北京海淀2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

北京海淀2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验方案能达到实验目的的是选项

实验方案

实验目的或结论

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

C

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

测定铝箔中氧化铝的含量

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

A．A B．B C．C D．D2、下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①② B．②③ C．③④ D．①④3、香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A．分子式为C10H18OB．分子中所有碳原子可能处于同一平面C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质最多与2molH2发生加成反应4、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（

）A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵5、利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg6、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大，是有色金属材料C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金7、下列图中，能正确表示N23H22NH3Q过程的能量变化的是（）A．B．C．D．8、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-过量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D9、下列物质的分类正确的一组是()

A

B

C

D

电解质

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明矾

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D10、下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋

+H2OC．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑11、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A．一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2B．3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C．可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2OD．纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体12、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走13、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d的离子半径大于a的离子半径B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C．元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3③NH3NONO2HNO3④NaCl溶液Cl2无水FeCl2⑤SSO3H2SO4⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥15、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO416、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。18、烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6∶1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1∶2∶3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为____________。（2）有机物C中的官能团名称__________。（3）指出下列转化的化学反应类型：A→B______，E→G______。（3）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为________（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有___种(分子中无O—O键)。19、碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→→→→→(用字母表示).②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。④该实验小组产率为________________。20、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤②缺少的操作是_____；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________21、酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL，则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。2、D【详解】明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质；②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)；金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；故物质分类或归纳正确的是①④，所以答案为D。3、B【详解】A．根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C10H18O，A正确；B．香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C．香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；故答案选B。4、A【详解】A.纯碱为碳酸钠，是电解质，饱和食盐水为氯化钠溶液，为混合物，故正确；B.氯水为氯气的水溶液为混合物，故错误；C.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误；D.液氨为非电解质，硫酸铵为纯净物，故错误。故选A。5、C【解析】A.化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变，在化学反应中2O不能转变为D2O，A错误；B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；C.溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，Br2易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避免光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水进行液封，防止其挥发，实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，C正确；D.电解过程中溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成氢氧化镁沉淀，D错误；答案选C。6、B【解析】A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，铁、钴、镍属于黑色金属，其余均属于有色金属，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识。本题的易错点为C，TiCl4是强酸弱碱盐，水解生成的氯化氢易挥发，促进水解。7、B【解析】N23H22NH3，是一个放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中反应物分子首先需要吸收能量变成能量较高的活化分子，据此可知选B。正确答案为B8、B【解析】A．二氧化硫少量反应的离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，选项A错误；B．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项B正确；C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，二者不共存，选项C错误；D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，选项D错误；答案选B。9、C【分析】

【详解】A.氨气自身不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，为盐，是纯净物，二氧化氮不属于酸性氧化物，故B错误；C.硝酸铵为盐，是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正确；D.冰和水的化学式均为H2O，属于纯净物，一氧化碳既不与酸反应，也不与碱反应，属于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选C。10、C【详解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氧化亚铁和硝酸发生氧化还原反应，应生成铁离子，故错误；C.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；D.该离子方程式电荷不守恒，故错误。故选C。11、D【解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO·3MgO·4SiO2，故A正确；B、3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为CH4·nH2O，故C正确；D、胶体为分散系，而纳米材料不是分散系，故D错误；故选D。12、B【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。答案选B。13、D【分析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素，据以上分析解答。【详解】A、d离子为Cl-，a离子为Na+，钠离子比氯离子少一个电子层，所以离子半径：Cl->Na+，选项A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，选项B正确；C、元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，选项C正确；D、C元素可以与H元素可形成只含有极性键的化合物如CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3CH3等，选项D错误；故答案选D。14、A【详解】①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①错误；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误；⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥正确；故③⑥正确，故选A。【点睛】本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl2。15、D【详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，A．Li属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；B．Li2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；C．LiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；D．Li2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。16、C【解析】试题分析：A、酸性与非金属性的关系是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物不是最高价，故错误；B、SO2具有还原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，故错误；C、铁的活动性位于铝和铜之间，符合规律，故正确；D、Li在氧气中反应只能生成Li2O，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。18、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】试题分析：烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42，即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1，所以含有碳原子的个数是，氢原子个数是，因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3，因此A的结构简式为CH3CH＝CH2。A中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F，则F的结构简式为。根据已知3信息可知A被高锰酸钾溶液氧化生成B，则B的结构简式为CH3CHOHCH2OH。B发生催化氧化生成C，则C的结构简式为CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D，则D的结构简式为CH3COCOOH。D与氢气发生加成反应生成E，则E的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分子中含有羟基和羧基，发生加聚反应生成G，则G的结构简式为。（1）根据以上分析可知F的结构简式为。（2）有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称羰基（或酮基）、醛基。（3）根据以上分析可知A→B是氧化反应，E→G是缩聚反应。（4）C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反应的化学方程式为。（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共计是5种。考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写19、defabc(ef的顺序能互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升华无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81.0%【解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【详解】（1）①装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc②装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；②由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；④反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2molNaI，即30gNaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g×100%=81%；20、浅红色变为无色，且半分钟之内不褪色锥形瓶中溶液颜色变化待测溶液润洗锥形瓶偏高用标准液润洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；(2)根据滴定操作分析；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测)=分析误差；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；(5)结合滴定管0刻度在上判断溶液体积读数；(6)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值。【详解】(1)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(2)中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏高；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60mL；(6)V(标准)═[