2026届新高考化学热点冲刺复习+晶体结构与性质

2026届新高考化学热点冲刺复习晶体结构与性质Content目录010203晶体与晶胞晶体的组成结构与性质04有关计算物质的聚集状态晶体与非晶体PART01物质的聚集状态晶体与非晶体1.物质的聚集状态选必2p68(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有

、

以

及介乎

和________之间的塑晶态、液晶态等。(2)等离子体和液晶①等离子体：由

、

和电中性粒子组成的整体上呈电中性

的物质聚集体。具有良好的导电性和流动性。②液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。既具有液体的流动性、黏度、

形变性等，又具有晶体的导热性、光学性质等。晶态非晶态晶态非晶态电子阳离子1.物质的聚集状态2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较

晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈

排列原子排列_________性质特征自范性___________熔点________________异同表现______________________测定方法周期性有序相对无序有无固定不固定各向异性各向同性测熔点最可靠方法有固定的熔点没有固定的熔点对固体进行X射线衍射实验选必2p72选必2p75-76(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。选必2p70-71PART02晶体与晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有

。

②并置：所有晶胞

排列、

相同。

③形状：一般而言晶胞都是________________任何间隙平行取向1.晶胞的概念及其判断平行六面体2.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。简单立方：配位数为____面心立方：配位数为______体心立方：配位数为_____

3.晶胞中粒子配位数的计算6128(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。以NaCl晶体为例①找一个与其离子连接情况最清晰的离子，如体心的灰球(Cl－)。②数一下与该离子周围距离最近的异电性离子数，如图标数字的面心白球(Na＋)。确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。3.晶胞中粒子配位数的计算大本P1915.立方体晶胞中微粒周围其他微粒个数的判断课后题××××√√CA63:1:1PART03常见的晶体类型微粒间作用力比较范德华力氢键共价键离子键金属键微粒饱和性方向性影响因素分子分子间或分子内原子阴阳离子金属阳离子和自由电子无有有无无无有有无无相对分子质量和分子极性电负性原子半径离子半径和离子所带电荷金属阳离子半径和电荷数(或原子半径和价电子数）分子晶体组成微粒微粒间作用力物质类别熔沸点高低的判断方法需记忆的晶胞分子分子间作用力(范德华力和氢键)氢键相对分子质量(结构相似)分子极性(结构不同、式量相近)同分异构体中支链多少(有机物)分子密堆积：分子非密堆积：分子与共价键的关系？分子稳定性的决定因素？分子晶体熔化时破坏的是？1、分子晶体p78干冰、碘、C60、H2S冰干冰晶体结构干冰(分子间只存在范德华力)：堆积方式叫做________________,也是__________________堆积，每个晶胞中含CO2分子____个，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有______个。分子密堆积面心立方最密412

冰晶胞(分子间存在氢键)—分子非密堆积：每个水分子周围与____个水分子以氢键结合构成____________，晶胞模型与金刚石类似。1molH2O平均拥有_____mol氢键。冰晶体结构4正四面体2共价晶体组成微粒微粒间作用力物质类别熔沸点高低的判断方法需记忆的晶胞原子共价键半径—键长—键能—熔沸点金刚石(晶体硅)、二氧化硅2、共价晶体p82金刚石晶体结构①碳原子采取

杂化，键角为__________②每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成

结构，向空间伸展形成空间网状结构③最小碳环由

个碳原子组成，每个碳原子被

个六元环共用④金刚石晶胞的每个

和

均有1个C原子，晶胞内部有

个C原子，内部的C在晶胞的体对角线的

处，每个金刚石晶胞中含有

个C原子sp3109°28′正四面体612顶点面心48二氧化硅晶体结构①Si原子采取____杂化，正四面体内O—Si—O键角为________②每个Si原子与

个O原子形成4个共价键，Si原子位于正四面体的中心，O原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被

个硅氧正四面体共用，晶体中Si原子与O原子个数比为_______③最小环上有

个原子，包括

个O原子和

个Si原子④1molSiO2晶体中含Si—O数目为______⑤SiO2晶胞中有

个Si原子位于立方晶胞的顶点，有

个Si原子位于立方晶胞的面心，还有

个Si原子与

个O原子在晶胞内构成4个硅氧四面体。每个SiO2晶胞中含有

个Si原子和

个O原子4212664NA864168161∶2sp3109°28′金属晶体组成微粒微粒间作用力物质类别熔沸点高低的判断方法需记忆的晶胞金属阳离子与自由电子金属键金属单质与合金主族金属：金属离子半径与所带电荷数过渡元素：金属原子半径与价电子数3、金属晶体p86用“电子气理论”解释金属的延展性、导电性、导热性。Na晶胞Zn晶胞Cu晶胞

