2026届河北省邯郸市高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届河北省邯郸市高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失2、生活中的一些问题常常涉及到化学知识。下列叙述中不正确的是A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝3、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同4、下列关于物质研究方法的说法中错误的是（）A．原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素B．氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程5、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×10236、根据如图，下列判断正确的是A．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向b烧杯溶液中B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e-＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成7、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度8、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①② B．④ C．③ D．④⑤9、常温下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-10、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是()A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移C．K与M相接时，所用电源的a极为正极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小11、下列有机物在一定条件下，能发生消去反应生成烯烃的是A．CH3OH B．C． D．12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．生石灰、食盐B．食盐、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、蔗糖D．硅胶、硫酸亚铁13、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－14、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述不正确的是A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH+OH--e-=M+H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原15、某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．几种物质都有16、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，则下列说法正确的是()A．平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动B．平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大C．平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大D．升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小17、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-118、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D19、95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A．ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像20、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）∆H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大21、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化22、炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。25、（12分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。26、（10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。28、（14分）金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJ·mol－1738145177331054013630请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为_______________。（2）M是_______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_______。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有____个，化合物乙中碳，氧，氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为____________。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。（5）图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型，问它构成的立体构型为______面体。29、（10分）乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。（1）写出由乙烯制备A的化学方程式_______________________________________________________。（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：（2）球形冷凝管的作用为_______________________.（3）试剂X可为_______A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．乙醇D．氯化钠溶液（4）分出酯层时应收集______层液体（填“上”或“下”）（5）无水MgSO4的作用为__________________________。（6）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为__________。（已知：相对分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、标准液滴定终点俯视读数，导致V（标准）偏小，据c（待测）=分析，c（待测）偏低，故A正确；B、在锥形瓶中加水，对测定结果无影响，故B错误；C、酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故C错误；D、酸式滴定管开始尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故D错误；故选A。2、A【详解】A.淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖经过发酵分解才能转化成乙醇，故A错误；B.馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正确；C.棉花的主要成分是纤维素，故C正确；D.未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；故选A。3、A【详解】A.乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，随反应进行气体体积增大，达到平衡时乙中压强大于丙中压强，相对于丙，乙相当于增大压强，平衡正向移动，三氧化硫体积分数增大，所以乙中SO3的体积分数大于丙，故A正确；B.假设甲容器恒温恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，两容器等效，甲和乙将达到相同的平衡状态，转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是绝热容器，且该反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B错误；C.乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，随反应进行气体体积增大，达到平衡时乙中压强大于丙中压强，相对于丙，乙相当于增大压强，压强越大，反应速率越快，则乙中SO2的生成速率大于丙，故C错误；D.该反应为放热反应，甲是绝热恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出热量，丙是恒温恒压，容器温度始终不变，所以甲容器中温度高于丙，因平衡常数随温度变化，所以甲和丙中化学平衡常数不同，故D错误，答案选A。4、B【解析】A、原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素，故A正确；B、核磁共振氢谱是一种将分子中氢-1的核磁共振效应体现于核磁共振波谱法中的应用。可用来确定分子结构中不同环境氢原子的种类，但不能反应出个数，故B错误；C、在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，用红外光照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，根据红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确；D、同位素示踪法可以随时追踪含有放射性核素的标记物在化学反应中的位置及其数量的运动变化情况，可以用来研究化学反应的历程，故D正确；答案选B。【点睛】本题主要考查了物质结构的研究方法。本题的易错点为A，容易错选的原因是不熟悉原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素。5、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量为1、1，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）变气体为吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正确；D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；故答案选C。6、B【解析】Zn比Cu活泼，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极。【详解】A项、Zn为负极，盐桥中的K＋移向

