2026高考化学复习新题速递之硫及其化合物（2025年7月）

第32页（共32页）2026高考化学复习新题速递之硫及其化合物（2025年7月）一．选择题（共16小题）1．（2025春•丰城市校级期末）下列关于SO2的叙述错误的是（）A．SO2是一种酸性氧化物 B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用2．（2025春•广州期末）部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A．实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥 B．a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C．若用Fe与f的稀溶液反应制备H2，为加快反应速率，可改用f的浓溶液 D．工业制备e过程是：b→c→d→e3．（2025春•深圳期末）下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D4．（2025春•温江区期末）下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可用于制作光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定 D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜5．（2025春•深圳期末）硫及其化合物的“价﹣类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）A．在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C．a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成 D．b与NaOH反应生成Na2SO46．（2025春•唐县校级期末）SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的（）A．利用碘标准溶液测定SO2含量，利用了SO2的还原性 B．将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 C．SO2通入足量Ba（NO3）2溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀 D．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.67．（2025春•汕尾期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得H2，具体流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．反应器中发生的反应为SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI B．反应器中SO2表现氧化性 C．膜反应器中，HI在500℃时分解为H2和I2是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”8．（2025春•成华区期末）硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是（）A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．可以用湿润的红色石蕊试纸检验g C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D．j可能为红棕色气体也可能是无色气体9．（2025春•海口期末）下列有关SO2的性质归纳正确的是（）A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色10．（2025春•汕尾期末）某学习小组设计如图所示装置验证SO2的性质。下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B．装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ中H2S溶液用于验证SO2的氧化性 D．装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证SO2的还原性11．（2025春•眉山期末）工业上以黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如图：下列有关说法错误的是（）A．沸腾炉中每生成1molSO2转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O2⇌400-500℃V2C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O212．（2025春•温州期末）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性） C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）13．（2025春•肇庆期末）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注入浓硫酸。下列说法不正确的是（）A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性14．（2025春•湛江期末）利用微型实验制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是（）A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管 B．生成H2S的离子反应为S2﹣+2H+═H2S↑ C．该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现15．（2025•梅州一模）某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子（不与沸腾的浓硫酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是（）A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸16．（2025春•南昌期末）“价—类”二维图体现了化学变化之美。图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是（）A．a、c反应有b生成 B．c气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 C．g和f都存在酸式盐 D．常温下，将Cu插入足量的e的浓溶液中，可产生c二．解答题（共4小题）17．（2025春•天津期末）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系：Ⅰ、分析如图解答如下问题：（1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因。（2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式。（3）检验物质Y的方法是。