广东二师学院番禺附学2026届化学高一第一学期期末统考试题含解析

广东二师学院番禺附学2026届化学高一第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA2、现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有关叙述正确的是()A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反应后残留固体为3.2g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉3、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为()A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+4、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO- B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-5、下列说法正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同6、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（）A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华7、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L8、下列变化属于氧化-还原反应的是A．CaCO3→高温CaO+CO2↑ B．2KI+Br2→2KBr+IC．NaCl+H2SO4→微热NaHSO4+HCl↑ D．NH4Cl→ΔNH9、下列关于明矾的说法不正确的是A．化学式为KAl(SO4)2·12H2OB．属于混合物C．是一种硫酸盐D．水溶液能导电10、现将13.92g的MnO2与150g36.5％盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考HCl的挥发，下列说法正确的是A．生成AgCl沉淀为0.86mol B．转移电子数0.64NAC．被氧化的HCl为0.32mol D．产生Cl23.584L11、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反应测定钾离子的含量C．该报告中Mg2＋指标正常D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高12、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥13、下列有关叙述正确的是（）A．O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：114、向200mLFeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A．氧化性强弱：Br2>Fe3+B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C．n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)=1:1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－15、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g16、在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1二、非选择题（本题包括5小题）17、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。18、将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。19、(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。20、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是HClO（2）反应e的离子方程式为___。（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。2、C【解析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+＞Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A错误；B．反应后的溶液中不存在Fe3+，但是还剩余0.05molCu2+，故B错误；C．反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正确；D．反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D错误；答案选C。3、C【解析】

A.实验②中亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子，能证明Fe2+有还原性，不能证明有氧化性，故错误；B.实验③生成的气体为氯气，与湿润的KI反应生成碘单质，遇到淀粉试纸变蓝，故错误；C.上述实验中，都有单质参与或生成，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；D.根据反应的条件和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故错误。故选C。【点睛】掌握氧化还原反应中氧化性或还原性的比较，如氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据不同反应的条件，如是否加热等分析氧化性的强弱。4、D【解析】

A.NaHCO3是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A错误；B.K2SO4能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K＋＋SO42-，故B错误；C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故D正确。答案选D。5、B【解析】

A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，实验现象相同，不能鉴别，故A错误；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；C．Si为亲氧元素，自然界硅元素全部以化合态存在，故C错误；D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=m÷M可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质及鉴别等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点。6、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质；答案选B。7、D【解析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。8、B【解析】

在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。【详解】A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键。9、B【解析】

A.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，A正确；B.明矾属于纯净物，B错误；C.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，因此明矾是一种硫酸盐，C正确；D.明矾溶于水能电离出阴阳离子，其水溶液能导电，D正确。答案选B。10、C【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5g·mol－1=1.5mol。A．根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化锰可以得到0.16mol氯气，则根据氯原子守恒可知溶液中氯离子的物质的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化银沉淀的物质的量是1.18mol，故A错误；B．得到1分子氯气转移2个电子，则生成0.16mol氯气转移电子的物质的量是0.32mol，即转移电子数0.32NA，故B错误；C．根据氯原子守恒可知生成0.16mol氯气，被氧化的氯化氢是0.32mol，故C正确；D．状态未知不能计算氯气的体积，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查根据方程式进行的有关计算，注意利用原子守恒计算反应的溶液中氯离子的物质的量以及被氧化的氯化氢的物质的量。11、B【解析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正确；B.焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；C.该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以则其钙含量略偏高，D12、D【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③弱酸不能制强酸，向BaCl2溶液中通入CO2始终无沉淀生成，故③错误；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④正确；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，始终生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最终会溶解于过量的Ba(OH)2，故⑤错误；⑥向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故⑥正确；答案为D。13、C【解析】

A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。14、C【解析】

A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＜Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol•L1，故B正确；C．n(Cl2)=0.12mol时，0.1mol氯气使亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C错误；D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；故选：C。15、A【解析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。16、C【解析】

在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为1:2。答案选C。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgSi2MgO·SiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为，因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。【详解】（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋；（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，该硝酸的浓度是==0.9mol/L。19、分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰BDADC排出装置中的空气，防止干扰NO的检验CEDB检查装置的气密性【解析】

(1)①根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；(2)①NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；②根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。①仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应，得到N2和H2O，所以D接A，再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；(2)①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2，干扰NO的检验；②装置A中反应制取NO、NO2的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却NO2，使其转化为无色的N2O4，利用D检验NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和