2026届安徽省A10联盟高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届安徽省A10联盟高一化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D2、实验室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有关操作错误的是A．用托盘天平称取5.85gNaCl固体B．在盛有NaCl的烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌溶解，静置至室温再移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面最低处恰好与刻度线相切3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2物质的量为1molB．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol4、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+5、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57 B．47 C．61 D．2936、下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．氧化铜与稀硫酸反应：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：7、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液8、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18g水B．常温常压下1mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44g二氧化碳9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是()①分子数比11：16②密度比11：16③体积比16：11④原子数比11：16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④10、摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体11、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D12、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－13、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液14、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸15、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——416、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A．a：bB．a：2bC．a：(a+2b)D．a：2(a+2b)二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。19、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至________________________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。20、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。21、Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为______________。(2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________________________Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体,反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，发生离子反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液发生反应SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D错误；答案：A。2、A【解析】

A．托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故A错误；B．NaCl固体要先在烧杯中溶解，冷却后再用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶，故B正确；C．烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，故C正确；D．定容时，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切，故D正确。答案选A。3、A【解析】

A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。答案选A。4、C【解析】

A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。5、A【解析】

原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118

，

则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。6、B【解析】

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。7、D【解析】

电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。【详解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物质的量浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物质的量浓度为0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故选D。8、D【解析】

A.18

g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44

g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D【点睛】本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。9、B【解析】

不妨设SO2气体和CO2气体的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为:=11：16，分子个数之比等于物质的量之比，所以分子数之比是11：16，故正确；

②同温、同压下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；

③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；

④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故答案为B。10、C【解析】

A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；答案选C。11、B【解析】

A.Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B.NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C.SO3属于酸性氧化物，故C错误；D.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。12、C【解析】

根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答。【详解】M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，

由电荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，则M为阳离子，设电荷数为x，则

1×2+2×1+2×x=4×2，计算得出x=2，又选项中SO42-能和Ba2+发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，所以C选项是正确的。13、A【解析】

煤油不溶于水，分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离42％的乙醇水溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离单质溴和水溶液应该用萃取，答案选A。14、A【解析】

根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A.阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；B.常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；C.一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。本题选A。15、A【解析】

A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。故选A。16、C【解析】

根据质量守恒定律可得，反应前后氮原子、氧原子数目不变，则n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。综上所述，本题正确答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案为K+；1.2mol。19、饱和FeCl3溶液液体呈红褐色先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，根据Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；液体呈红褐色；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，首先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解，溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁，观察到的现象为先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，即向X极移动，故答案为：X。【点睛】本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，要注意铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应。20、(1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)(2)①有气泡产生②盐酸酸化的氯化钡③不严密