北京市东城区市级名校2026届高三上化学期中调研模拟试题含解析

北京市东城区市级名校2026届高三上化学期中调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．0.010mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040mol•L-1NaOH溶液等体积混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3•H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-2、某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是A．操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序3、金属插入的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是A．在中间产物中状态最稳定B．C．活化能为D．整个反应快慢，由→状态2反应决定4、下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA8、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O29、如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色10、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA11、用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是A．电源左侧为正极B．电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D．标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜12、关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移13、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是A．实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂14、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－15、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣16、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油17、下列说法正确的是A．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法18、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等19、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：220、下列叙述正确的是①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥21、下列相应反应的离子方程式正确的是()A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O22、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。25、（12分）某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。实验气体a编号及现象HClⅠ.溶液迅速呈黄色SO2Ⅱ.溶液较快呈亮黄色CO2Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色空气Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。现象x是______________。（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。假设3：I2不能在此溶液中存在。（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。电解时间/min溶液阳极阴极t1黄色变浅、有少量SO42－检出I2，振荡后消失H2溶液无色、有大量SO42－检出I2，振荡后消失H2结合化学反应，解释上表中的现象：______________。（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。26、（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。27、（12分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________，G_____________。（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_____________________________。②两处酒精灯应先点燃_______处(填写A或E)，目的是______________________。③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_____。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：______________________；E：______________________。28、（14分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4ClO4（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。29、（10分）甲醇水燕气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用双催化剂Cu/Cu2O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中间产物M为_____（化学式）。（2）上述机理可以整合为以下途径：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）水煤气变换（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）则催化重整反应的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代数式表示）。（3）甲醇分解（Ⅰ）、水煤气变换（II）的反应平衡常数Kp与温度关系见下表：温度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.8×1051.6×1069.3×106水煤气变换Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）②398K时，反应CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。③在较高温度下进行该反应，平衡时体系中CO含量偏高的原因是______。（4）某研究组对重整反应温度（T）与水醇比（S/M）进行优化，得到下图（a）、（b）、（c）。①结合图（a）说明水醇比S/M对甲醇平衡转化率的影响_______。②在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域____。（5）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是____。A．398K时，水蒸气变换（II）的熵变△S约等于零B.当温度、总压、水醇比一定时，在原料气中混有少量惰性气体，不影响催化重整反应的平衡转化率C.恒温恒容条件下，假设反应I的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高D．提高催化剂的活性和选择性，有利于提高氢能生产效率

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．0.010mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040mol•L-1NaOH溶液等体积混合，氢氧根恰好和铁离子、铵根完全反应，离子方程式为NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3•H2O，故A正确；B．石灰乳不能写成离子，正确离子方程式为Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误；C．铁粉过量，最终产物应为Fe2+，正确离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．酸性环境下不会生成氢氧根，正确离子方程式为5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D错误；综上所述答案为A。2、D【分析】Fe2+的还原性大于Br-，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反应后得到黄色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反应后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液。以此分析。【详解】A.根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正确；B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液，故B正确；C.