2026届重庆万州沙河中学化学高一上期中监测试题含解析

2026届重庆万州沙河中学化学高一上期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L2、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O3、据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图A． B．C． D．4、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是()A．① B．②③ C．①③ D．②5、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空气中灼烧B．KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸6、下列除去杂质的方法中错误的是物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BKNO3溶液AgNO3过量NaCl溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCO2H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D7、下面的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质8、NH4Cl常用作化肥之一，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物9、氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中（

）A．75.77%表示的质量分数B．24.23%表示的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示的质量数10、目前大部分食盐用于A．调味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐处理11、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱12、下列离子方程式正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜与硝酸银溶液的反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NAB．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAC．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NAD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶115、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个16、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。19、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。20、按要求填空(1)写出下列仪器的名称②_____________③____________④________________(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III)进行操作；该分离提纯的方法叫_____________；进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)①与碘水不反应②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③与水不相容④密度要比水小如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________21、（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，即10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g，其物质的量为0.01mol，10mL溶液稀释至50mL时，溶质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是，故答案为C。2、B【解析】

根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。【详解】钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。【点睛】本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。3、D【解析】

反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。4、A【解析】

①托盘天平精确到0.1g，可以用托盘天平称取11.7g食盐，正确；②量筒精确到0.1mL，错误；③广泛pH试纸精确到1，错误；A项正确；答案选A。5、D【解析】

A.木炭粉和硫磺均能在空气中灼烧反应，不能除去硫磺，A错误；B.氯化钙不能与二氧化碳发生反应而除去，B错误；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的杂质离子钙离子和氢氧根离子，C错误；D.氯化氢气体与氢氧化钠反应，而氢气不反应，再干燥得到纯净的氢气，D正确；答案选D。6、B【解析】

A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠；C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu；D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应。【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，则加过量CaCO3、过滤可除杂，选项A正确；B．硝酸银与NaCl反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠和过量的NaCl，不能除杂，选项B错误；C．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，则加过量铁粉、过滤可除杂，选项C正确；D．浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，则通过盛浓硫酸的洗气瓶可除杂，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重元素化合物知识及除杂的考查，题目难度不大。7、D【解析】

A．电解质和非电解质都必须是化合物；B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的；C．氯化钠是电解质，但氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液属于混合物；D．在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A．金属铜能导电，但金属铜属于单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；C．氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，氯化钠溶液中含自由移动的阴、阳离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，氯化钠溶液不是电解质，选项C错误；D．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。8、C【解析】

盐的定义为由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，根据物质的组成，NH4Cl属于盐的范畴，NH4Cl是一种盐，故选择C。9、C【解析】

本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等．【详解】A.

75.77%表示的丰度，不是质量分数，故A错误；B.

24.23%表示的丰度,不是的丰度，故B错误；C.

氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D.

36.966表示的相对原子质量,不是的质量数，故D错误。故选：C10、C【解析】

食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。答案选C。11、C【解析】A.强电解质不一定含有金属元素如硫酸，故A错误；B.电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物碳酸钙是强电解质，可以无限溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；C.强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；D.强电解质的导电能力不一定强，如碳酸钙溶液导电能力弱，故D错误。故选C。点睛：本题主要涉及强、弱电解质的性质及其关系。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中小部分电离。电解质的强弱程度与溶解性之间没有关系。强电解质包括离子型化合物和部分共价型化合物，弱电解质完全为共价型化合物。12、D【解析】

A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误；B.大理石难溶，醋酸为弱电解质，发生离子反应不能拆，离子反应方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正确；答案：D。13、D【解析】

A.1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误B.一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8gN2中含有共用电子对的数目为×3×NA=0.3NA，故B错误；C.氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为0.1NA，故C错误；D.1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；答案选D。14、B【解析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中−3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.故答案选：B。15、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—；B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；C、溶液体积不明确；D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。故选D。【点睛】阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。16、D【解析】

A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A不选；B．铁单质与硫单质生成硫化亚铁，故B不选；C．铜单质与碘单质反应生成碘化亚铜，故C不选；D．铜单质与硫单质反应生成硫化亚铜，故D选；故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、过量硝酸碳酸钠过量硝酸钡溶液硫酸钠硝酸银溶液氯化钠【解析】

检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-，据此进行分析解答。【详解】检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-；Na2SO4

和NaCl的检验，为防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

检验

Na2SO4；注意，前两步所加试剂要过量，目的将

Na2CO3

和

Na2SO4

除净，防止干扰Cl-的检验；故表格中填写内容依次为：过量硝酸、碳酸钠、过量硝酸钡溶液、硫酸钠、硝酸银溶液、氯化钠。20、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色【解析】

(1)根据装置图，仪器的名称分别为：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反