非密置层

配位数=4配位数=6金属原子在二维平面上有二种排列方式密置层配位数：在晶体中一个原子或离子周围最邻近的原子或离子(一般指相切)数目。金属晶体的原子在三维空间堆积方式（1）非密置层的堆积方式：①简单立方堆积(Po型)讨论1：该堆积方式中金属原子的配位数是多少？讨论2：该堆积方式中金属原子占有晶胞体积的百分数是多少？晶胞的形状是什么？含几个原子？配位数：空间占有率：每个晶胞含原子数：6152%②体心立方堆积（K型堆积）12345678

空间利用率的计算：aba配位数空间利用率868％123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，

关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式（2）密置层的堆积方式：123456123456123456①六方最密堆积（Mg型）ABABA123456每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积，即镁型堆积。123456789101112

配位数

。(同层

，上下层各

。)12631200平行六面体回顾镁型的晶胞配位数12空间利用率74％

空间利用率的计算②面心立方最密堆积(Cu型)123456ABCAABC每三层形成一个周期，即ABCABC堆积方式，形成面心立方紧密堆积，即铜型堆积。

配位数

______。(同层___，上下层各

___

)1263BCA配位数12空间利用率74％边长=2r面对角线=4r2空间利用率的计算这是等径圆球密堆积所能达到的最高利用率，所以A1堆积是最密堆积.离子晶体组成微粒微粒间作用力物质类别熔沸点高低的判断方法需记忆的晶胞阴阳离子离子键盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物)离子键：离子半径和离子所带电荷NaCl、CsCl、CaF24、离子晶体离子晶体——NaCl型在NaCl晶胞中，Na+和Cl—各自均为________________堆积。若晶胞边长为a，与每个Na＋等距紧邻的Cl—有______个且距离为_________,与每个Na+等距紧邻的Na+有______个，距离为__________。阴阳离子的配位数均为_____。每个晶胞含___个Na＋和____个Cl－。Na+与周围______个等距紧邻的Cl—围成的空间构型为_________,该晶胞中Cl—构成_______个这样的空隙。面心立方最密6a/212√2a/26446正八面体4离子晶体——CsCl型在CsCl晶胞中，Cs＋和Cl－各自均为__________堆积。设晶胞的边长为a，与每个Cs＋等距紧邻的Cl－有____个，它们之间的距离为_________；与每个Cs＋等距紧邻的Cs＋为____个，它们之间的距离为_____。Cs＋与周围8个等距紧邻的Cl－围成的空间构型为_______。阴阳离子的配位数均为_______。简单立方86a立方体8√3a/2离子晶体——CaF2型

在CaF2型晶胞中：Ca2+为_________________堆积，F-为___________堆积。设晶胞的边长为a，与每个Ca2+等距离紧邻的F-有_______个，与每个F-等距离紧邻的Ca2+有______个，它们之间的距离为________，与每个Ca2+等距离紧邻的Ca2+有______个，它们之间的距离为_________；与每个F-等距离紧邻的F-有_____个，它们之间的距离为_________。Ca2+与周围8个等距离紧邻的F-围成的空间构型为__________，F-与周围4个等距离紧邻的Ca2+围成的空间构型为___________，Ca2+配位数为_____，F-的配位数为____。面心立方最密简单立方84√3a/412√2a/26a/2正方体正四面体84配位数之比=电荷比=微粒数反比Ca2+F−离子晶体——ZnS型面心立方最密4√3a/412√2a/2正四面体4在立方ZnS晶胞中：Zn2+和S2-各自均为_______________堆积。设晶胞的边长为a，与每个Zn2+等距紧邻的S2-有______个，它们之间的距离为___________；与每个Zn2+等距紧邻的Zn2+有_______个，它们之间的距离为____________。Zn2+与周围等距紧邻的4个S2-围成的空间构型为____________。阴阳离子的配位数均为_______个。阅读

选必2p88-89练习、如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体结构，原子(或分子、离子）位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题。若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质_______；若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质____；若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位置___________________________________；若这是一个不完整的氯化钠晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+

,则晶胞中Cl-的位置______________________；若这是一个不完整的氟化钙晶胞，且顶点和面心的实心球表示_______,则晶胞中另一个离子的位置_______________________；若这是一个不完整的硫化锌晶胞，且顶点和面心的实心球表示Zn2+

