2026届陕西省汉中中学高一化学第一学期期末联考试题含解析

2026届陕西省汉中中学高一化学第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g3、实验室检验，下列操作正确的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸4、下列有关离子检验的叙述正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氢氧化钠溶液共热，有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成，原溶液一定含有C．灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液显红色，原溶液中一定含有Fe3+5、“安全无小事”，对危险化学品要在包装上印警示性标志。下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A．酒精B．二氧化碳C．浓硫酸D．高锰酸钾A．A B．B C．C D．D6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．Na2CO3用于制胃酸中和剂 B．FeSO4用于制补铁剂C．硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 D．14C用于测定文物年代7、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是()A． B． C． D．8、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A．电解质 B．碱性氧化物C．酸性氧化物 D．两性氧化物9、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液 B．KSCN试剂 C．氨水 D．盐酸10、在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系为()A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞①=② D．①＞②＝③11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAB．质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NAC．常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NAD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3NA12、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体13、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O14、Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（）A．A B．B C．C D．D15、下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1mL溶液16、屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。该操作中涉及的主要仪器是A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。18、A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________19、某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。（1）仪器a的名称为___；仪器b的名称为___。（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．硫酸铜（4）装置E中发生反应的化学方程式____。（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___；（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___。20、某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应在加热时：在低温时：试回答下列问题：⑴仪器a的名称是_____________。⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸该装置的不足之处有___________________________________________。⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。21、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。2、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g，故A项正确。3、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根，干扰实验，故A错误；B．先加BaCl2溶液，再加盐酸，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正确；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于检验氯离子，故D错误；故选C。4、D【解析】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等离子，故A错误；B.使蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，根据+OH-NH3+H2O，而NH3属于碱性气体，故B错误；C.灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na元素，故C错误；D.Fe3+遇KSCN溶液显红色，所以滴加KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3+，故D正确；故答案：D。5、B【解析】

A．酒精为有机液体，具有可燃性，属于可燃液体，A正确；B．二氧化碳常温下呈气态，但不能燃烧，不属于可燃气体，B不正确；C．浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性、强氧化性，是一种腐蚀品，C正确；D．高锰酸钾中的Mn元素很容易得电子，表现出强氧化性，D正确；故选B。6、A【解析】

A．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；

B．人体能够吸收为二价铁离子，且FeSO4无毒，所以FeSO4用于制补铁剂，故B正确；

C．硬铝密度小，硬度大，硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船，故C正确；

D．14C具有放射性，可以在考古学中测定生物死亡年代，故D正确；

故选：A。7、C【解析】

A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A正确；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；故选C。8、C【解析】

A．二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B错误；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。9、A【解析】

A.向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为：无现象；先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；红褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反应现象不同，所以可以用氢氧化钠溶液区别，A正确；B.KSCN试剂只能和FeCl3作用使溶液显红色，与其余四种物质不反应，现象相同，无法区别，B错误；C.氨水和NaCl混合无现象，与FeCl3混合，产生红褐色沉淀，与FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀；而与MgCl2、AlCl3两种物质混合都产生白色沉淀，现象相同，无法区别，C错误；D.盐酸与题目已给五种物质都不能反应，现象相同，无法区别，D错误；故合理选项是A。10、C【解析】

根据上述反应可知，三个反应均是将-1价的氯氧化为0价的氯气，故三个反应所产生的氯气质量相等，即需要转移的电子数相等，假设反应均转移1mol电子，根据反应可知，反应①需要氧化剂KMnO4为0.2mol，反应②需要氧化剂KClO3为0.2mol，反应③需要氧化剂Ca(ClO)2为0.5mol，故被还原的氧化剂的物质的量关系为③＞①=②，故答案为：C。11、D【解析】

A．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故A不符合题意；B．质量为3.0g的15N2和C18O混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，故B不符合题意；C．常温常压Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于0.1NA，故C不符合题意；D．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则硫酸钾物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸铁物质的量浓度为0.1mol，在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则溶液中的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，数目为0.4NA，故D符合题意；故选：D。12、A【解析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误，答案选A。13、A【解析】

两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。14、A【解析】

根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A，答案选A。15、D【解析】

A、托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，无法量取30.12mL水，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正确；故选D。【点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01mL，否则数据不合理。16、D【解析】

是蒸馏烧瓶，主要用于蒸馏操作；是漏斗，用于过滤；是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。18、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。19、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的产气量，减少装置B中的产气量【解析】

该实验目的是探究氨的催化氧化反应，结合实验装置，装置A为制备氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取氧气用到的二氧化锰；装置B为制备氨气，氨气需要用固体碱石灰干燥；装置E中发生反应NH3催化氧化；装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体，装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，金属铜和硝酸反应生成蓝色硝酸铜溶液，据此分析解答。【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的名称为干燥管；故答案为：分液漏斗；干燥管；（2）A中制备气体为氧气，装置A烧瓶中固体的作用为制取气体用到的二氧化锰，利用过氧化氢制取氧气实验中，加入二氧化锰做催化剂加快产生氧气速率，故答案为：A；（3）B中制备气体为氨气，氨气中混有水蒸气，需要用固体碱石灰干燥，所以仪器b中盛放的试剂为碱石灰，故答案为：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①装置F中生成的一氧化氮和氧气转化成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3；②装置F中有红棕色气体，即二氧化氮气体，在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）为了氧化氨气，氧气需过量，为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，则增加A中的产气量，减少装置B中的产气量，故答案为：增加A中的产气量，减少装置B中的产气量。【点睛】（1）NH3催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨气