃的加聚反应，生成物为；

(4)由题给信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、氯铁Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨，G为Fe，F是短周期最活泼的金属元素，F为Na，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据分析，元素D为氯，元素G为铁。（2）D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为（6）G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。B．同一主族越往下原子半径越大，故原子半径Ge＞Si，B选项正确。C．As与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。D．Po在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。故答案选A【点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。19、铁（或Fe）浓度还原性②③⑤abdceBAD【详解】（1）由题中数据可知：铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为：铁(或Fe)；（2）报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是K2SO4，KMnO4，AgNO3，故答案为：②③⑤；（5）①溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为abdce，故答案为：abdce；②A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，故A正确；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B错误；C．溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故C正确；故答案为B；③A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使溶质偏小，浓度偏低，故A正确；B．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B错误；C．定容时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，故C错误；D．称量氯化钠固体时砝码与物品放反了，会使溶质质量偏小，浓度偏低，故D正确；故答案为AD。【点睛】称量氯化钠固体时砝码与物品放反了，若未使用游码，则所称质量无影响，若使用了游码，会导致质量偏小，此为易错点。20、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品红不褪色,F中产生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者【解析】探究一：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中。探究二：实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要尾气处理；SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品红褪色的微粒含有S元素；当氯气或者二氧化硫多余时，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，据此分析。【详解】（1）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，F中为二氧化碳气体与漂白粉溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳（A利用盐酸和亚硫酸氢钠反应制取二氧化硫，C通过饱和的亚硫酸氢钠洗去二氧化硫中的氯化氢，通过B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳），制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体（E用酸性高锰酸钾除去二氧化硫），再用品红检验二氧化硫是否除净（D用品红检验），再通入漂白粉中（F），能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀，故答案为：D中品红不褪色，F中产生白色沉淀。（3）实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品红褪色，而其水溶液可以，因此使品红褪色的微粒可能