四川省蓬安二中2026届高一化学第一学期期中监测试题含解析

四川省蓬安二中2026届高一化学第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液2、能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．硫化氢通入氢氧化钾溶液中3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子数为NA4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）5、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是6、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-7、下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是()ABCD物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危险警告标签A．A B．B C．C D．D8、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－9、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（）A． B． C． D．10、五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol11、0.1mol铁粉与含0.1mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A．氧化产物为0.1mol B．还原产物为0.1molC．氧化产物和还原产物共0.2mol D．氧化产物为0.2mol12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是()A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰13、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．将10

g质量分数为98%的硫酸与990

g水混合C．将2.24L氯化氢气体溶于水并配成1

L溶液D．将0.1

mol氯化钠溶于水并配成1

L溶液15、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A．NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B．H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol氧气中有2NA个氧原子B．使用摩尔时必须指明微粒的名称C．1molCO2所含的原子总数为3NA个D．1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。19、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___，沉淀A：___；（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是：___(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是___(填操作名称)。20、Ⅰ．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水D．稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。（3）装置E的作用是__________________________________________（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

胶体有丁达尔效应。【详解】牛奶、豆浆和鸡蛋清溶液都属于胶体，都有丁达尔效应，白糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应。故选B。2、C【解析】

H++OH﹣===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。据此解答。【详解】A.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；B.氨水不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示；C.澄清石灰水是强碱的溶液，硝酸是强酸，二者反应生成的硝酸钙是可溶性盐，故能用此离子方程式表示，故正确；D.硫化氢不能拆成离子形式，故不能用该离子方程式表示。故选C。3、A【解析】

A.80g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B.盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C.标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D.32gO3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。故选A。4、C【解析】

含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。5、B【解析】

由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；

答案选B。6、D【解析】

A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D.CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。7、C【解析】

危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。【详解】A．浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；B．苯是一种易燃的液体，B项正确；C．醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项错误；D．氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；所以答案选择C项。8、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的电离方程式中，HCO3－不能拆成离子，A错误；B.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B错误；C.2H2O2H2↑＋O2↑为水的电解方程式，而不是电离方程式，C错误；D.硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H+和SO42－，D正确。故选D。9、B【解析】

A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A错误；B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C错误；D.Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合题给条件，故D错误；故答案选B。【点睛】能够用离子反应方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。10、A【解析】

首先根据题意找出IF5与硫代硫酸钠的物质的量关系，然后用关系式法计算求解。【详解】根据题干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知关系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反应过程中消耗硫代硫酸钠0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量是n(IF5)==，所以选项A符合题意，故合理选项是A。【点睛】本题考查了关系式法在氧化还原反应计算的应用的知识。在多步化学反应中，使用关系式法，可以大大减少计算过程，提高做题正确率，关键是根据反应方程式找出已知物质与待求物质之间的物质的量关系，本题难度不大。11、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。12、D【解析】

防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，即该物质应具有还原性，如硫酸亚铁、还原铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作干燥剂，故D错误。答案为D。13、D【解析】试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。14、D【解析】A.将0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的体积大于1L，该氨水的物质的量浓度小于0.1mol•L-1，故A不符合题意；B.将10

g质量分数为98%的硫酸与990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的体积小于1L，因此，该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1mol•L-1，故B不符合题意；C.温度和压强不定，2.24L氯化氢气体的物质的量无从确定，故C不符合题意；D.将0.1

mol氯化钠溶于水并配成1

L溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1，故D符合题意。故选D。点睛：解答本题需要熟悉溶液密度规律，一般酸碱盐溶液密度大于水，且溶液越浓密度越大，相反，常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。15、A【解析】

A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子，可以将硝酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别，A正确；H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，B错误；Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，C错误；Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氧化铝的性质和铝元素的化合价态进行的分类，D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法，对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。16、D【解析】

A.

1molO2中含有的氧原子数为：1mol×2×NAmol-1=2NA，故A正确；B.

物质的量所指的对象是微观粒子，如分子、离子、电子、原子团等，1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢气分子等，所以在使用时必须指明对象，防止出现错误，故B正确；C.

1molCO2所含的原子总数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正确；D.构成物质的微粒不同，不能说1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个，如1molH2中含有NA个氢分子，2NA个氢原子，故D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。19、AgNO3BaSO4过滤使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，以此分析解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案：过滤；(3)由上述分析可以知道，加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案为使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)。20、检查装置的气密性MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③④②①Ag、Cu、FeCFe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+【解析】

I．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合氯气的性质分析解答；II．废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子；滤液中含有亚铁离子，加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，再加入碱液，生成氢