新疆兵地2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

新疆兵地2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2OB．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同2、下列说法中，正确的是（）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol3、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。则K1与K2的关系为()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．无法确定4、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.003mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.8mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.01mol·L-1·s-15、下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D6、已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)7、下列说法正确的是()A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素8、贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变9、25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（）A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液10、关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②B．由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②C．升高相同温度后，溶液pH：①＝②D．两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同12、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl13、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C14、在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜A．易分解 B．具有氧化性 C．难溶于水 D．颜色为蓝色15、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化16、一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液的Kw减小B．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+)C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)二、非选择题（本题包括5小题）17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。20、实验室测定中和热的步骤如下(如图)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)图中仪器A的名称是____________。(2)NaOH溶液稍过量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正确操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好b．实验装置保温、隔热效果不好c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度d．使用温度计搅拌混合液体(5)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某温度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1。则CH3COOH在水溶液中电离的△H=________________。21、将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=10，则HA的电离程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似计算)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。【详解】A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，选项A正确；B．a极是铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出，选项B正确；C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属Zn、Fe也失去电子，但b极上只析出Cu，根据电子守恒，则a极溶解Cu的质量小于b极上析出铜的质量，选项C不正确；D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H2体积不相等，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。2、A【详解】A．1molNO的质量是1mol×30g/mol=30g，选项A正确；B．标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，选项B错误；C．17gNH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，选项C错误；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.02mol，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点。①1molNO的质量是1mol×30g/mol=30g；②标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；③依据n=计算即可；④根据n=cV计算即可。3、C【解析】由题可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【详解】A.K1=K2，A错误；B.K12=K2，B错误；C.K22=1/K1，C正确；D.无法确定，D错误；正确答案：C。【点睛】化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。4、C【分析】利用化学计量数之比等于化学反应速率之比，转化成同种物质，进行比较。【详解】以A物质为基准，B、根据化学计量数之比等于化学计量数之比，v(A)=2v(B)=2×0.003×60mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)；C、v(A)=2v(C)/3=0.53mol/(L·min)；D、v(A)=2v(D)/4=2×0.01×60/4mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；综上所述，选项C的反应速率最快。5、B【详解】A.由于滴定管下端没有刻度，则放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故B正确；C.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH会造成测定结果偏小，故C错误；D.因Na2S溶液过量，会生成两种沉淀，ZnS沉淀不会转化为CuS，则不能比较溶度积的大小，故D错误；答案选B。6、A【解析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，则c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不满足溶液中电荷守恒，错误；B.溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正确；C.电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正确；D.当溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl时，则c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正确。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的应用。7、A【详解】A．蛋白质在加热后会变性，这种变化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不会变成蛋清，A正确；B．人体中的必需氨基酸不能由自身合成，必须从外界摄取，B错误；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白质，C错误；D．蛋白质由氨基酸构成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N这四种元素，D错误；故选A。8、D【详解】A.C－H键所处环境不同，稳定性也不同，A正确；B.R2CHOH中与-OH相连的C上有H，贵金属钯也可将R2CHOH羰基化，B正确；C.反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应，C正确；D.反应过程中，Pd与原子成键结构改变，成键数目改变，D错误。答案为D。9、D【详解】pH=1的溶液，c(H+)=0.1mol∙L−1的溶；1L含有60gNaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10−7mol∙L−1的溶液；c(H+)=0.01mol∙L−1的溶液；N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，则n(H+)：n(H2O)=N(H+)：N(H2O)=1：100，则，因此酸性最强的是N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，故D符合题意。综上所述，答案为D。10、D【分析】NaOH为强碱，pH=9，则c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol/L。【详解】分别加水稀释相同倍数时，促进CH3COONa水解，pH变化的小，所以醋酸钠的pH大于氢氧化钠的pH，故A错误；CH3COONa水解促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，由水电离产生的OH-物质的量浓度：醋酸钠>氢氧化钠，故B错误；分别加热到相同温度时，NaOH溶液c（OH-）不变，加热促进CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同温度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C错误；两溶液因pH均为9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正确。【点睛】本题考查盐类水解的应用，注意：酸、碱、能水解的盐对水的电离的影响是解答本题的关键，明确温度、稀释对水解的影响，题目难度中等。11、C【解析】试题分析：A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；B.a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阳极，若用此装置在铁表面镀铜时，a为铜，b为铁，溶液中铜离子浓度不变，B项错误；C.a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，C项正确；D.电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，D项错误；答案选C。考点：考查原电池、电解池的工作原理。12、B【详解】A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。13、B【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。【详解】①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。【点睛】本题考查了金属活泼性强弱的判断，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。14、C【详解】在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀而从溶液中除去，这是利用氢氧化铜难溶于水的性质，而与氢氧化铜易分解、具有弱氧化性、颜色为蓝色均无关。答案选C。15、B【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强、气体总物质的量始终不变；根据在一定条件下v正＝v逆或反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化来判断是否达到平衡状态。【详解】A项，该反应前后气体计量数相等，是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B项，P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆，达到了平衡状态，故B正确；C项，任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项，该反应前后气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。16、B【解析】试题分析：A．通入CO2过程中，溶液温度不变，则溶液中的Kw不变，故A错误；B．300mLlmol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol，0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：HCO3-、CO32-、OH-、H+、H2CO3、H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D错误；故选B。【考点定位】考查离子浓度大小比较【名师点晴】题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；易错点选项A，明确水的离子积只与温度有关即可，难点是选项D，忽视溶液里存在的CO32-，易将c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)判断成电荷守恒而错选，据此分析作答。二、非选择题（本题包括5小题）17、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。20、环形玻璃搅拌棒确保硫酸被完全中和Cabcd大于浓硫酸溶于水放出热量干扰中和热测定+43.5kJ•mol﹣1【分析】测定中和热实验时，一要保证所用的酸、碱都为稀的强电解质，否则易产生溶解热、电离热；二要保证酸或碱完全反应，以便确定参加反应的量；三要确保热量尽可能不损失，即把热量损失降到最低。【详解】(1)图中仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)为保证硫酸完全反应，NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸被完全中和。答案为：确保硫酸被完全中和；(3)为尽可能减少热量的损失，药品应快速加入，所以加入NaOH溶液的正确操作是C。答案为：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量会发生散失，从而造成偏差；b．实验装置保温、隔热效果不好，反应放出的热量会散失到大气中，从而造成偏差；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度，则在温度计表面酸与碱发生反应放热