2026届云南省昆明市实验中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

2026届云南省昆明市实验中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是A．鱼B．虾C．牛肉D．橘子2、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)3、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是A．①③B．②⑤C．仅⑤D．③⑤4、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500mL1mol/L的KNO3溶液5、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH6、下列离子方程式书写正确的是A．铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．钠投入水中：Na+H2O=Na++2OH一+H2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+＝H2O7、根据如图所示，下列判断中正确的是A．盐桥中的Cl－向烧杯a运动B．电流由Zn电极经导线流向Fe电极C．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑D．烧杯a中发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－8、下列说法正确的是（）A．烯烃分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃C．苯的同系物既能发生加成反应，又能发生取代反应D．芳香烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色9、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者10、关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的电离程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)11、25℃时，20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．N点处的溶液pH=13C．M点对应的盐酸体积为20.00mLD．M点处的溶液c(NH)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)12、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同13、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是白醋中滴入石蕊试液呈红色

室温时，醋酸溶液的pH约为3

醋酸恰好与10mL

NaOH溶液完全反应

醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．A． B． C． D．14、下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15、下列反应不可用于设计原电池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)316、有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质()A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．能与溴水发生加成反应褪色C．能发生加聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为_________，A的名称是____________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。19、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=___________。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。21、按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为____________________>Ⅱ.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】蔬菜和水果中含有丰富的维生素C。故答案为D。2、B【分析】铅蓄电池的反应方程式是：。【详解】A．铅蓄电池，正极电极反应式为：，故A错误；B．铅蓄电池两电极材料分别是Pb和PbO2，所以负极材料是铅板，故B正确；C．充电会生成硫酸，硫酸的浓度不断增大，故C错误；D．充电是电解池装置，阳极失去电子，故D错误；答案选B。【点睛】铅蓄电池的正反应是原电池，逆反应是电解池，注意结合氧化还原反应分析。3、B【解析】题中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能与Na2CO3溶液反应，③苯酚的酸性比HCO3-强，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，且苯酚能与溴水和高猛酸钾溶液反应，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键，可与溴水、KMnO4酸性溶液反应，含有羧基，还可以与Na2CO3溶液反应，所以②⑤与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应，答案选B。4、B【详解】A、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L×2=1mol；B、n(NO3－)=1L×0.5mol/L×3=1.5mol；C、n(NO3－)=100×10－3L×0.5mol/L×2=0.1mol；D、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L=0.5mol；综上所述，NO3－物质的量最大的是选项B。5、B【分析】电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。【详解】A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。答案选C。6、C【详解】A、铜粉与稀硝酸反应不产生氢气，不符合客观事实，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，A项错误；B、钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑，B项错误；C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项正确；D、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，D项错误；答案选C。7、D【分析】由图中信息可知，该装置为原电池，锌是负极，铁是正极，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A.原电池中，阴离子向负极迁移，故盐桥中的Cl－向烧杯b运动,A判断不正确；B.电流由正极流向负极，故电流由Fe电极经导线流向Zn电极，B判断不正确；C.烧杯b中发生的反应为Zn－2e－=Zn2+，C判断不正确；D.烧杯a中通入氧气，氧气在正极上得到电子被还原，发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，D判断正确。综上所述，相关判断正确的是D。【点睛】注意联系钢铁的吸氧腐蚀分析本题的电极反应。8、C【详解】A．碳碳双键直接相连的碳原子在同一平面上，A错误；B．分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃可能是环烯烃，B错误；C．苯可发生加成反应，可发生取代反应，则苯的同系物可发生类似反应，C正确；D．甲苯属于芳香烃，但不能使溴水褪色，只有苯环连接相邻碳上有氢，才能使酸性高锰酸钾褪色，D错误；答案选C。9、A【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，据此分析解答。【详解】A、根据表中数据判断酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳与CN-的反应不可能生成CO32-，错误；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以与CO32-反应制取二氧化碳，正确；C、等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大与前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D、根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸钠中离子浓度大，正确；答案选A。10、A【详解】A．NaHCO3溶液中物料守恒为c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH－)，故B错误；C．小苏打水溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故C错误；D．，再结合水的电离可知c(H+)＞，因此c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()，故D错误。答案选A。11、D【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol·L-1，该氨水是弱碱，所以该点溶液pH＜13，故B错误；C．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故C错误；D．M处溶液呈中性，则存在c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒得c(NH4＋)=c(Cl－)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)，故D正确；故选D。12、C【解析】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气是吸热反应；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关。【详解】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故A错误；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故B错误；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故C正确；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选C。13、D【解析】证明醋酸是弱电解质，即要证明它在水溶液中不能完全电离。【详解】白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸能电离出H+，但不能确定它是否为弱电解质；室温时醋酸溶液的pH约为3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全电离，为弱电解质；③按化学方程式，不论醋酸强或弱，等体积、等浓度的醋酸与NaOH溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质；溶液导电性强弱与离子浓度和离子电荷数有关。未知溶液浓度时比较导电性，不能比较电离程度大小。若醋酸为强酸，因稀释过程中氢离子数目不变，的醋酸溶液稀释1000倍时pH应为4。现，则醋酸为弱酸。本题选D。14、C【详解】A.使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定显中性，A错误；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1×10−12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；C.c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，C正确；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故答案为：C。15、A【分析】【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。16、D【详解】A．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A不选；B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B不选；C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C不选；D．该物质为芳香烃，不溶于水，但能溶于有机溶剂，故D选；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液体分层，油状液体在下若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大NaOH溶液除去SO2气体品红溶液B【分析】乙醇在浓硫酸作用下、170℃时发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯中一般会混有二氧化硫等杂质，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，据此分析解答。【详解】(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，是因为乙烯中可能混有二氧化硫，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也未必是乙烯，故答案为：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质，因此试管Ⅱ中液体分层，且油状液体在下层，可证明反应中有乙烯生成；实验中若发生取代反应，则生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大，因此验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，故答案为：液体分层，油状液体在下层；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大；(4)要验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，需要除去二氧化硫气体，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之间增加的装置的A中加入NaOH溶液，除去SO2气体；B中加入品红溶液，检验SO2是否除尽，故答案为：NaOH溶液；除去SO2气体；品红溶液；(5)废液冷却后倒入空废液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀释时应将硫酸注入水中，只有B合理，故答案为：B。【点睛】本题的易错点和难点为(4)，要注意理解实验的目的，需要除去二氧化硫对实验的影响。20、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短,或：所用时间(t)小于1.5min【分析】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸,酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子,草酸中的C被氧化为二氧化碳；(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4溶液的浓度,根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(3)先根据H2C2O4和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)①由图乙可以知道反应开始后锰离子浓度增大,反应速率增加的比较快,所以探究的是硫酸锰在反应中的作用;

②作对比实验时，除了加入硫酸锰不同外,其它量完全相同，据此进行解答；

③若反应加快，说明硫酸锰(Mn2+)是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。【详解】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸,酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子,草酸中的C被氧化为二氧化碳,化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)从表中数据可以知道改变的条件是H2C2O4溶液浓度;其他条件相同时，增大H2C2O4浓度,反应速率增大；

(3)草酸的物质的量为:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0018mol：0.0006mol=3:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由图乙可以知道反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；

②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量