上海市嘉定二中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析_第1页
上海市嘉定二中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析_第2页
上海市嘉定二中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析_第3页
上海市嘉定二中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析_第4页
上海市嘉定二中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩19页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

上海市嘉定二中2026届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列解释事实的离子方程式中,不正确的是A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-2、下列离子方程式的书写正确的是A.食醋除去瓶胆内的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC.Al溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O3、已知温度T0C时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·L-1bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该混合液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)4、下列解释事实的离子方程式不正确的是()A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-5、我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.O2被还原 B.Ag是氧化剂C.Ag得到电子 D.O2发生氧化反应6、常温下,pH=1的某溶液A中除H+外,还含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO、NO、Cl-、I-、SO中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行验,实验结果如图所示,下列有关说法正确的是A.该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、SO、Cl-四种离子B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO47、下列物质的电子式书写正确的是A. B. C. D.8、食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。下列分析不正确的是()A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应C.炭粉上发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2OD.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极9、下列化学用语或名称表述不正确的是()A.葡萄糖的分子式:C6H12O6B.HCl的电子式:C.的名称:2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为:O10、下列有关实验原理或操作正确的是A.用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2B.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOC.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后用图2装置过滤D.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干11、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A.A B.B C.C D.D12、具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一族的是A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子D.最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子13、丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)=+123kJ·mol-1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是A.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率B.丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大C.氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率D.一定温度下,控制进料比[]越小,越有利于提高丁烯的产率14、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为C6H6的是A. B. C. D.15、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是()A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1—)O216、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高SO2的转化率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,故温度越低,对提高SO3的日产量越有利D.在2min时间内,SO2的浓度由6mol/L变为3mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生成的平均速率为1.5mol/(L·min)17、下列有关装置图的叙述中正确的是A.图a中,如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护B.图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升C.为保护钢闸门,图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连D.图d的右侧烧杯中,导管口有气泡冒出18、下列离子方程式中表达正确的是()A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液:2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑B.将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中,得到无色溶液:2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-=I-+ClO-+H2OD.1.5mol·L−1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(

)A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂20、已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙,下列对此判断不正确的是()A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17g·mol-1C.同温同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3D.标准状况下,11.2L甲溶于500mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol·L-121、用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溴苯中的溴单质D.图4除去工业酒精中的甲醇22、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是()A.H3PO2中磷元素的化合价为+1 B.H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C.H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D.NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质,且其焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___________________________________________。(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为__________(填字母)。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为___。