2026高考化学复习新题速递之化学反应机理的探究（2025年7月）

第30页（共30页）2026高考化学复习新题速递之化学反应机理的探究（2025年7月）一．选择题（共20小题）1．（2025春•福州期末）我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）A．X的二氯代物只有1种 B．反应过程中有C—H键的断裂和O—H键的形成 C．①→②过程属于吸热反应 D．该过程的总反应为：CH4+CO2→催化剂CH32．（2025春•兴庆区校级期末）在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法不正确的是（）A．总反应为4CH4+O2→光照催化剂2C2H6+2H2B．反应过程中的中间产物有H+、O2﹣、TiO2 C．100℃、101kPa时，等体积的O2和CH4的质量之比为2：1 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成3．（2025春•眉山期末）甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，C—H键发生断裂 C．该反应可表示为HCHO+D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O24．（2025•温江区校级模拟）科学家正在研究一种用乙烯脱硫的方法，其机理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．步骤i中，有极性键的断裂与形成 B．为保证反应充分进行，步骤i中通入的O2应过量 C．1molO2参与反应转移电子总数为12NA D．若反应由步骤ⅱ开始，则Cu+为该过程的催化剂5．（2025春•新吴区校级期末）一种利用Fe2+和Fe3+进行新型脱氮的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．铁氨氧化中，Fe2+转化为Fe3+ B．反应ⅲ的离子方程式为2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6HC．将1molNH4+转化为ND．四步反应中，氮元素均被氧化6．（2025春•南阳期末）在活性Fe3O4﹣x的催化作用下，HCO3-已知酸性：HCOOH＞CH3COOHA．离子半径：O2﹣＜Fe3+ B．沸点：H2O＞CH4 C．少量HCOOH滴入NaHCO3溶液中，发生反应的离子方程式为H+D．该反应过程中，存在极性共价键的断裂和形成7．（2024秋•龙华区期末）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．反应过程中碳的成键总数不变 C．升高温度有利于提高丙烷转化率 D．M—H为该反应的催化剂8．（2025春•徐州期末）以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下H2O2与CH4可直接转化为CH3OH，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该过程中只断开C—H键、O—H键 B．形成C—O键放出热量 C．总反应化学方程式：CH4+H2O2→催化剂CH3OH+H2OD．石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率9．（2025春•苏州期末）MnO2﹣聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化S2﹣的机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中锰元素的化合价升高 B．经催化氧化除硫后废水的pH增大 C．通入18O2，一段时间后18O仅存在于O2、MnO2中 D．硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升10．（2025•湖南）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%11．（2025春•洛阳期末）在钼基催化剂作用下，1，2﹣丙二醇脱氧、脱水反应循环机理如图所示。下列说法正确的是（）A．是催化剂，它降低了反应的活化能和反应热 B．该循环机理的总反应是2→HCHO+CH3CHO+CH2＝CHCH3+2H2O C．该反应涉及的有机物中，CH2＝CHCH3没有构造异构体 D．催化过程中金属元素Mo成键数没有发生改变12．（2025春•湖州期末）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示（*表示微粒与Bi的接触位点）。下列说法不正确的是（）A．两个历程中都涉及了极性键的断裂与形成 B．HCOOH和CO均在阴极生成 C．在生成HCOOH的历程中，H+先与CO2中的氧结合 D．每消耗1molCO2转移2mol电子13．（2025春•黄岛区期中）含铈（Ce）催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图。下列说法错误的是（）A．物质A为CH3OH B．过程涉及物质中碳原子的杂化方式有3种 C．过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D．反应的总方程式为14．（2025春•怀化期末）哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：下列说法正确的是（）A．原子半径大小：H＜C＜N＜O B．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C．UOR的总反应为CO(D．H2O不存在氢键15．（2025春•清远期末）乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O16．（2025•沈河区校级模拟）实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知RO﹣极易结合H+转化为ROH）。下列说法错误的是（）A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的活化能 B．合成苯甲酸苯甲酯的总反应方程式为： C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率17．