（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。（5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填字母）。A．Na2S+SB．Na2SO3+Na2SO4C．SO2+Na2SO4D．Na2SO3+S（6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是（填字母）。A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定18．（2025春•东城区期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。Ⅰ.硝化法（1）②中反应的化学方程式是。（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是。Ⅱ.接触法接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成SO3的一种工业生产方法。（3）五氧化二钒（V2O5）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：①_____；②V2O4+O2+2SO2⇌2VOSO4③4VOSO4+O2⇌4SO3+2V2O5过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是。（4）一定条件下，将10molSO2和5molO2投入1L恒容密闭容器中。如图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。Ⅰ.在图中补全c（O2）随时间的变化曲线。Ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是（填序号）。A.各组分浓度不再发生变化B.容器中SO2O2的浓度比是2：1C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化过程：、。19．（2025春•郑州期末）接触法制硫酸的生产流程如图所示。回答下列问题：（1）硫铁矿（主要成分为FeS2在高温下焙烧生成SO2和Fe2O3的化学方程式为。流程图中提高反应速率的措施有。（2）450℃时，将一定量的SO2和O2置于2L的密闭容器中，加入催化剂。体系内各物质的物质的量随时间变化如图所示。①Ⅰ代表的物质是。②前15min内v（SO3）＝。③第20min时反应限度发生改变的原因是，此时SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。20．（2025春•江阴市期末）工厂排放烟气中含有SO2、O2，矿尘等，治理SO2的方法有多种：（1）方法一：NaOH溶液脱硫①NaOH溶液吸收烟气中的SO2可在吸收塔中进行（如题图﹣1所示）。烟气与吸收液采取逆流方式的优点是；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是。②采用题图﹣2可实现NaOH吸收液的“再生”，试剂A有（填化学式）。（2）方法二：软锰矿浆脱硫向一定量软锰矿浆中（主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物）匀速通入烟气，生成MnSO4。测得溶液中c(SO42-)、c（Mn①随着反应的进行溶液pH减小的主要原因为（用离子方程式表示）。②反应一段时间后，相对于Mn2+，溶液中c(SO42-)的增加趋势明显变大的原因为（3）方法三：氨法脱硫①氨法脱硫技术可吸收烟气中的SO2，同时制得硫酸铵，该反应可分为两步进行。步骤Ⅰ：过量氨水吸收SO2反应的化学方程式为2NH3•H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；步骤Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸铵反应的化学方程式为。②有科研人员提议用有机胺（如甲胺：结构简式为CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其与SO2形成更稳定的离子液体，吸收效果更优。推测过量有机胺吸收SO2的产物为（填化学式）；从物质结构角度，分析有机胺吸收SO2效率更高的原因为。

2026高考化学复习新题速递之硫及其化合物（2025年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）题号1234567891011答案CBBCCCBCBCA题号1213141516答案CADDD一．选择题（共16小题）1．（2025春•丰城市校级期末）下列关于SO2的叙述错误的是（）A．SO2是一种酸性氧化物 B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用【答案】C【分析】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；C．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性；D．SO2在葡萄酒中用作抗氧化剂和杀菌剂。【解答】解：A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性，而非漂白性，故C错误；D．二氧化硫在葡萄酒中用作抗氧化剂和杀菌剂，符合实际应用，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025春•广州期末）部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）A．实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥 B．a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C．若用Fe与f的稀溶液反应制备H2，为加快反应速率，可改用f的浓溶液 D．工业制备e过程是：b→c→d→e【答案】B【分析】根据物质的分类与相应化合价关系可知，a为NH3，b为N2或S单质，c为NO，d为NO2或SO2，e为HNO3，f为H2SO4，g为铵盐，结合物质性质、发生的反应分析解答该题。【解答】解：由上述分析可知，a为NH3，b为N2或S单质，c为NO，d为NO2或SO2，e为HNO3，f为H2SO4，g为铵盐；A．d无论是NO2，还是SO2，都是酸性气体，均能与碱石灰反应，所以实验室制备d时不能用碱石灰干燥，故A错误；B．a与e反应生成g的硝酸盐为硝酸铵，属于离子化合物、含有离子键，铵根离子和硝酸根离子中均含有共价键，故B正确；C．稀硫酸具有酸的通性、能与Fe反应生成氢气，但浓硫酸具有强氧化性、常温下能使Fe钝化、加热条件下与Fe反应生成SO2气体，故C错误；D．工业制备硝酸过程是：NH3→NO→NO2→HNO3，即a→c→d→e，不采用氧化N2生成NO方法，故D错误；故选：B。【点评】本题考查含氮或硫物质的综合应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握硫或氮及其化合物的性质、相互转化关系、发生的反应、化学键类型是解题关键，题目难度中等。3．（2025春•深圳期末）下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根据亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水进行分析；B．