高二下学期化学人教版选择性必修2物质结构与性质复习课件

物质结构和性质复习重点一：

能层、能级、原子轨道之间的关系能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······原子轨道数1131351357电子云形状球形球形哑铃形球形哑铃形花瓣球形哑铃形花瓣电子云取向无无相互垂直无相互垂直无相互垂直最多容纳的电子数2262610261014······2818322n21、构造原理2、核外电子排布式规则1s；2s2p；3s3p；4s3d泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。能量最低原理：在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态重点二：电子排布式和电子排布图Fe1s22s22p63s23p63d64s2

Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5Cr1s22s22p63s23p63d54s1Cu1s22s22p63s23p63d104s13、电子排布式和电子排布图（轨道表示式）C.价电子排布式为2s22p2和3s23p5的两原子能形成共价化合物D.基态铜原子价电子轨道表示式：2.下列化学用语的表达正确的是(

)A.氨气分子的空间填充模型：C选择性必修二1卷----第2题

B.铍原子最外层电子的电子云图：（3）轨道表示式中各符号数字的意义：例如：铝原子外层有

个电子对，有

个单电子。电子有

种空间运动状态，有

种运动状态不同的电子。13176【注意】①电子的空间运动状态指的是原子轨道；②一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子。单质的氧化性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强与氢气化合的难易程度越来越容易最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定单质的还原性逐渐增强元素的金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强与水或酸反应的剧烈程度越来越剧烈元素的电负性逐渐增强元素的I1逐渐增大（注意反常）半导体材料对角线规则最高正价逐渐增大（除特例）原子半径依次增大重点三：原子半径、电离能和电负性①一看能层，层多径大；②二看核电荷数，核多径小；③三看电子数，电多径大。原子半径大小元素第一电离能变化规律A6．(2018·徐州高二月考)如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是(

)A重点四：空间构型、vsepr和杂化轨道分子或离子中心原子σ键电子对中心原子孤电子对数VSEPR模型名称空间构型杂化轨道类型CO2SO2CO32-NH4+SO32-H2O计算中心原子上的孤电子对数=1/2(a-χb)S(6-2×2)÷2＝1CN(6-3×2)÷2＝0(4-4×1)÷2＝0O(6-2×1)÷2＝2S(8-3×2)÷2＝1价电子数结合的原子个数结合原子最多所能接受的电子数23423平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体V形平面三角形正四面体V形三角锥形C(4-2×2)÷2＝02直线形直线形sp3sp2spsp2sp3sp3选择性必修二2卷----第7题

答案

C重点五：分子极性的判断方法方法一:根据正电中心和负电中心是否重合方法二:物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0）方法三:空间对称法（多原子分子ABn,n≥2）分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体化学键的极性的向量和为零化学键的极性的向量和不为零CO2、CS2BF3、AlCl3H2O、H2SNH3、PCl3②极性分子①非极性分子方法四:根据中心原子的化合价判断（ABn分子）非极性分子：中心原子的化合价的绝对值=该元素的价电子数时，分子立体构型对称极性分子：中心原子的化合价的绝对值≠其价电子数，分子立体构型不对称重点六：氢键对熔沸点的影响②分子内氢键：①分子间氢键：熔沸点：分子内氢键<分子间氢键X

H•••Y重点七：键角大小比较H3O+与H2O的H—O—H键角大小比较？1、看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3

2、看孤电子对间的斥力：孤电子对数越多，对成键电子的排斥力越大，键角越小3、看中心原子或配位原子的电负性(1)杂化类型、中心原子相同时，配位原子电负性越大，成键电子对远离中心原子，斥力越小，键角越小（例如：键角NH3>NF3）(2)杂化类型、配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大（例如：键角H2O>H2S）选择性必修二1卷----第17题

重点八：手性碳的判断7.下列化合物中含3个手性碳原子的是(

)判断方法：一个碳原子所连结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。C重点八：手性碳的判断10.下列说法错误的是(

)

A.金红石晶体的晶胞如图1所示，推知其化学式为TiO2B.配合物(如图2)分子中含有分子内氢键C.某手性分子(如图3)可通过酯化反应让其失去手性D.图4可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞重点八：晶体计算N——一个晶胞中的微粒数目M——晶体的摩尔质量NA——阿伏加德罗常数V——晶胞的体积，其单位为cm3ρ——晶体的密度，其单位为g·cm-3单位换算:1nm=10-7cm1pm=10-10cm14.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错误的是(

)A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金晶体中金原子的配位数为12C.一个金晶胞的体积是D.金晶体的密度是选择性必修二1卷----第14题

D选择性必修二1卷----第14题

(5)白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如右图。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为

mol－1(用含ρ、a的式子表示)。重点九：常见晶体的距离计算简单立方堆积(Po型)体心立方堆积（K型）面心立方最密堆积(Cu型)六方最密堆积（Mg型）配位数：配位数：配位数：配位数：

6812122r=a

2r=a

选择性必修二2卷----第11题

答案

A选择性必修二2卷----第12题

12．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是(

)A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C．锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O，每个O周围有6个紧邻的K＋答案

C重点十：常见晶体常见分子晶体、分子晶体熔沸点的判断干冰晶胞：一个分子周围有12个紧邻分子一、分子晶体金刚石SiO2含有1molC的金刚石中，形成的C—C键有2mol。在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1molSiO2中含有4molSi—O键。二、共价晶体注意：共价晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。项目NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型晶胞配位数Na+：6；Cl-：6Cs+：8；Cl-：8Zn2+：4；S2-：4F-:4；Ca2+:8密度的计算g·cm-3g·cm-3g·cm-3g·cm-3三、离子晶体配位数之比=分子式原子个数反比重点十一：晶体熔沸点比较晶体类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒作用力物理性质熔沸点硬度导电性作用力大小规律实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅金属单质和合金金属氧化物、强碱、绝大部分盐共价键原子很大很高无（硅为半导体）分子分子间作用力很低很小无金属键金属阳离子和自由电子差别较大差别较大导体离子键阴、阳离子较高较大不导电组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定金属原子价层电子数越多，金属离子半径越小金属键越强）离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强（一般共价晶体＞离子晶体＞分子晶体）选择性必修二2卷----第10题

10．下列有关比较正确的是(

)A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．离子键强弱：NaBr＞NaCl＞MgOC．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3答案

D选择性必修二1卷----第15、16题

15.ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布式为

。(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为

。(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为

，熔点差异的原因：_______________________________________________4s24p2O>P>Zn>KKH>H2O>PH3KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键16.(2)FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为

。分子晶体选择性必修二2卷----第13题

D重点十二：配合物的性质2、中心原子半径越大，电荷越多，配位原子电负性越小，形成的配合物越稳定！1、配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常难以电离。

[Cu(NH3)4]2+SO42-中心原子内界(配离子)配位原子配位体配位数外界离子配合物CuH3N2+NH3NH3NH3H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+

OH2<Cu2+

NH3选择性必修二1卷----第3题

3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(

)A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道D选择性必修二1卷----第6题

D选择性必修二1卷----第12题

12.在TiCl3的溶液中通入一定量HCl，如果加入乙醚生成绿色晶体；如果不加入乙醚，得到的是紫色晶体；已