（2025•朝阳区校级模拟）傅克酰基化反应的机理如图：已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ还生成AlClB．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化18．（2025春•杭州期末）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（）A．图中表示CH4，其空间构型为平面正方形 B．步骤i涉及非极性键的断裂与生成 C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2 D．步骤i到iv的总反应为：CH4+2H2O2→右墨稀25℃HCHO+3H19．（2025春•杭州期中）甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。CO的结构式为C≡O。下列说法不正确的是（）A．HI为该反应的催化剂 B．上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成 C．反应历程中涉及取代反应和加成反应 D．若反应物为C18O，则产物为CH3CO18OH20．（2025春•邢台期末）在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．比稳定 B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C．在超临界水中进行加成反应时，涉及H—O键断裂 D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率

2026高考化学复习新题速递之化学反应机理的探究（2025年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CBDBBCBABBB题号121314151617181920答案CCCCDBDDB一．选择题（共20小题）1．（2025春•福州期末）我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）A．X的二氯代物只有1种 B．反应过程中有C—H键的断裂和O—H键的形成 C．①→②过程属于吸热反应 D．该过程的总反应为：CH4+CO2→催化剂CH3【答案】C【分析】A．CH4是正四面体形结构，不是平面形；B．X转化为①的过程断裂C—H键，②转化为M的过程形成O—H键；C．①的能量高于②；D．根据原子守恒可知，书写该过程的总反应。【解答】解：A．X是CH4，其二氯代物只有1种，故A正确；B．由图可知，X转化为①的过程有C—H键的断裂，②转化为M的过程中有O—H键的形成，故B正确；C．由图可知，①的能量高于②，①→②过程属于放热反应，故C错误；D．根据原子守恒可知，该过程的总反应为：CH4+CO2→催化剂CH3COOH，故D故选：C。【点评】本题主要考查化学反应机理的探究，同时考查反应热与焓变的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。2．（2025春•兴庆区校级期末）在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法不正确的是（）A．总反应为4CH4+O2→光照催化剂2C2H6+2H2B．反应过程中的中间产物有H+、O2﹣、TiO2 C．100℃、101kPa时，等体积的O2和CH4的质量之比为2：1 D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成【答案】B【分析】A．CH4与氧气生成C2H6和水；B．H+、O2﹣在反应历程中均是先生成，再消耗，是中间产物；C．等温等压下，等体积的O2和CH4的物质的量相等；D．总反应：4CH4+O2→光照催化剂2C2H6+2H2【解答】解：A．甲烷与氧气生成C2H6和水，总反应的化学方程式为：4CH4+O2→光照催化剂2C2H6+2H2O，故B．氢离子、氧离子在反应历程中均是先生成，再消耗，是中间产物；而TiO2是催化剂，故B错误；C．等温等压下，等体积的氧气和甲烷的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量比，等体积的O2和CH4的质量之比为32：16＝2：1，故C正确；D．根据总反应：4CH4+O2→光照催化剂2C2H6+2H2O，可知反应过程中有极性键C—H的断裂，O—H键的形成，以及氧气中非极性键的断裂，乙烷中C—C非极性键的形成，故故选：B。【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025春•眉山期末）甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，C—H键发生断裂 C．该反应可表示为HCHO+D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2【答案】D【分析】A．HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂；B．甲醛分子中仅有C—H键发生断裂；C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水；D．CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分来自甲醛。【解答】解：A．HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，故A正确；B．甲醛分子中仅有C—H键发生断裂，故B正确；C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为HCHO+O2D．CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分来自甲醛，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•温江区校级模拟）科学家正在研究一种用乙烯脱硫的方法，其机理如图所示。下列有关说法错误的是（）A．步骤i中，有极性键的断裂与形成 B．为保证反应充分进行，步骤i中通入的O2应过量 C．