根据SO2与酸性碘单质发生氧化还原反应进行分析；C．根据SO2的密度大于空气进行分析；D．根据SO2有毒，进行分析。【解答】解：A．Na2SO3和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故A正确；B．二氧化硫与酸性碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，故B错误；C．二氧化硫的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，故C正确；D．二氧化硫有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查二氧化硫的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025春•温江区期末）下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可用于制作光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定 D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜【答案】C【分析】A．根据二氧化硅是光导纤维的主要材料进行分析；B．根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C．根据氨气催化氧化生成硝酸是氮的化合物转化进行分析；D．根据铁、铝在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化进行分析。【解答】解：A．二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸常用作干燥剂，故B正确；C．NH3催化氧化生成硝酸是氮的化合物转化，而非将游离态氮转为化合态，不属于氮的固定，故C错误；D．Fe、Al在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，形成致密氧化膜，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查浓硫酸的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025春•深圳期末）硫及其化合物的“价﹣类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）A．在加热的条件下，硫单质与Cu反应产生CuS B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C．a和b的水溶液混合会有黄色沉淀生成 D．b与NaOH反应生成Na2SO4【答案】C【分析】根据图示可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e硫酸盐。【解答】解：A．S单质与Cu化合生成Cu2S，故A错误；B．b为二氧化硫，二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误；C．H2S与二氧化硫反应生成硫单质，两者混合溶液中有淡黄色沉淀生成，故C正确；D．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025春•唐县校级期末）SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的（）A．利用碘标准溶液测定SO2含量，利用了SO2的还原性 B．将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红不褪色 C．SO2通入足量Ba（NO3）2溶液中可生成能溶于盐酸的白色沉淀 D．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6【答案】C【分析】A．碘单质和SO2反应生成硫酸和HI；B．SO2的水溶液显酸性；C．SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．常温下，正常的雨水由于溶有CO2而pH＝5.6。【解答】解：A．碘单质和二氧化硫反应生成硫酸和HI，S元素化合价升高，二氧化硫作还原剂，利用了二氧化硫的还原性，故A正确；B．二氧化硫的水溶液显酸性，将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，故B正确；C．二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，故C错误；D．常温下，正常的雨水由于溶有CO2而pH＝5.6，SO2溶于水形成酸雨，其pH小于5.6，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025春•汕尾期末）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得H2，具体流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．反应器中发生的反应为SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI B．反应器中SO2表现氧化性 C．膜反应器中，HI在500℃时分解为H2和I2是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率 D．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”【答案】B【分析】根据原子守恒、化合价升降守恒，可得反应器中发生的反应为：SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI，产物进入分离器，分离出H2SO4，HI进入膜反应器中，发生分解反应，生成H2和I2，I2进行循环利用，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，反应器中发生的反应为：SO2+I2+2H2O20-100℃H2SO4+2HI，故A正确；B．反应器中SO2表现还原性，被氧化为H2SO4，故B错误；C．膜反应器中，HI在500℃时分解为H2和I2是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器的体积，增大反应物的浓度，加快反应速率，从而提高HI的分解速率，故C正确；D．该工艺中I2和HI的相互转化，体现了“碘循环”，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。8．（2025春•成华区期末）硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是（）A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B．可以用湿润的红色石蕊试纸检验g C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D．j可能为红棕色气体也可能是无色气体【答案】C【分析】A．SO2中S是+4价，可以降低，SO2具有氧化性；B．湿润的红色石蕊试纸检验NH3；C．Cu能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、SO2和水，水量很少，产物呈固态为主；D．NO2是红棕色的，N2O4是无色的。