2026届新高考化学热点复习+平衡常数及其应用

2026届新高考化学热点复习学习目标1、通过分析典型例题，归纳正确的思考方法和解题及策略；2、

理清平衡常数的概念、表示意义以及表达式；3、通过对2022-2024年河北高考真题的讲解，构建四大平衡常数非选择题计算及应用思维模型。学习目标1、通过分析典型例题，归纳正确的思考方法和解题及策略；2、

理清平衡常数的概念、表示意义以及表达式；3、通过对2022-2024年河北高考真题的讲解，构建四大平衡常数非选择题计算及应用思维模型。教学环节考向分析1知识重构2经典习题3模型建构4考向分析化学平衡常数是衡量化学反应进行程度的一个重要标志。溶液中平衡常数的应用是近年高考的常见考点，主要是在选择题中以图像分析为考查形式。气相中平衡常数的应用主要在化学反应原理大题中以填空题形式出现；常数形式多样(Kp、Kx、Kc)等，试题难度较大，分析、计算技巧性强。知识重构经典习题模型建构考向分析

知识重构 经典习题 模型建构通过智学网查找学生周考试卷中暴露的薄弱知识点，选取平衡常数计算及应用这一模块，进行精准讲评，突破重难点。考向分析知识重构经典习题模型建构水溶液中的四大平衡常数(以银氨溶液的制备过程为例)常数水的离子积常数电离常数水解常数溶度积常数符号KWKb(Ka)KhKsp表达式意义适用于任何稀的电解质水溶液反映弱电解质电离程度，Ka(Kb)越大，酸碱性越强反映弱离子水解程度，Kh越大，对应的酸碱性越强反映电解质溶解度程度，Ksp越大，溶解度越大影响因素只与温度有关升高温度，KW增大只与温度有关升高温度，Ka(Kb)增大只与温度有关升高温度，Kh增大与物质性质和温度有关升高温度，多数Ksp增大关系Ka·Kh=Kw Kb·Kh=Kw考向分析模型建构知识重构经典习题学生作答情况选项占比A35.1%正确B10.4%C8.2%D46.3%考向分析知识重构经典习题模型建构周考--错题重现B考向分析 知识重构经典习题模型建构有序计算平衡常数列出可逆反应方程式、平衡常数表达式寻找题干中的信息点图像中的关键点(起点、交点、拐点、特殊标注点等)科学处理数据将第2步的数据代入第1步的表达式中完成计算考向分析知识重构经典习题模型建构对点练习考向分析知识重构经典习题模型建构对点练习D考向分析知识重构经典习题模型建构考向分析知识重构经典习题模型建构22NO

(g)转化/(mol·L-1)�a2c(O

)=(0.21

2�+�� 2-11- )mol·L ，K

=��2(NO)�(N2)·�(O2)=�2� 2 � 2(0.78−�+�)×(0.21−2�+�)。转化/(mol·L-1)N2(g)�+��2NO(g) + O2(g)a+ O2(g)�+��2NO(g)a+b分设变量周考--错题重现考向分析知识重构经典习题模型建构周考--错题重现原子守恒初始时1mol空气中O2为0.21mol，N2为0.78mol。平衡体系中含有：N2、aVmol的NO2、bVmol的NO换个思路？考向分析 知识重构经典习题

模型建构分设变量法守恒法分别设出每一步反应的变化量基于反应之间的关系判断各组分的平衡量根据提给信息找等量关系，解未知量得到具体数据后求算平衡常数、转化率等若题目中有给出明确的起始投料量可以尝试用元素守恒的思想解题起始投料中某元素的总量平衡时各组分中所含该元素的总量＝先设变量，再求平衡量直接找平衡量考向分析 知识重构经典习题

模型建构分设变量法守恒法分别设出每一步反应的变化量基于反应之间根据提给信息找等量关系，解未知量得到具体数据后求算平衡常数、转化率等的关系判断各组分的平衡量起始投料中某元素若题目中有给出明确的起始投料量可以尝试用元素守恒的思想解题的总量平衡时各组分中所含该元素的总量＝先设变量，再求平衡量直接找平衡量考向分析知识重构经典习题模型建构对点练习考向分析 知识重构

经典习题模型建构对点练习试题追问平衡时CH4(g)的物质的量为(1-

)mol平衡时CO2(g)的物质的量为

b

mol(5-

b)

mol(3

b)

mol(2

6)

mol0.43考向分析知识重构经典习题模型建构对点练习考向分析知识重构经典习题模型建构0.03对点练习考向分析知识重构经典习题模型建构压强平衡常数(Kp)计算流程考向分析知识重构经典习题模型建构用n列三段式求1mol气体产生的压强求平衡分压代入定义式计算amolbmol0投料转化2x

mol终态NmolQmolM

molxmol 2x

mol(a-x)mol(b-2x)

mol2x

mol恒压（P）KP=物质的量分数恒容（起始P）P(平均）=KP=A(g) +2B(g)= 2C

(g)考向分析平衡常数计算类型知识重构 经典习题

模型建构KC、Kp、Kθ、Kx只是用不同的物理量来表示平衡状态考向分析 知识重构 经典习