1molO2参与反应转移电子总数为12NA D．若反应由步骤ⅱ开始，则Cu+为该过程的催化剂【答案】B【分析】A．不同的原子之间形成极性键；B．步骤i中没有O2参加反应，不需要通入氧气；C．氧化还原反应中，转移电子总数＝化合价升降总数；D．催化剂参与第一步反应，在最后一步反应中生成。【解答】解：A．步骤i中，C2H4转化为CO2和H2O，有C—H极性键的断裂与C＝O、H—O极性键的形成，故A正确；B．步骤i中没有O2参加反应，不需要通入氧气，另步骤ii也不能通入过量的O2，否则催化剂Cu+会被氧化为Cu2+，故B错误；C．根据题意有关系式：O2～Cu+（O2）～2Cu+（SO3）～C2H4～（2CO2+2H2O+2S），S由+6价降低为0价，C由﹣2价升高为+4价，升降总数为12价，故1molO2参与反应转移电子总数为12NA，故C正确；D．若反应由步骤ii开始，则Cu+参与第一步反应，在最后一步反应中生成，是该过程的催化剂，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，同时考查氧化还原反应的计算，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2025春•新吴区校级期末）一种利用Fe2+和Fe3+进行新型脱氮的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．铁氨氧化中，Fe2+转化为Fe3+ B．反应ⅲ的离子方程式为2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6HC．将1molNH4+转化为ND．四步反应中，氮元素均被氧化【答案】B【分析】A．铁氨氧化过程中，NO2-转化为NO3-，N化合价升高，Fe3+B．反应ⅲ的离子方程式为：2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6HC．将1molNH4+转化为N2，氮元素化合价﹣3价升高到0价，两个途径最终失去的电子数相同，均为D．四步反应中，反应（i）、（ii）、（iv）中氮元素均被氧化，（iii）中氮元素被还原。【解答】解：A．铁氨氧化过程中，NO2-转化为NO3-，N化合价升高，Fe3+转化为FeB．反应ⅲ的离子方程式为：2NO3-+10Fe2++12H+═N2↑+10Fe3++6H2OC．将1molNH4+转化为N2，氮元素化合价﹣3价升高到0价，两个途径最终失去的电子数相同，均为3mol，故D．四步反应中，反应（i）、（ii）、（iv）中氮元素均被氧化，（iii）中氮元素被还原，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。6．（2025春•南阳期末）在活性Fe3O4﹣x的催化作用下，HCO3-已知酸性：HCOOH＞CH3COOHA．离子半径：O2﹣＜Fe3+ B．沸点：H2O＞CH4 C．少量HCOOH滴入NaHCO3溶液中，发生反应的离子方程式为H+D．该反应过程中，存在极性共价键的断裂和形成【答案】C【分析】A．根据氧离子含有两个电子层，三价铁离子含有三个电子层进行分析；B．根据常温下水为液态，甲烷为气态，进行分析；C．根据酸性：HCOOH＞H2CO3，进行分析；D．根据反应过程中HCO3-和H和转化为【解答】解：A．三价铁离子含有三个电子层，氧离子含有两个电子层，所以离子半径：O2﹣＜Fe3+，故A正确；B．常温下甲烷为气态，水为液态，所以沸点：H2O＞CH4，故B正确；C．酸性：HCOOH＞H2CO3，HCOOH和NaHCO3反应生成甲酸钠和二氧化碳，发生反应的离子方程式为HCOOH+HCOD．反应过程中HCO3-和H和转化为HCOO﹣和水，反应中存在氢氧键断裂，氢氧键、碳氢键的生成，存在极性共价键的断裂和形成，故故选：C。【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2024秋•龙华区期末）利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ B．反应过程中碳的成键总数不变 C．升高温度有利于提高丙烷转化率 D．M—H为该反应的催化剂【答案】B【分析】A．根据步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢进行分析；B．根据由丙烷制备丙烯过程中碳的成键总数减小进行分析；C．根据由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应进行分析；D．根据M—H参与反应，且反应前后本身没有变化进行分析。【解答】解：A．活化能大的反应速率慢，反应速率慢的为决速步骤，步骤Ⅱ的活化能最大，反应速率最慢，反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ，故A正确；B．由丙烷制备丙烯过程中C的成键总数减小，故B错误；C．由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，故C正确；D．由图可知M—H参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查探究化学反应机理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025春•徐州期末）以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下H2O2与CH4可直接转化为CH3OH，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该过程中只断开C—H键、O—H键 B．形成C—O键放出热量 C．总反应化学方程式：CH4+H2O2→催化剂CH3OH+H2OD．石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率【答案】A【分析】A．由图可知，双氧水中的O—O键也断裂了；B．形成化学键的过程是放热过程；C．根据原子守恒书写总反应的化学方程式；D．催化剂可加快反应的化学反应速率。【解答】解：A．由图可知，该过程中断开C—H键、O—H键、O—O键，故A错误；B．形成化学键的过程是放出热量的，故B正确；C．根据原子守恒可得总反应化学方程式为：CH4+H2O2→催化剂CH3OH+H2O，故CD．