【解答】解：A．根据价类二维图可知，c是SO2，a是H2S，b是S单质，两者的水溶液反应生成S单质，体现SO2的氧化性，故A正确；B．由图可知，g是NH3，可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝色，故B正确；C．由图可知，e是硫酸，f是硫酸盐，加热条件下，Cu能与浓硫酸发生反应，生成硫酸铜、SO2和水，结束后向剩余固体中加水，得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，即可证明生成了硫酸铜，故C错误；D．j是+4价的氮的氧化物，可能是红棕色的NO2，也可能是无色的N2O4，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查硝酸的性质，属于基本知识的考查，难度中等。9．（2025春•海口期末）下列有关SO2的性质归纳正确的是（）A．酸性：能使品红溶液褪色 B．氧化性：能与H2S发生归中反应 C．还原性：能用NaOH溶液吸收 D．漂白性：能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色【答案】B【分析】A．SO2具有漂白性，故A错误；B．SO2具有氧化性，故B正确；C．SO2具有酸性，属于酸性氧化物；D．SO2具有酸性，属于酸性氧化物。【解答】解：A．SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故A错误；B．SO2能与H2S发生归中反应，生成S单质和水，体现SO2的氧化性，故B正确；C．SO2能用NaOH溶液吸收，体现SO2的酸性，故C错误；D．SO2能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色，体现SO2的酸性，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及应用，属于基本知识的考查，难度不大。10．（2025春•汕尾期末）某学习小组设计如图所示装置验证SO2的性质。下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性 B．装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．装置Ⅲ中H2S溶液用于验证SO2的氧化性 D．装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证SO2的还原性【答案】C【分析】装置Ⅰ中发生反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+H2O，装置Ⅱ中紫色石蕊溶液变红后不褪色，装置Ⅲ中两个棉球均褪色，分别验证SO2的漂白性和SO2的还原性，H2S溶液出产生淡黄色固体，验证SO2的氧化性，最后是尾气处理装置，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，装置Ⅰ中浓硫酸表现强酸性，故A错误；B．装置Ⅱ中紫色石蕊溶液变红后不褪色，故B错误；C．装置Ⅲ中H2S溶液用于验证SO2的氧化性，两者发生归中反应，生成淡黄色的S单质，故C正确；D．装置Ⅲ中两个棉球均褪色，后者用于验证SO2的漂白性，后者用于验证SO2的还原性，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。11．（2025春•眉山期末）工业上以黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如图：下列有关说法错误的是（）A．沸腾炉中每生成1molSO2转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O2⇌400-500℃V2C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2【答案】A【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可生产硫酸。【解答】解：A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2，铁元素化合价从+2B．接触室中发生SO2的催化氧化，生成三氧化硫，故B正确；C．为避免吸收SO3产生酸雾，影响生成，用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，故C正确；D．接触室中，二氧化硫、氧气没有完全转化为SO3，将排放出的二氧化硫、氧气循环利用，可提高原料利用率，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查工业制取硫酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025春•温州期末）下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性） B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性） C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性） D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）【答案】C【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；C．浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误。故选：C。【点评】本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点．13．（2025春•肇庆期末）某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注入浓硫酸。下列说法不正确的是（）A．KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2具有漂白性 B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2能与品红发生反应 C．紫色石蕊溶液变红，说明SO2能与水反应生成酸 D．向上拉动注射器2，Na2S溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性【答案】A【分析】如图，推动注射器1，向试管（含有小破洞）中注入浓硫酸，发生反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+H2O，据此分析作答。【解答】解：A．KMnO4溶液逐渐褪色，是SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；B．品红溶液逐渐褪色，说明SO2具有漂白性，能与品红发生反应，故B正确；C．紫色石蕊溶液变红，只能说明SO2能与水反应生成酸，故C正确；D．Na2S溶液变浑浊，发生反应3SO2+2Na2S═2Na2SO3+3S↓，说明SO2具有氧化性，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查硫及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。14．