2026届安徽省“庐巢六校联盟”化学高三上期中统考试题含解析

2026届安徽省“庐巢六校联盟”化学高三上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A．阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+B．阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OC．该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．绝缘子表面产生的OH-向阴极移动2、下列有关离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-3、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是()A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏5、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=7\*GB3⑦D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧6、下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变8、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z10、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性11、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有关推断不正确的是（）A．X一定不是次氯酸盐 B．氧化性由弱到强的顺序为GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共价键12、有关的说法正确的是()A．单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物B．不会与酸性高锰酸钾溶液反应C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH13、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N214、最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（）A．化学平衡一定向正反应方向移动B．化学平衡一定向逆反应方向移动C．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C．H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO16、下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B．NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色二、非选择题（本题包括5小题）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：回答下列问题：(1)丁香酚的分子式为________．(2)A中的含氧官能团有________（填名称），②的反应类型为________。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1molD最多可以与____molH2发生加成反应(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_________。18、某药物H的合成路线如图所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能团名称__。（2）反应Ⅰ中X为气态烃，与苯的最简式相同，则X的名称__。（3）反应A→B的反应类型是__；B→C的反应条件是__。（4）写出反应的化学反应方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是___。①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一溴代物只有两种（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（）的反应流程。___A→试剂→B……→试剂→目标产物19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为________（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_________。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。20、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_________(填字母)。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备①pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是___________。②结晶脱水生成产品的化学方程式为__________。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液__________，读数；④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36，已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子.（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。（2）T元素在周期表的位置为__________。（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物熔点/℃714190-70（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。a.+99.7KJ/molb.+29.7KJ/molc.-20.6KJ/mold.-241.8KJ/mol（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】由题图可知是电化学防腐，而且有外加电源。加锌环铁帽为阳极，湿润的绝缘子作阴极，水是电解质。则A.阳极应是锌放电，电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+，正确；B.阴极是水电离的氢离子放电生成氢气，故B错误；C只有断电时，才是牺牲锌保护铁的牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法，故C不正确，D.电解池中阴离子移向阳极，即OH-向阳极移动，故D错误。故选A。【点睛】掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理，连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。2、B【解析】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2＋；硫酸氢钠与氢氧化钡2:1反应恰好出中性；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。【详解】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2＋，反应离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；硫酸氢钠与氢氧化钡2:1反应恰好出中性，所以离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，故B正确；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，氯气溶于水的离子方程式是Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故D错误。3、A【解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；答案选A。4、D【详解】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。5、B【解析】试题分析：①SiO2是酸性氧化物，与盐酸不能反应，错误；②Al在元素周期表中位于金属与非金属交界区，可以与盐酸反应产生氯化铝和氢气；也可以与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，正确；③Al2O3是两性氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，正确；④Al(OH)3是两性氢氧化物，可以跟盐酸反应，也能跟NaOH溶液反应，正确；⑤Na2CO3溶液可以与盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，但是不能与NaOH溶液反应，错误；=6\*GB3⑥Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式盐，可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，错误；⑦NH4HCO3是弱酸的酸式盐，该溶液可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应，正确；⑧KHSO4溶液是强酸的酸式盐，只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，错误。故既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦，选项B正确。【考点定位】考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质判断的知识。【名师点睛】在中学中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质单质有Al、氧化物有两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式盐NaHCO3、弱酸弱碱产生的正盐（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白质等。只有在平时的学习中善于归纳、总结，才会对该题作出正确的判断。特别要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，与一般的酸不能发生反应，但是却可以与弱酸氢氟酸发生反应：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，6、D【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；本题答案选D。7、B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、未体现正与逆的关系，故A错误；B、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故C错误；D、密闭容器中NH3体积分数一直不变，故D错误；故选B。8、D【分析】甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则甲池为燃料电池，通CH3OH的电极为负极，通O2的电极为正极；乙池，石墨为阳极，Ag为阴极；丙池，左边Pt为阳极，右边Pt为阴极。【详解】A．甲池将化学能转化为电能，乙、丙池将电能转化化学能，A不正确；B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正确；C．乙池中，石墨为阳极，电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag为阴极，电极反应式为2Cu2++4e-==2Cu，反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度，C不正确；D．