石墨烯负载Pd/Zr是反应的催化剂，可加快该反应的化学反应速率，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。9．（2025春•苏州期末）MnO2﹣聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化S2﹣的机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中锰元素的化合价升高 B．经催化氧化除硫后废水的pH增大 C．通入18O2，一段时间后18O仅存在于O2、MnO2中 D．硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升【答案】B【分析】A．过程I中，﹣Mn—O—Mn﹣，设Mn化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，2x+（﹣2）＝0，x＝+1；B．碱性条件下，S2﹣被氧化为S，O2参与反应生成OH﹣，溶液碱性增强；C．过程I的变化可表示为：2HD．硫填充氧空位，会占据催化剂活性位点。【解答】解：A．过程I中，﹣Mn—O—Mn﹣，设Mn化合价为x，则2x+（﹣2）＝0，x＝+1，转化为﹣Mn□Mn﹣，化合价为0，锰元素化合价降低，故A错误；B．碱性条件下，S2﹣被氧化为S，O2参与反应生成OH﹣，溶液碱性增强，废水的pH增大，故B正确；C．过程I可表示为：2H2O+S2-+2*O=4OHD．硫填充氧空位，会占据催化剂活性位点，使废水中硫的去除率下降，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。10．（2025•湖南）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%【答案】B【分析】A．在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物的物质是催化剂；B．CH2＝CHCH3在反应中断裂C＝C非极性键中的π键及C—H极性键、H2O2在反应中断裂O—O非极性键生成—OH，生成Ⅲ时生成O—O非极性键，生成Ⅳ时形成C—O极性键；C．根据图知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Ti元素的化合价相同；D．丙烯和H2O2的反应中除了生成外还生成H2O。【解答】解：A．Ⅱ在Ⅰ和H2O2的反应中作生成物、在生成Ⅲ的反应中作反应物，所以该物质不是催化剂，是中间产物，故A错误；B．CH2＝CHCH3在反应中断裂C＝C非极性键中的π键及C—H极性键、H2O2在反应中断裂O—O非极性键生成—OH，生成Ⅲ时生成O—O非极性键，生成Ⅳ时形成C—O极性键，所以该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成，故B正确；C．根据图知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Ti元素的化合价相同，所以Ti元素的化合价在反应过程中不变，故C错误；D．丙烯和H2O2的反应中除了生成外还生成H2O，所以原子利用率不是100%，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应机理，侧重考查图象分析判断及知识的综合运用能力，明确催化剂的判断方法、反应中断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大。11．（2025春•洛阳期末）在钼基催化剂作用下，1，2﹣丙二醇脱氧、脱水反应循环机理如图所示。下列说法正确的是（）A．是催化剂，它降低了反应的活化能和反应热 B．该循环机理的总反应是2→HCHO+CH3CHO+CH2＝CHCH3+2H2O C．该反应涉及的有机物中，CH2＝CHCH3没有构造异构体 D．催化过程中金属元素Mo成键数没有发生改变【答案】B【分析】A．催化剂可以降低了反应的活化能不能改变反应热；B．由循环机理图可知最终生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH＝CH2和水，MoO3为催化剂；C．CH3CH＝CH2与环丙烷为同分异构体；D．催化过程中金属元素Mo成键数在③步骤时发生改变。【解答】解：A．催化剂可以降低了反应的活化能不能改变反应热，故A错误；B．最终生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH＝CH2和水，MoO3为催化剂，反应正确，故B正确；C．CH3CH＝CH2与环丙烷为同分异构体，存在构造异构，故C错误；D．催化过程中金属元素Mo成键数在③步骤时发生改变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。12．（2025春•湖州期末）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原CO2制备HCOOH。CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示（*表示微粒与Bi的接触位点）。下列说法不正确的是（）A．两个历程中都涉及了极性键的断裂与形成 B．HCOOH和CO均在阴极生成 C．在生成HCOOH的历程中，H+先与CO2中的氧结合 D．每消耗1molCO2转移2mol电子【答案】C【分析】A．不同的原子之间形成极性键；B．阴极发生还原反应；C．在生成HCOOH的历程中，H+先与CO2中的C原子结合；D．化合价升降总数等于电子转移总数。【解答】解：A．由图可知，CO2分别转化为CO和HCOOH，都存在C＝O的断裂，即极性键的断裂，故A正确；B．生成HCOOH和CO的反应均为还原反应，都在阴极生成，故B正确；C．在生成HCOOH的历程中，H+先与CO2中的C原子结合，生成—OCHO，故C错误；D．生成HCOOH和CO的反应中，C元素都是由+4价降低为+2价，降低2价，所以每消耗1molCO2转移2mol电子，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，同时考查有机物的结构与性质，属于基本知识的考查，难度不大。13．（2025春•黄岛区期中）含铈（Ce）催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图。下列说法错误的是（）A．物质A为CH3OH B．过程涉及物质中碳原子的杂化方式有3种 C．