操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+过量，随后发生反应：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；D.实验说明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序，故D错误；故选D。3、C【详解】A．由图可知，CH3-Zr···H状态时具有的内能最低，所以CH3-Zr··H状态最稳定，故A正确；B．由图可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3的△H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol═+39.54kJ/mol，故B正确；C．由图可知，Zr+CH4→CH─Zr··H3活化能为95.69kJ/mol，故C错误；D．反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的反应速率由其决定，由图可知，CH2-Zr··H2→状态2反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢，由CH2-Zr··H2→状态2反应决定，故D正确；故答案为C。4、C【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。答案选C。5、C【详解】A.MnO有颜色，不能在澄清透明的无色溶液中大量存在，故A错误；B.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中NO会和I-发生氧化还原反应，故B错误；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之间不反应，可大量共存，故C正确；D.水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是碱性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D错误；故选C。6、B【解析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。【详解】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。7、B【解析】A.胶体粒子是多个分子的集合体，所以将100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３胶粒小于0.01NA，故A错误；B.Na+的最外层电子数为8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C.N2和CO的物质的量不确定，所以等物质的量的N2和CO所含分子数不能确定，故C错误；D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，由于还原性：I->Fe2+，所以当有1molFe2+被氧化时，已有2molI-被氧化,所以共转移的电子数目为3NA，故D错误。故选B。8、D【详解】A．放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误；B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误；C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；D．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X＝2Li+（1—）O2，选项D正确；答案选D。9、D【详解】A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀，碳作正极，错误；B.甲中正极反应式为2H2O+4e-＋O2=4OH-，错误；Ｃ.乙装置是电解池，Fe作阴极，阴极上发生还原反应，错误；D．乙中石墨电极为阳极，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，正确。答案选D。10、D【详解】A．78gNa2O2是1mol，与过量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，所以转移的电子数为NA，故A错误；B．因为N2+3H22NH3为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算SO3中所含原子数，故C错误；D．标准状况下，18gD2O是0.9mol，含有的电子数=0.9mol10NA=9NA，故D正确；所以答案：D。11、D【详解】根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；阴极：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.电源左侧为正极，选项A正确；B、电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，选项B正确；C、右侧由于H＋放电，产生KOH，所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，选项C正确；D、设产生O2为xmol，则产生H2为2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－为0.4mol，则有0.2NA个SO42-通过阴离子膜，选项D不正确；答案选D。12、A【详解】A．恒温恒容时充入H2，氢气浓度增大，正反应速率增大，平衡右移，故A正确；B．恒温恒容时充入He，各反应物浓度都不变，正反应速率不变，平衡不移动，故B错误；C．加压，体积缩小，各物质浓度均增大，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，故C错误；D．升温，正反应速率增大，逆反应速率增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；答案选A。13、D【分析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸盐。【详解】A．由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正确；B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B正确；C．实验1、2中，加入试剂顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故C正确；D．最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误；答案选D。14、C【解析】试题分析：A、Fe3＋和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2＋显蓝色，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。15、B【解析】A．铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性。16、B【解析】试题分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；B．转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B.考点：考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分馏等。17、B【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体后反应生成氯化钙、氨气和水，无法达到分离的目的，选项A错误；B、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记加入，应立即停止加热，冷却后补加，选项B正确；C、若该未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误。答案选B。【点睛】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氨气实验室制法、物质分离、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。18、B【分析】设X的最外层电子数为x，则由相对位置可知，W、Y、Z的最外层电子数依次为x-1、x、x+1，根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，据此解答。【详解】综合以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，A.元素的非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正确；B.W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，故B错误；C.在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则位于第七周期第VIIA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；D.二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，注意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。19、A【详解】Al与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A。