(填字母)a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。24、(12分)是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如图所示:已知:i.;ii.(1)A的名称为________________,B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________,与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线。(其他试剂任选)_________25、(12分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图:(1)写出用A制取氯气的化学方程式______。(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+,则装置B中的溶液的作用是_____;装置D中加的最佳试剂是(填序号)______。供选试剂:a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.KSCN与FeCl2的混合溶液d.无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2,B→E中的试剂分别为:B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液,D中应加入足量的_______(填溶液名称),E中加入_____溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______。26、(10分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为__________________。(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验,步骤如下:I.检查装置气密性后,装入药品;II._____________________;III.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,_______________________________;Ⅳ.拆除装置,取出产物。(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________;反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后,经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。27、(12分)生活中有许多与化学相关的数据表格。Ⅰ.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol/L66~1202铁(Fe)6.95mmol/L7.52~11.823钙(Ca)1.68mmol/L1.55~2.10……根据上表的数据,回答下列问题:(1)该儿童__元素含量偏低。(2)报告单中“μmol/L”是__(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在这个过程中体现维生素C的__(填“氧化性”或“还原性”)。Ⅱ.生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g/mol)①蔗糖(C12H22O11)25.00342②硫酸钾(K2SO4)0.25174③高锰酸钾(KMnO4)0.25158④阿司匹林(C9H8O4)0.17180⑤硝酸银(AgNO3)0.02170(4)上述鲜花保鲜剂成分中,属于盐的是__(填序号)。(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂,有如下操作步骤:a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中;c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm至2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切;d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;e.将容量瓶塞紧,反复上下颠倒摇匀。①操作步骤的正确顺序为(填序号)__。②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是__。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,需要干燥C.盖好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___。A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B.容量瓶中原来有少量蒸馏水C.定容时,俯视刻度线D.称量氯化钠固体时左码右物28、(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是:________________________。(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为:_____________钛极附近的pH值________(增大、减小、不变)。(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为:____________。(4)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①对比实验的温度T2_____T1(填“>”“<”或“=”)。②实验①前20min的平均反应速率v(O2)=______。③催化剂催化效率:实验①______实验②(填“>”、“<")。29、(10分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空:(1)硫原子的核外电子排布式为__,硫原子的核外电子占有__个轨道,Z元素在元素周期表中的位置为__,Y原子核外有______种能量不同的电子。(2)H2S分子中H-S键键角为92°,说明H2S分子是__(填“极性”“非极性”)分子。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫单质得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热68.7kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式___。(5)碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液显红色,请用离子方程式解释产生该现象的原因:___;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体,溶液颜色变浅,请用平衡理论解释产生该现象的原因___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,A正确;B.硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠溶液水解显碱性,二者混合相互促进水解,生成Al(OH)3和CO2,反应离子方程式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,B正确;C.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵,反应离子方程式:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;C错误;D.次氯酸具有漂白性,次氯酸的酸性弱于醋酸,所以可以利用CH3COOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸,增强漂白性,离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-,D正确;综上所述,本题选C。2、C【解析】A.醋酸为弱电解质,不能拆分,错误;B.ClO-具有强氧化性,SO2具有还原性,SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应,该方程式不符合化学反应事实,错误;C.Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,正确;D.惰性电极电解过程中,阴极反应为Cu2+得电子,阳极反应是水电离出的OH-失去电子,故总反应中水不能拆分,正确离子方程式为:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,错误。答案选C。【点睛】离子方程式的正误判断:(1)看离子反应是否符合客观事实,(2)看表示物质的化学式是否正确,(3)看是否漏写反应的离子,(4)看是否质量守恒或原子守恒,(5)看是否电荷守恒,(6)看是否符合离子的配比,(7)看是否符合题设条件及要求。3、C【解析】试题分析:溶液表现中性,说明c(H+)=c(OH-),即c(H+)=mol·L-1,故选项C正确。考点:考查溶液酸碱性的判断等知识。4、C【详解】A.铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑,故A正确;B.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+,滴加少量浓H2SO4,增大氢离子浓度,平衡逆向移动,颜色加深,故B正确;C.