人教版高中化学选修四1-1-1焓变反应热课时练习2

焓变反应热课堂练习1.下列说法正确的是()A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,当反应吸热时ΔH<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.在一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH<02.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧3.关于化学反应的焓变,下列说法正确的是()A.焓是一个物理量,它描述的是物质所具有的能量B.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C.反应物总焓大于生成物的总焓时,反应热ΔH>0D.只有在等压条件下进行的化学反应,反应前后物质的焓变等于该反应的反应热4.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐5.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量的高低决定了反应是放热还是吸热6.已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ,断开1molH—N键吸收的能量为391kJ,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1,则断开1molN≡N键吸收的能量是()A.431kJ·mol1 B.945.6kJ·mol1C.649kJ·mol1 D.869kJ·mol17.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=akJ·mol1(a=297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=bkJ·mol1,则a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量8.已知:H2(g)+12O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义?a:;b:;c:。(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

(3)若c=241.8kJ·mol1,请写出反应的热化学方程式:

。

解析:反应物中旧键断裂吸收的能量,使原子的能量升高,原子重新组合得到生成物,即新键生成放出的能量,两者的差值就是反应热,因为该反应中放出的热量大于吸收的热量,故反应为放热反应,ΔH<0。根据书写热化学方程式的规则结合c的数值,该反应的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol1。9.断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键H—HCl—ClOOC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=241.8kJ·mol1,则b=kJ·mol1,x=。

【参考答案】1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.D8.(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键生成