CuSO4溶液，故A错误；B项、Zn为负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C项、烧杯a中Cu为正极，正极发生还原反应，发生反应：Cu2++2e-=Cu，故C错误；D项、烧杯a中没有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有蓝色沉淀生成，故D错误。故选B。7、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。8、B【分析】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，该反应为放热反应，在一定条件下达平衡.【详解】①增加A的量，其浓度不发生变化，故平衡不移动，①不正确；②升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故平衡向逆反应方向移动，但是v正增大，②不正确；③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆增大，③不正确；④在平衡状态下，增大B的浓度，正反应速率加快，故v正>v逆，④正确；⑤加入催化剂，化学反应速率加快，但是化学平衡不移动，⑤不正确。综上所述，有关叙述正确的是④，故选B。9、C【解析】分析：根据n=cV计算KNO3的物质的量，溶液中KNO3完全电离，溶液中OH-离子、H+来源于水的电离，中性条件下其浓度很小。详解：溶液中KNO3的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全电离，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-离子、H+离子来源于水的电离，中性条件下浓度很小，溶液中溶解的氧气很少，答案选C。点睛：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意计算溶液中离子的物质的量时要考虑电解质的电离情况。10、D【分析】K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO2，结合电极方程式解答该题．【详解】A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C错误；D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，阳极附近的pH逐渐减小，故D正确；故选：D。11、D【详解】A．甲醇分子中只有1个碳原子，不能发生消去反应，不能生成碳碳不饱和键，故A错误；B．中氯原子相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能够发生消去反应，但生成的不是烯烃，是炔烃，故B错误；C．与-Br相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C错误；D．与-OH相连C的邻位C上有H，可以发生消去反应生成烯烃，故D正确；故选D。【点睛】明确有机物发生消去反应的条件是解题的关键。本题的易错点为B，要注意分子中的两个氯原子都能消去生成炔烃，若消去一个氯原子，生成的产物不是烃，是卤代烃。12、D【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答。【详解】A.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，故A错误；

B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B错误；

C.无水硫酸铜能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C错误；

D.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，硅胶具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮，故D正确。

故选D。13、C【解析】A.能使pH试纸变红的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋会发生反应生成硫和水，不能大量共存，选项A错误；B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则ClO－不能大量存在，若碱性则Mg2＋不能大量存在，选项B错误；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各离子之间不反应，能大量共存，选项C正确；D.含有大量Fe3＋的溶液：与CO发生双水解，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；答案选C。14、C【解析】答案：CC．不正确，充电时阳极反应为：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正确，放电时的正极和充电时的阴极得电子。B、D、均正确。M、MH中金属均显0价。15、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应。【详解】甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，一定没有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都与含有酚酞的NaOH溶液反应；所以一定有甲酸乙酯，一定没有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故选B。16、A【详解】A．减小体积增大压强，则反应向气体体积减小的方向移动，所以平衡正向移动，故A正确；B．反应△H＜0，则逆反应为吸热反应，升高温度，有利于反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故B错误；C．充入反应物，该反应物的转化率降低，其他反应物转化率增加，所以加入1molN2，则N2转化率减小，故C错误；D．升高温度，增大反应速率，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。17、B【解析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。【详解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本题答案为B。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。18、C【详解】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；答案选C。19、C【详解】A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；故选：C。20、C【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以X的物质的量增大，错误；B．增大压强（缩小容器体积），化学平衡不发生移动，Z的浓度增大，错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，则Y的浓度不变，正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，，化学平衡逆向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以重新平衡时，Y的体积分数减小，错误。21、D【解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；

B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；

C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；

D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；

答案选D。22、A【解析】该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。二、非选择题(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。24、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。25、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0【解析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。【详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。【点睛】本题考查了测定化学反应速率的方法。本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。26、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放热产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱可能是放热反应NH4NO3“I”或“Ⅱ”放热【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；

（4）利用装置Ⅰ或Ⅱ都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应。【详解】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为Ⅲ；(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放热；(3))①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，故答案为放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱；②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水可能放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质(如氢氧化钠)溶于水放热，但不是化学反应，故答案为可能是放热反应；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明装置中气体的压强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，气体压强减小，故答案为NH4NO3；(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；故答案为Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，故答案为放热。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E符合题意；答案为CE。II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察