20、B【详解】①NaOH吸收空气中CO2生成Na2CO3，加入盐酸生成CO2，故正确；②浓硫酸能干燥SO2气体，故错误；③过氧化钠具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，生成Na2SO4，故错误；④硫的氧化性弱，跟变价金属反应生成较高价态硫化物，和铜反应生成Cu2S，64gCu参加反应，转移电子物质的量64×1/64mol=1mol，故错误；⑤蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀有气泡，碳和浓硫酸发生反应，体现浓硫酸的强氧化性，故正确；⑥氢氧化铁胶体加热聚沉，生成氢氧化铁沉淀，灼烧生成Fe2O3，氯化铁溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，属于吸热反应，加热促使向右进行，氯化氢挥发，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到Fe2O3，故正确；综上所述，①⑤⑥正确，B满足题意。答案选B。21、C【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B错误；C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，故C正确；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；故选C。22、C【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。二、非选择题(共84分)23、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为AB；（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。25、对照组，证明只有O2时很难氧化I－I2上层黄色，下层无色假设1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性强于H2CO3，因此溶液酸性更强假设2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4阳极发生2I－－2e－＝I2，生成的I2与溶液中的SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO增多通过Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，说明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性条件下，KI比Agl易氧化，说明c（I－）越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可），越易被氧化；与反应条件有关，相同条件下，电解时检出I2，未电解时未检出I2。（其他分析合理给分）【分析】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假设1：实验Ⅲ中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．阳极中I-被氧化为I2，再与溶液中二氧化硫反应生成硫酸与HI，反应循环进行；(6)对比实验I、Ⅲ、Ⅳ可知，反应与氢离子浓度有关；对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。【详解】(1)对比实验I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越强溶液变黄色需要时间越短，说明酸性越强反应越强，实验Ⅳ做对比实验，证明只有O2很难氧化I-；(2)淀粉遇碘单质变蓝色，溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘单质溶解在KI溶液中，溶液与四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中现象为：溶液分层，下层为无色有机层，上层为水溶液层，呈黄色；(4)假设1：实验Ⅲ中产生碘单质，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亚硫酸的酸性比碳酸的强，溶液酸性更强，故实验II中溶液未检出I2，不是溶液中c(H+)较小所致；假设2：在溶液中氧气将二氧化硫氧化生成硫酸，反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．阳极发生反应：2I--2e-=I2，生成的I2与溶液中SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反应循环进行，SO2减少，SO42-

增加；(6)对比实验I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。对比(5)中实验ii，可知酸性条件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同条件下，与反应条件有关，电解时检出碘单质，未电解时没有检出碘单质。26、和氯气反应制备KclO装置C加冰水浴冷却Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解Fe(OH)3FeO4滤纸在强碱条件下易被腐蚀乙醇挥发时带走水分，防止K2FeO4与水发生反应【解析】（1）装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，作氧化剂；（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，因此采取的措施可以是将装置C放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率；（3）将硝酸铁饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根据已知信息可知在铁离子作用下高铁酸钾容易分解，因此为防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下会发生分解，所以该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中；（4）①因为Fe(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗过滤，除去Fe(OH)3，则得到的固体为Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体，再进行过滤，则第二次用砂芯漏斗过滤，得到K2FeO4晶体；普通漏斗成分为SiO2，易与氢氧化钾反应而被腐蚀；②由于乙醇易挥发，乙醇挥发时带走水分，可以防止K2FeO4与水发生反应，所以晶体用乙醇洗涤。【点睛】明确实验原理、相关物质的性质和灵活应用题干信息是解答的关键，注意掌握解答综合性实验设计的基本流程：即原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。（6）实验结论：直接结论或导出结论。27、饱和食盐水氢氧化钠溶液关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱A赶走空气，防止铁被空气氧化产生棕黄或棕红或棕褐色的烟Fe（OH）3MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取纯净干燥的Cl2，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气有毒，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以C中的试剂是饱和食盐水，G中的试剂是氢氧化钠溶液；（2）①检查气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；②两处酒精灯应先点燃A处，目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；③E处反应生成了FeCl3，F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中会出现Fe(OH)3沉淀；（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3。28、5bN2分子中存在三键，键能很大O原子半径更小，吸引电子的能力更强N2和O214形成铵盐的酸的特性不同B【分析】(1)水为共价化合物形成共价键，氯原子核外17个电子，有17种运动状态，不同能量的电子利用电子排布式判断；(2)晶体中存在微粒间作用力主要有化学键、分子间作用力；(3)氮气分子中形成氮氮三键，键能大不容易破坏，性质稳定，氧原子原子半径小于氮原子，吸引电子能力强；(4)反应中元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，结合电子守恒计算电子转移总数，铵盐分解生成的酸的稳定性不同，反应得到产物不同；(5)反应②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放热反应，反应物能量高于生成物，反应放出的能量是生成物总能量﹣反应物总能量。【详解】(1)水为共价化合物，电子式为：，氯原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，原子核外有5种不同能量的电子；(2)a．N2存在的微粒间作用力为共价键、分子间作用力，故a不符合；b．Al2O3是离子化合物，存在离子键，只包含一种微粒间作用力，故b符合；c．H2O微粒间存在分子间作用力、共价键，故c不符合；d．NH4ClO4存在离子键、共价键，故d不符合；故答案为b；(3)N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是氮气分子中含有三键，键能大，②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是氧原子半径小吸引电子的能力强；(4)①2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，反应中氮元素化合价﹣3价升高为0价，氧元素化合价﹣2价升高为0价，化合价升高失电子发生氧化反应得到氧化产物，氧化产物是N2、O2，生成1mo