依据得失电子守恒，可建立甲池中O2与丙池中Mg(OH)2的关系式为：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此时丙池中理论上最多产生Mg(OH)2固体0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正确；故选D。9、C【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴定曲线可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。【详解】A．根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N，故A错误；B．由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；C．由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：Y>Z，故C正确；D．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；故答案选：C。10、C【解析】A、除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项A错误；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，选项B错误；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，选项C正确；D、碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，选项D错误。答案选C。11、B【分析】（1）G→Q十NaCl，发生歧化反应，因为生成的NaCl中Cl为-1价，是Cl的最低价，所含氯元素的价态G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G、Q之间，则氯元素价态G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因为H由+1价降低到0价，所以Q中Cl元素价态必然升高，氯元素价态Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，发生歧化反应，氯元素价态Q<Z<X。由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为G<Y<Q<Z<X。【详解】A.由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确；B.对氯元素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX，B错误；C.如果Z是ClO4-，则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X，所以假设错误，C正确；D.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。故选B。12、A【详解】A．根据结构简式可知，该物质是缩聚产物，故单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物，A正确；B．该缩聚产物含羟基，可与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧基，B错误；C．该缩聚产物含酯基、羟基、羧基三种官能团，C错误；D．该缩聚产物含酯基、羧基，均能与NaOH溶液反应，但聚合度n不定，不能计算消耗的NaOH的物质的量，D错误；答案选A。13、C【解析】A.CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B.氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C.铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D.氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选C.14、A【分析】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大。【详解】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低。A.化学平衡一定向正反应方向移动,A正确；B.化学平衡一定向逆反应方向移动，B错误；C.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，C错误；D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，D错误。答案选A。15、C【详解】A．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，A错误；B．直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，B错误；C．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，将ClO－还原为Cl－，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HClO，D错误。故选C。16、C【解析】A.BaCl2属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡没有影响，故A项错误；B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：2NO2N2O4，属于化学变化，故B项错误；C.Na2O•SiO2为Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和硅酸，发生变质，故C项正确；D.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此植物油不能萃取出溴水中的溴单质，故D项错误；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C10H12O2羟基、醚键取代反应、4或CH3COCH3【分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【详解】(1)丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3)C的结构简式为，其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为，答案为。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1molD最多可以与4molH2发生加成反应；答案为4。(5)D的结构简式为，E的结构简式为，反应⑤的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应⑤就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。18、醛基、酯基乙炔加成反应NaOH水溶液、加热CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G，G发生消去反应生成H。根据此分析进行解答。【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。故答案为醛基酯基（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，X为气态烃，且X与苯的最简式相同，所以X为CH≡CH。故答案为CH≡CH（3）A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。故答案为加成反应NaOH水溶液、加热（4）DCH2CHO与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，G，G发生消去反应生成H。故答案为CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一溴代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为。故答案为（6）DCH2CHO制备苯乙酮（）的反应流程主要是将醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以先将D还原为苯甲醇，之后苯甲醇发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再进行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案为19、使受热均匀，便于控制温度11239H2O使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰FDGHDECuOH中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明【分析】在水浴条件下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，草酸晶体受热分解为CO、CO2、水，用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空气。【详解】(1)步骤②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，水浴加热可以使受热均匀，便于控制温度；(2)根据得失电子守恒，葡萄糖被硝酸氧化为草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物质的量是xmol；x=，所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为；(4)草酸钙难溶于水，验证产物CO2，需要除去草酸蒸气，所以装置B的主要作用是使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰；(5)①草酸晶体受热分解为CO、CO2、水，检验CO时，用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空气，装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中装置H反应管中盛有的物质是CuO；③H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明草酸晶体分解产物中有CO。【点睛】本题以草酸的制备和性质检验为载体，考查学生实验能力，理解实验原理是解题关键，明确CO的检验方法，培养学生实验探究能力和实验操作能力。20、检查装置气密性cNa2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色47.5(c1V1-c2V2)%【分析】装置A制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，装置C制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，还要防止倒吸；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备：Ⅰ中纯碱溶液吸收二氧化硫至饱和得到亚硫酸氢钠溶液，Ⅱ中再添加Na2CO3固体与亚硫酸氢钠溶液混合形成Na2SO3悬浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3悬浮液继续通入二氧化硫，析出亚硫酸氢钠晶体，亚硫酸氢钠结晶脱水生成产品。【详解】(1)①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，所以里面的溶液不能与二氧化硫反应，蒸馏水与二氧化硫反应生成亚硫酸，饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，只有饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，所以选c；(2)①Ⅲ中向形成悬浮液继续通入二氧化硫，目的是使亚硫酸钠、水、二氧化硫反应获得亚硫酸氢钠晶体，pH＞4.1时，说明二氧化硫不足，则产品中会有副产物Na2SO3；②NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③