2026届海南省海口市第四中学化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

2026届海南省海口市第四中学化学高二上期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞02、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-14、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A． B． C． D．5、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO36、下列说法正确的是（）A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.27、下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF8、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是()A．0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化9、下列说法正确的是（）A．pH=6.8的溶液一定显酸性B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）10、下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。11、如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氢原子，●表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH12、常温下，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-9mol/L，该溶液(

)A．加入甲基橙可能呈红色 B．加入酚酞可能呈无色C．可能是酷酸钠溶液 D．不可能是氨水13、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi614、将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6mol·L－１，则下列说法正确的是A．用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min时A、B、C三种气体的总量为5molC．2min时B的转化率为20％D．若2min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止15、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①② B．②③ C．③④ D．①④16、下列叙述不正确的是(

)A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。20、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸点（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________。（2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________。（3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是__________________________、_________________________。（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________。21、甲醇和乙醇都是重要的化工原料和燃料，工业上常采用CO2和H2为原料合成甲醇和乙醇。I.某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=bkJ•mol-1。反应过程持续升温，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK（pK=-lgK，K表示反应平衡常数）随温度T的变化如图2所示。①由图1可知，b___（填“＞”“＝”或“＜”）0。②图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___（填“v1”“v2”或“v3”）；③图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是___。④乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ•mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正•c（C2H5OH）和v逆=k逆•c（CH3OCH3），k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)___(填“＞”“＝”或“＜”）Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应___（填“正向”或“逆向”）进行。II.一定温度下，将CO2和H2按如下方式充入容积均为2L的两个密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0，10min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则此时CO2的转化率为___；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。A.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故A项正确；B.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡正向移动，故B项错误；C.升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡不移动，故C项错误；D.升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故D项错误；故答案为A2、A【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应等，在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应且该反应中碳元素的化合价发生变化则属于氧化还原反应，A正确；B.甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，D错误；C.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，D错误；故选A。3、A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。4、A【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子的数目，根据计算相对分子质量。【详解】根据均摊法可知，该立方体中含有Cl-1个，含Cs+8×=1个，根据可得M==，因此相对分子质量为；答案选A。5、B【分析】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。【详解】A．Ba是由一种元素组成的纯净物，是单质，A不符合题意；B．BaO由两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，B符合题意；C．Ba(OH)2是由三种元素组成的纯净物，且是由钡离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C不符合题意；D．BaCO3是由金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，D不符合题意；故选B。6、C【详解】A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是强酸，H3PO4是弱酸，在稀释相同倍数过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大，则H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH误差大，故A错误；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸，准确度不够，，应用酸式滴定管准确量取，故B错误；C.滴定管精确值为0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C正确；D.用精密pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D错误；答案选C。7、B【分析】稀有气体是单原子分子，没有化学键；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有=12个O2-；金属晶体中由金属阳离子和自由电子；离子半径越小晶格能越大。【详解】稀有气体是单原子分子，没有化学键，分子晶体中不一定存在共价键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有=12个O2-，故B正确；金属晶体中由金属阳离子和自由电子，没有阴离子，故C错误；离子半径越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D错误。8、D【分析】由图像可得，反应过程中b减小，a增大，则b是N2O5的物质的量变化曲线，根据Δn与化学计量数的关系可知，a是NO2的物质的量变化曲线。【详解】A．0~20s内反应的N2O5的物质的量为：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反应速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A错误；B．10s时，反应物和生成物的物质的量相等，但只是这一时刻相等，反应并没有达到平衡，故B错误；C．20s开始，反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D．由上述分析知，曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，D正确。【点睛】本题考查化学平衡图像问题，主要考查对识图能力、化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，借助图像获得信息很重要，要明确横纵坐标和特殊点表示的意义，如本题中横坐标是时间、纵坐标是反应物和生成物的物质的量，特殊点有起点、交点、平衡点，由起点判断反应物或生成物，交点表示其物质的量相等，平衡点表示已达到化学平衡状态。9、B【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，显酸性为c（H+）＞c（OH-），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，选项A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH4Cl较少，CH3COONH4，为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水解的铵根离子相对NH4Cl多，相同物质的量浓度的溶液中，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，选项B正确；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，弱电解质电离平衡常数（K）与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，选项C错误；D．0.1mol/L的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），选项D错误。答案选B。10、B【详解】A．NaOH属于强碱，在水中完全电离，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成OH-，且水解程度较弱，二者溶液pH相等，说明溶液中OH-浓度相等，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A项说法正确；B．Al具有两性，能够溶解在NaOH溶液中，Mg不会与碱反应，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al具有“酸性”，故B项说法错误；C．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管有温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则会引起实验误差，故C项说法正确；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗涤会抑制BaSO4溶解，因此用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。11、D【详解】根据模型不难看出该物质的结构为，即乙酸，答案选D。12、B【分析】常温下，某物质的水溶液中由水电离出来的H+物质的量浓度为1×10-9mol/L<1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，该物质可能是酸或电离显酸性的酸式盐，c(OH-)=1×10-9mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5，也可能是碱，pH=9，据此分析解答。【详解】A.若该物质可能是酸或电离显酸性的酸式盐，则溶液呈酸性，pH=5，滴入甲基橙后显黄色，故A错误；B.若该物质可能是酸或电离显酸性的酸式盐如NaHSO4或NaHSO3溶液，则溶液呈酸性，pH<7，加入酚酞可能呈无色，故B正确；C.不可能是酷酸钠溶液，因为醋酸钠水解促进水的电离，故C错误；D.可能是氨水，因为氨水会抑制水的电离，故D错误；故选：B。13、C【详解】在晶体结构单元中镍原子分布在上底面和下底面上，另外在六个侧面的面心上以及在六棱柱体内也有六个镍原子，所以镍原子的个数为：12×+6×+6=15，镧原子分布在六棱柱的十二个顶点上，以及上下底面的面心上，所以镧原子的个数为：12×+2×=3，所以化学式为LaNi5，故选C。14、B【解析】A.因2min后测得C的浓度为0.6mol·L－１，则用物质C表示反应的平均速率为v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A说法错误；B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；C.2min内转化的B量为：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，则B的转化率为：0.4mol÷1mol=40%，故C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。15、C【详解】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×2/4=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×2/4=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×3/4=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，答案选C。16、C【解析】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根据表格数据可知，Na2S2O3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，根据I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；(2)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL(②组数据显示)，故Vx=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应的快慢；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小t3＞t2＞t1，故答案为：4.0；t3＞t2＞t1。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氢气【分析】(1).由表中各产物的沸点数据可知，聚丙烯废塑料加强热时甲试管中的残留物为C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；(2).乙中试管用冷水得到的两种产品为苯和甲苯，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；(4).经过上述过程处理