碳酸的酸性强于硅酸,向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶,符合强酸制取弱酸,二氧化碳过量时,生成碳酸氢根离子,离子反应方程式为:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-,故C错误;D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,离子方程式:CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-,故D正确;答案选C。5、A【解析】在反应4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O中,Ag化合价升高,失去电子,被氧化,作还原剂;O2化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂。【详解】A.O2被还原,A正确;B.Ag作还原剂,B错误;C.Ag失去电子,C错误;D.O2发生还原反应,D错误;故答案A。6、A【分析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,可以排除CO32-;溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀甲、气体甲,白色沉淀只能为氢氧化铝,可以排除Fe2+、Fe3+,溶液中一定含有Al3+;溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙,丙在空气中变成红棕色,则丙为NO,说明在原溶液中有NO3-,在强酸性溶液中含有NO3-,则一定不存在具有还原性的离子I-,最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五种离子,据此解答分析。【详解】A.根据以上分析可知,溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子,0.1mol/LNO3-;溶液中阳离子带有的电荷为:(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L;而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外,根据电荷守恒,还应该含有SO42-离子和Cl-,所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子,故A正确;B.根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,若消耗14.4g铜,n(Cu)==0.225mol,根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=×0.225mol=0.15mol;由于没有告诉条件是否是标准状况下,所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L,故B错误;C.根据上述分析可知,在强酸性溶液中含有NO3-,溶液具有强氧化性,则一定不存在具有还原性的离子I-,故C错误;D.根据上述分析可知,溶液中含有硫酸根离子,所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4,故D错误;故答案:A。7、B【详解】A、氢氧化钾为离子化合物,钾离子与氢氧根通过离子键结合,氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键,电子式为故A错误;B、氯化氢为共价化合物,氢原子与氯原子共用1对电子,电子式为,故B正确;C、Cl2的电子式,故C正确;D、故D错误,故选B。8、C【分析】双吸剂一方面可以吸收水,这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分;生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外,双吸剂在吸收氧气时,发生原电池反应;Fe做原电池的负极,炭粉做原电池的正极,并且在炭粉处氧气被吸收;需要额外注意的是,由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2,因此,在书写电极反应式时,不应出现H+。【详解】A.生石灰可以与水反应,因此起到了吸水的作用,A项正确;B.双吸剂吸收氧气时,构成了原电池,发生了原电池反应,B项正确;C.炭粉在吸氧时,做原电池的正极,发生的是氧气的还原反应,根据分析可知,正确的电极反应式为:,C项错误;D.双吸剂吸氧时,发生原电池反应,铁做原电池的负极,D项正确;答案选C。9、B【解析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛,结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO,故分子式为C6H12O6,故A正确;B、HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间以共价键结合,故其电子式为,故B错误;C、烷烃命名时,选最长的碳链为主链,故主链上有3个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,故在2号碳原子上有一个甲基,故名称为2﹣甲基丙烷,故C正确;D、质量数=质子数+中子数,故中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18,并将质量数标注在元素符号的左上角,故为O,故D正确。故选:B。【点睛】解答本题时必须熟练掌握有关化学用语的书写,如离子化合物与共价化合物电子式书写的区别,烷烃系统命名的步骤和原则等。10、C【详解】A项、广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数,不能精确到5.2,故A错误;B项、一氧化氮能与空气中氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,故B错误;C项、二氧化硅不能与盐酸反应,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则用稀盐酸溶解后,过滤能除去石英中少量碳酸钙,故C正确;D项、洗涤沉淀时,应向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2-3次,不能搅拌,故D错误;故选C。【点睛】能与空气中氧气反应和密度与空气密度接近的气体不能用排空气法收集是解答易错点。11、D【详解】A.二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,是因为+4价硫被硝酸氧化生成硫酸根离子但是二氧化硫与氯化钡等不反应,故错误;B.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,铜和锌和硫酸形成原电池,加快反应速率,但硫酸铜不是催化剂,故错误;C.焰色反应时火焰为黄色,只能说明物质中含有钠元素,但不能确定是否为钠盐,故错误;D.浓盐酸有挥发性和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵,出现白烟,故正确。故选D。【点睛】焰色反应为元素的性质,只能说明含有该元素,但不能确定其具体的化学成分。12、B【详解】A、p轨道上有2个未成对电子,p能级的电子数可能为2或4,3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S,4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se,则不一定为同一族,选项A不符合题意;B、p轨道上只有1个空轨道,p能级应含有2个电子,3p能级上只有1个空轨道的原子为Si,4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge,都为第ⅣA族元素,选项B符合题意;C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素,最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素,则不一定为同一族,选项C不符合题意;D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素,最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素,则不一定为同一族,选项D不符合题意;答案选B。13、A【详解】A.由图2可知,随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率,故A正确;B.由图可知,平衡后升高温度产率降低,则升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故B错误;C.增大或减少氢气的量,平衡均发生移动,均影响丁烯的产率,故C错误;D.由1可知,一定温度下,控制进料比[]在1.5左右,有利于提高丁烯的产率,越小或越大均不利于产率的增大,故D错误;故答案为A。14、D【分析】比例模型不是物质空间结构及分子组成,先根据各选项中的比例模型推断其分子式,然后判断分子式是否为C6H6即可。【详解】A、的分子组成为AB4,可以表示甲烷,分子式不是C6H6,选项A错误;B、分子组成为A2B4,可以表示乙烯,分子式不是C6H6,选项B错误;C、的分子组成为A2B6C,可以表示乙醇,分子式不是C6H6,选项C错误;D、为平面结构,分子式为A6B6,可以表示苯,分子式为C6H6,选项D正确;答案选D。【点睛】本题考查了有机物分子组成与结构、比例模型的表示方法,题目难度中等,注意明确比例模型的概念及表示方法,能够根据提供的比例模型判断其分子组成、空间结构,以及注意原子数目的多少。