（2025春•湛江期末）利用微型实验制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是（）A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管 B．生成H2S的离子反应为S2﹣+2H+═H2S↑ C．该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现【答案】D【分析】如图，实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，发生反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，然后倾斜试管，使硫酸滴在FeS中，发生反应：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，然后H2S与SO2继续发生反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O，据此分析作答。【解答】解：A．由图可知，蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止SO2进入大气，产生污染，故A错误；B．生成H2S的离子反应为FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故B错误；C．该过程中，反应2H2S+SO2＝3S+2H2O属于氧化还原反应，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，两者的物质的量之比为1：2，故C错误；D．根据分析可知，实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现，该固体是S单质，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硫及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。15．（2025•梅州一模）某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子（不与沸腾的浓硫酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是（）A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸【答案】D【分析】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；B．二氧化硫遇到浸有紫色石蕊溶液的滤纸，二氧化硫和水反应生成亚硫酸表现酸性，不表现漂白性；C．A试管中含浓硫酸，浓硫酸密度大于水，应向水中倒入试管A中的溶液；D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的SO2气体。【解答】解：A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应过程中浓硫酸表现了强氧化性和酸性，故A错误；B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸只变红，不褪色，故B错误；C．冷却后，向将反应后的试管A内的溶液倒入少量水中，溶液变蓝色，故C错误；D．因为有二氧化硫生成，通过气球打气筒向装置内部通入空气可以防止NaOH溶液倒吸，同时除去装置内部残留的SO2气体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计、硫及其化合物性质分析和应用，侧重考查学生无机实验的掌握情况，题目难度中等。16．（2025春•南昌期末）“价—类”二维图体现了化学变化之美。图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是（）A．a、c反应有b生成 B．c气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 C．g和f都存在酸式盐 D．常温下，将Cu插入足量的e的浓溶液中，可产生c【答案】D【分析】根据物质中硫元素化合价及物质类别可知，a～f分别表示：H2S、S、SO2、H2SO3、H2SO4、亚硫酸盐、硫酸盐。【解答】解：A．硫化氢和二氧化硫可发生归中反应生成S，故A正确；B．SO2为酸性氧化物，可使紫色石蕊溶液变红，故B正确；C．硫酸盐存在硫酸氢根离子所形成的酸式盐，亚硫酸盐存在亚硫酸氢根离子所形成的酸式盐，故C正确；D．Cu与浓H2SO4在加热条件下才可发生反应生成二氧化硫，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共4小题）17．（2025春•天津期末）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类的对应关系：Ⅰ、分析如图解答如下问题：（1）Y和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和Y混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl﹣（2）将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。（3）检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色。（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（5）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是D（填字母）。A．Na2S+SB．Na2SO3+Na2SO4C．SO2+Na2SO4D．Na2SO3+S（6）下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是B（填字母）。A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；（3）将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；（4）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（5）D；（6）B。【分析】根据价类二维图可知，X、Y、Z分别是H2S、SO2、H2SO4，据此分析作答。【解答】解：（1）由图可知，Y是SO2，和氯水都有漂白性，有人认为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因是：SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl﹣故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝SO42-+2Cl（2）由图可知，Y是SO2，X是H2S，将气体Y通入X的溶液中，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；（3）Y是SO2，检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色，故答案为：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；（4）Z是硫酸，Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（5）Na2S2O3中S元素是+2价，根据归中反应进行分析，A．