,则晶胞中S2-的位置________________________________。干冰铜4个，互不相邻的小立方体的中心体心和12条棱的中心Ca2+内部8个小立方体的中心内部互不相邻的小立方体的中心①过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。5、过渡晶体与混合型晶体选必2p89石墨晶体是层状结构，晶体中有__________、__________、____________作用力，C原子杂化方式______，每层有遍及整个平面的大π键，层内每个C与3个C结合构成正六边形，每个正六边形平均含有___个C原子，C:C-C=_______。共价键类似金属键的范德华力sp222:3注意：石墨的熔点比金刚石高的原因是____________________________________________________________________________________________________石墨中碳原子为sp2杂化，碳碳键的键长更短，键能更大，破坏它所需要的能量高。②混合型晶体——石墨5、过渡晶体与混合型晶体B课后题ABA课后题D1、晶体类别的判断方法5点注意：①出现“分子式”的必为分子晶体

②溶于有机溶剂的为分子晶体

③易熔融状态能导电的化合物必为离子晶体④固态不导电熔融状态导电的物质必为离子晶体（1）根据构成微粒和作用力判断（2）根据物质类别判断（3）根据晶体熔沸点判断（4）根据导电性判断（5）根据硬度和机械性能判断总结：类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成微粒_____________金属阳离子、自由电子___________微粒间的相互作用力__________(某些含氢键)________________________硬度较小______有的很大，有的很小______分子原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键很大较大熔、沸点较低_______有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于一般溶剂一般不溶于水，少数与水反应大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电很高一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体明确每种晶体熔沸点高低的判断方法。看状态：固态>液态>气态2、晶体熔沸点的比较PART04有关计算1、求化学式2、密度和晶胞参数的相互求算3、求原子间距①均摊法②配位数法ρ==MNVNAMNa3NA①NA不要丢②单位换算不要错③密度和晶胞参数互相求算④弄清微粒的位置关系再找晶胞参数，最后求出距离。找准位置关系：棱相切、体对角线相切、面对角线相切计算类型4、求原子分数坐标Ⅰ、根据晶胞中微粒的位置求坐标③通过平移法找到坐标xyz（1）定义以晶胞中的某一个顶点原子为坐标原点，以晶胞参数为单位建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置。（2）特点为了表达晶胞中原子分布，原子坐标取值范围1≥x、y、z≥0，若值取1，就相当于平移到另一个晶胞。（3）考题类型①找到坐标原点②看清坐标系中x、y、z轴的方向例：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如，图中原子1的坐标为

，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。例3．（2021·山东卷节选）（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（½，½，½）。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_________________。0，0，r/c“遇1化0”原则①根据顶点的分数坐标，按照该原则，转化后有什么规律？(0,0,0)(1,0,0)(0,1,0)(1,1,0)(0,0,1)(1,0,1)(0,1,1)(1,1,1)（0,0,0）3个0②根据棱心的分数坐标，按照该原则，转化后有什么规律？(1/2,0,0)(1/2,1,0)(0,1/2,0)(1,1/2,0)(0,0,1/2)(1,0,1/2)(0,1,1/2)(1,1,1/2).....（1/2,0,0）（0,1/2,0）（0,0,1/2）2个0Ⅱ、根据坐标判断晶胞中微粒的位置③根据面心的分数坐标，按照该原则，转化后坐标有什么特点？（1/2,1/2,0)(1/2,1/2,1)(1/2,0,1/2)(1/2,1,1/2)(0,1/2,1/2)(1,1/2,1/2）（1/2,1/2,0）（1/2,0,1/2）（0,1/2,1/2）1个0④根据体心的分数坐标，按照该原则，转化后坐标有什么特点？(1/2,1/2,1/2)没有0xyz总结：晶胞中不同位置原子分数坐标规律运用“遇1化0”方法后顶点坐标：3个0；棱上坐标：2个0；面上坐标：1个0；体内坐标没有0。注意：该方法只用于由坐标分数逆推定位晶胞中原子的位置，而根据位置正推写原子坐标时“1仍是1”且分数坐标与所选的原点有关。练习：氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0,0,1/2)；(0,1/2,0)；(1/2,0,0)；……N：(0,0,0),……则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有_________个,该化合物的化学式为______________Cu的分数坐标2个0Cu在晶胞中的位置是棱心8Cu3N堆积模型半径与棱长的关系空间利用率求算公式简单立方体心立方堆