15、D【详解】A.放电时,O2与Li+在多孔碳电极处反应,说明电池内,Li+向多孔碳电极移动,因为阳离子移向正极,所以多孔碳电极为正极,A错误;B.因为多孔碳电极为正极,外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极),B错误;C.充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反,放电时,Li+向多孔碳电极移动,充电时向锂电极移动,C错误;D.根据图示和上述分析,电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X,电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+,所以总反应为:2Li+(1—)O2=Li2O2-X,充电的反应与放电的反应相反,所以为Li2O2-X=2Li+(1—)O2,选项D正确;答案选D。16、D【解析】A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率,但不影响化学平衡的移动,不能改变转化率,故A错误;B、若在恒容条件下,向容器中通入惰性气体,反应体系的压强变大,但反应中各物质的浓度不变,因此反应速率也不变,故B错误;C、该反应是放热反应,降低温度反应速率减慢,达平衡所需时间增加,SO3的日产量减少,故C错误;D、根据计算平均速率的定义公式,SO3(g)生成的平均速率为v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L•min),故点睛:本题的易错点为B,增加压强不一定能增加反应速率,必须是提高反应物浓度(例如压缩体积),像充入惰性气体这样的方式,虽然增加了压强,但是反应速度依然不变。17、A【解析】A项,图a中,如果X为锌电极,若开关K放到A处,是外接电流的阴极保护法,若开关K放到B处,是牺牲阳极的阴极保护法,都能使铁电极受到保护,故A正确;B项,图b中,铁在酸性条件下发生析氢腐蚀,U形管内压强增大,小试管中的导管开始一段时间内液面下降,故B错误;C项,若钢闸门与正极相连,则铁为阳极,失去电子发生氧化反应,会加快金属腐蚀,所以图c中为保护钢闸门,应与外接电源的负极相连,故C错误;D项,图d中电解质溶液为中性,金属发生吸氧腐蚀,锥形瓶中压强减小,右侧烧杯中,导管口不会有气泡冒出,故D错误。18、A【详解】A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液,生成CuS沉淀,生成的H+和HS-反应生成气体H2S:2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑,故A正确;B.将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中,得到无色溶液:2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故B错误;C.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O,故C错误;D.1.5mol·L−1100mL的FeBr2即物质的量为0.15mol,通入3.36L(标准状况)Cl2即0.15mol,还原性:Fe2+>Br-,Fe2+先反应,反应完后再是Br-反应,其离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故D错误。综上所述,答案为A。19、A【详解】A磁性氧化铁为四氧化三铁,为黑色,不能做为红色油漆,应是氧化铁,故错误;B.漂白粉含有次氯酸钙,具有强氧化性,能用于生活用水的消毒,故正确;C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸,同时少量氢氧化铝对人体无害,故正确;D.硅胶具有吸水性,可以做干燥剂,故正确。故选A。20、D【解析】A、已知甲、乙、丙常温下都为气体,2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙,根据原子半径相对大小可判断A是H,B是N,因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气,1个乙分子中含有2个H原子,A正确;B、氨气的摩尔质量是17g/mol,B正确;C、根据原子守恒可知同温同压下,生成氮气和氢气的体积比为1∶3,C正确;D、所得氨水溶液的体积不是0.5L,不能计算氨水的浓度,D错误,答案选D。21、D【详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质,二者不分层,不能利用图中分液装置分离,应选蒸馏法,A错误;B.乙烯能被高锰酸钾氧化产生CO2气体,使甲烷中又混入了新的杂质气体,不能用于洗气除杂,应该使用溴水洗气,B错误;C.溴和溴苯均可透过滤纸,不能使用过滤分离,应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂,C错误;D.酒精、甲醇互溶,但二者沸点不同,则可利用图中蒸馏装置除杂,D正确;故合理选项是D。22、D【解析】A.H3PO2中H为+1价,O为-2价,则磷元素的化合价为+1,选项A正确;B.次磷酸是一元弱酸,一元弱酸部分电离出一个氢离子,所以H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2-,选项B正确;C.H3PO2中,氢元素为+1价,氧元素为-2价,依据化合价代数和为0,磷化合价为+1价,该反应中Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,设反应产物中P的化合价为x,根据化合价升降相等可得,4×(1-0)=1×(x-1),解得x=5,所以氧化产物为+5价的H3PO4,选项C正确;D.H3PO2是一元酸,NaH2PO2是正盐,NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐,选项D错误。答案选D。二、非选择题(共84分)23、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】(1)若A为常见的金属单质,由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪色可知X是SO2,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠能和二氧化硫反应,则B是氢气、C是氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,则D是亚硫酸钠,亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,则E是亚硫酸氢钠;(2)若A为短周期元素组成的单质,由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,能和弱酸盐反应;(3)若A为淡黄色粉末,由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳,则C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠;(4)若A是氧化物,X是铁,由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色,说明D中含有三价铁离子,由A和水反应生成酸和另一种物质可知,A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】(1)若A为常见的金属单质,由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪色可知X是SO2,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠能和二氧化硫反应,则B是氢气、C是氢氧化钠,氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,则D是亚硫酸钠,亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,则E是亚硫酸氢钠,氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O;(2)若A为短周期元素组成的单质,由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,能和弱酸盐反应,由题给转化关系可知,X可能为碳酸钠,碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠;X也可能为偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水,氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝,故答案为bd;(3)若A为淡黄色粉末,由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,电子式为,由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳,则C是氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠,a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体,碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体,故正确;b、碳酸氢钠和氯化钡不反应,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀,故正确;c、氢氧化钠和碳酸钠不反应,和碳酸氢钠反应生成水,都没有明显现象,故错误;d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀,故错误;ab正确,故答案为;ab;(4)若A是氧化物,X是铁,由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色,说明D中含有三价铁离子,由A和水反应生成酸和另一种物质可知,A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故答案为1:2。