Na2S与S单质中，S元素都低于+2价，故A不可行；B．Na2SO3中S元素是+4价，Na2SO4中S元素是+6价，故B不可行；C．SO2中S元素是+4价，Na2SO4中S元素是+6价，故C不可行，D．Na2SO3中S元素是+4价，S中S元素是0价，两者可以发生归中反应，生成Na2S2O3，故D可行，故答案为：D；（6）A．SO2是无色有毒气体，NO2是红棕色有毒气体，两者都可用水吸收以消除对空气的污染，故A错误；B．SO2和NO2的密度都空气大，实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集，故B正确；C．SO2能够使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，NO2能够使品红溶液褪色，体现NO2的漂白性，故C错误；D．NO2与H2O反应转化为HNO3，不属于氮的固定，故D错误；故答案为：B。【点评】本题主要考查硫及其化合物的性质，属于基本知识的考查，难度不大。18．（2025春•东城区期末）SO2是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，SO2的氧化是制备硫酸的关键环节。Ⅰ.硝化法（1）②中反应的化学方程式是2NO+O2＝2NO2。（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是做催化剂。Ⅱ.接触法接触法是采用固体催化剂促进SO2与O2生成SO3的一种工业生产方法。（3）五氧化二钒（V2O5）是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下：①_____；②V2O4+O2+2SO2⇌2VOSO4③4VOSO4+O2⇌4SO3+2V2O5过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是V2O5+SO2⇌V2O4+SO3。（4）一定条件下，将10molSO2和5molO2投入1L恒容密闭容器中。如图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。Ⅰ.在图中补全c（O2）随时间的变化曲线。Ⅱ.下列说法中，能说明SO2和O2的反应达到平衡状态的是AC（填序号）。A.各组分浓度不再发生变化B.容器中SO2O2的浓度比是2：1C.SO2的生成速率与SO3的生成速率相等Ⅲ.FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4。用2个离子方程式表示催化过程：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2【答案】Ⅰ．（1）2NO+O2═2NO2；（2）作催化剂；Ⅱ．（3）V2O5+SO2⇌V2O4+SO3；（4）i．；ii．AC；Ⅲ．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+【分析】Ⅰ．（1）②中反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；（2）二氧化氮参与反应最后又生成；Ⅱ．（3）过程①中涉及的物质均为氧化物是五氧化二钒和二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；（4）i．随着反应进行，氧气浓度减少，50min时得到平衡状态；ii．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变；Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4，可以是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子。【解答】解：Ⅰ．（1）②中反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故答案为：2NO+O2═2NO2；（2）NO2在阶段Ⅱ过程中的作用是：作催化剂，故答案为：作催化剂；Ⅱ．（3）过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式为：V2O5+SO2⇌V2O4+SO3，故答案为：V2O5+SO2⇌V2O4+SO3；（4）i．氧气浓度随着反应进行减小，二氧化硫和氧气反应比为2：1，在50min反应达到平衡状态，图中补全c（O2）随时间的变化曲线为：故答案为：；ii．A．各组分浓度不再发生变化是平衡标志，故A正确；B．容器中SO2、O2的浓度比是2：1不能说明正逆反应速率相同，故B错误；C．SO2的生成速率与SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相同，故C正确；故答案为：AC；Ⅲ．FeCl3溶液（酸性）能催化SO2与O2反应生成H2SO4，可以是铁离子氧化二氧化硫生成硫酸和亚铁离子，亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，4Fe2++O2+4H+＝4Fe3+【点评】本题考查了物质制备、物质性质的分析判断、化学反应速率计算等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。19．（2025春•郑州期末）接触法制硫酸的生产流程如图所示。回答下列问题：（1）硫铁矿（主要成分为FeS2在高温下焙烧生成SO2和Fe2O3的化学方程式为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2。流程图中提高反应速率的措施有焙烧、加热到450（2）450℃时，将一定量的SO2和O2置于2L的密闭容器中，加入催化剂。体系内各物质的物质的量随时间变化如图所示。①Ⅰ代表的物质是SO2。②前15min内v（SO3）＝0.0013mol•L﹣1•min﹣1。③第20min时反应限度发生改变的原因是充入了O2，此时SO2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）①SO2；②0.0013mol•L﹣1•min﹣1；③充入了O2；增大。【分析】（1）硫铁矿（主要成分为FeS2在高温下焙烧生成SO2和Fe2O3，结合原子守恒写出反应的化学方程式，加快反应速率可以增大固体、升高温度、加入催化剂等；（2）①图中物质的量随时间变化可知，Ⅰ为二氧化硫、Ⅱ为氧气、Ⅲ为三氧化硫；②前15min内三氧化硫生成了0.04mol，v（SO3）=Δc③第20min时反应限度发生改变，三氧化硫增加，二氧化硫减小，氧气增大。【解答】解：（1）硫铁矿（主要成分为FeS2在高温下焙烧生成SO2和Fe2O3的化学方程式为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2故答案为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）①图中物质的量随时间变化可知，Ⅰ为二氧化硫、Ⅱ为氧气、Ⅲ为三氧化硫，故答案为：SO2；②前15min内三氧化硫生成了0.04mol，v（SO3）=ΔcΔt=0.04mol2L15min=故答案为：0.0013mol•L﹣1•min﹣1；③第20min时反应限度发生改变，三氧化硫增加，二氧化硫减小，氧气增大，说明改变的条件是充入了氧气，二氧化硫的转化率增大，故答案为：充入了O2；增大。【点评】本题考查了工业制备硫酸的原理、化学反应速率影响因素分析和计算应用，注意知识的熟练