过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D．反应的总方程式为【答案】C【分析】A．结合原子守恒，判断物质A的化学式；B．过程涉及物质有CH3OH、CO2、碳酸二甲酯，碳原子的杂化方式分别为sp3杂化、sp杂化，sp3和sp2杂化；C．不同的原子之间形成极性键，相同的原子之间形成非极性键；D．结合原子守恒，书写总方程式。【解答】解：A．由图可知，结合原子守恒，物质A为CH3OH，故A正确；B．过程涉及物质有CH3OH、CO2、碳酸二甲酯，碳原子的杂化方式分别为sp3杂化、sp杂化，sp3和sp2杂化，共3种，故B正确；C．过程中断裂的化学键有C—O、H—O极性键，没有非极性键的断裂，故C错误；D．根据题意可知，反应的总方程式为，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，同时考查键的形成与断裂，属于基本知识的考查，难度不大。14．（2025春•怀化期末）哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：下列说法正确的是（）A．原子半径大小：H＜C＜N＜O B．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 C．UOR的总反应为CO(D．H2O不存在氢键【答案】C【分析】OER发生吸氧反应，OER中总反应为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，则UOR的总反应为：CO(【解答】解：OER发生吸氧反应，OER中总反应为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，则UOR的总反应为：CO(A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：H＜O＜N＜C，故A错误；B．OER的第Ⅱ步骤有O—O非极性键的形成，故B错误；C．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，则UOR的总反应为：CO(NHD．能形成氢键的元素有N、O、F，则H2O分子间存在氢键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。15．（2025春•清远期末）乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是（）A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O【答案】C【分析】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成；B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知C2H5OH为生成物；C．乙醛中包含sp3和sp2杂化的碳原子；D．如图所示，N2O和C2H6反应物，H2O、N2、CH3CHO是生成物。【解答】解：A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，故A正确；B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，故B正确；C．乙醛中包含sp3和sp2杂化的碳原子，乙烷中只有sp3杂化的碳原子，故C错误；D．如图所示，N2O和C2H6反应物，H2O、N2、CH3CHO是生成物，则该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应机理和原子杂化方式的判断，属于基础知识的考查，题目比较简单。16．（2025•沈河区校级模拟）实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图（已知RO﹣极易结合H+转化为ROH）。下列说法错误的是（）A．该反应的催化剂为苯甲醇钠，能降低反应的活化能 B．合成苯甲酸苯甲酯的总反应方程式为： C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高 D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率【答案】D【分析】A．催化剂参与第一步反应，在最后一步反应中生成；B．根据原子守恒书写总反应方程式；C．该反应原子利用率达到100%；D．苯甲酸不是该反应的催化剂。【解答】解：A．由图可知，该反应的催化剂为苯甲醇钠，可以降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．根据原子守恒可知，合成苯甲酸苯甲酯的总反应方程式为：，故B正确；C．与酯化反应相比，该反应的原子利用率高，该反应原子利用率达到100%，故C正确；D．苯甲酸不是该反应的催化剂，不能加快该历程反应速率，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，属于基本知识的考查，难度不大。17．（2025•朝阳区校级模拟）傅克酰基化反应的机理如图：已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ还生成AlClB．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化【答案】B【分析】A．根据原子守恒以及电荷守恒进行判断；B．甲苯中甲基影响苯环，使苯环上邻、对位上的H更加活泼，更容易被取代；C．根据反应机理可知，傅克酰基化反应类型为取代反应；D．如苯环上的碳原子为sp2杂化，步骤Ⅱ得到的产物中含有sp3杂化的碳原子。【解答】解：A．根据原子守恒以及电荷守恒，可知步骤Ⅰ还生成AlCl4-，故B．甲苯中甲基影响苯环，使苯环上邻、对位上的H更加活泼，更容易被取代，所以与发生傅克酰基化反应的速率：苯＜甲苯，故B错误；C．根据反应机理可知，傅克酰基化反应类型为取代反应，故C正确；D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化，如苯环上的碳原子由sp2杂化变为sp3杂化，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查学生对反应机理的理解，同时考查原子的杂化方式，属于基本知识的