24、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知,①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应,则A为HCHO、B为,B发生信息ii的反应,C结构简式为,C发生缩聚反应生成E,E结构简式为,C发生消去反应生成D,D结构简式为,D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛,B为,B含有的官能团是醛基,故答案为甲醛;醛基;(2)②的反应类型是加成反应,故答案为加成反应;(3)①的反应的化学方程式为,故答案为;(4)C发生缩聚反应生成E,E结构简式为,则③的反应的化学方程式为,故答案为;(5)D结构简式为,与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物,其取代基为-CH=CH2、-COOH,有邻间对三种,如果取代基为-CH=CH2和HCOO-,有邻间对三种,所以符合条件的有6种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式是,故答案为;6;;(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO,CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH,其合成路线为,故答案为。点睛:本题考查有机物推断和有机合成,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢c酸性高锰酸钾Na2SiO3D中高锰酸钾溶液不褪色,E中溶液变浑浊【分析】在装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气;根据氯气含有氯化氢分析装置B的作用;利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化钾溶液变红色分析;根据元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,利用强酸制弱酸来比较酸性强弱,根据二氧化碳中混有二氧化硫,二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应,需要酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,然后检验二氧化碳。【详解】(1)在装置A中MnO2和浓盐酸加热反应,产生MnCl2、Cl2、H2O,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+。由于浓盐酸具有挥发性,在制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气,则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢,装置C中盛有浓硫酸对氯气进行干燥,在装置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液,会发生反应:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3,使硫氰化钾溶液变红色,故合理选项是c;(3)若是利用C与浓硫酸发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,B中为少量Na2S溶液,发生反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,证明SO2具有氧化性;C中盛放品红溶液,若看到品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性;D中应加入足量的KMnO4溶液,氧化除去SO2气体,若看到溶液的紫色未褪色,则证明剩余气体中不含SO2,只含CO2气体。将其通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中,发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,若看到E中溶液变浑浊,产生白色沉淀,说明酸性:H2CO3>H2SiO3,从而证明了元素的非金属性:C>Si。【点睛】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析。注意物质性质的比较,和元素周期律的应用。掌握基本操作和物质性质是解题关键。26、aedbce打开分液漏斗活塞,通一段时间气体先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气导气,防止倒吸防止温度过高H2O2分解;有利于晶体析出过滤洗涤【解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1)①用双氧水与二氧化锰反应产生氧气,用浓硫酸干燥氧气,氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙,为了防止空气中的水分影响反应产物,应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是a→e→d→b→c→e;②连接好装置进行实验,步骤如下:I.检查装置气密性后,装入药品;II.打开分液漏斗活塞,通一段时间气体,排除装置中的气体;III.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气,防止发生倒吸;Ⅳ.拆除装置,取出产物;(2)①氨气极易溶于水,故装置B中仪器X的作用是导气,防止倒吸;因双氧水易分解,故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解;有利于晶体析出;②反应结束后,将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。27、铁(或Fe)浓度还原性②③⑤abdceBAD【详解】(1)由题中数据可知:铁(或Fe)元素含量偏低,故答案为:铁(或Fe);(2)报告单中μmol/L是浓度的单位,故答案为:浓度;(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低被还原,则维生素C所起还原作用,故答案为:还原性;(4)盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物,属于盐的是K2SO4,KMnO4,AgNO3,故答案为:②③⑤;(5)①溶液配制的操作步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以操作步骤的正确顺序为abdce,故答案为:abdce;②A.使用容量瓶前要检查它是否漏水,故A正确;B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响,故B错误;C.溶液配制好以后要摇匀,摇匀的操作方法为:盖好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,故C正确;故答案为B;③A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,会使溶质偏小,浓度偏低,故A正确;B.容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶液的浓度无影响,故B错误;C.定容时,俯视刻度线,会使溶液体积偏小,导致浓度偏大,故C错误;D.称量氯化钠固体时砝码与物品放反了,会使溶质质量偏小,浓度偏低,故D正确;故答案为AD。【点睛】称量氯化钠固体时砝码与物品放反了,若未使用游码,则所称质量无影响,若使用了游码,会导致质量偏小,此为易错点。28、C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ/mol阴2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O增大4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O>3.5×10-5mol/(L·min)<【解析】⑴.已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)

△H=-169kJ·mol-1②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-110.5kJ·mol-1③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)

△H=-157kJ·mol-1用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的化学方程式为:C(s)+2CuO

(s)=Cu2O(s)+CO(g)该反应可以是②-③×2-①÷2,反应的焓变是:-110.5kJ•mol-1-(-157kJ•mol-1×2)-(-169

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论