河南省新乡市第七中学2026届高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

河南省新乡市第七中学2026届高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1B．物质A、B的转化率之比一定是1:2C．若起始放入3molA和3molB，则达到平衡时生成3amolCD．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡2、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．亚硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液3、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是A．要进行恒重操作B．在空气中冷却后再称量C．加热后不能趁热称量D．在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末4、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)5、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率6、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）7、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤8、关于图中各装置的叙述不正确的是A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法9、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性10、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)11、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NAC．0.1molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶113、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷14、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．Na+、Ca2+、Cl-、I-B．NH4+、CO32-、Br-、AlO2-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-15、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)16、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是()A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c B．物质B的质量分数减小C．平衡向正反应方向移动 D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。18、已知A、B、C、D

为气体，其中A

为黄绿色气体。E、F

为固体且均含三种元素，G

是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D

的化学式是__________________________。H

的电子式为__________________________。A

和B

反应生成C

的化学方程式是__________________________。将A

通入F

的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。19、为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。20、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。21、Ⅰ一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。Ⅱ.碳及其化合物有广泛的用途。反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是___________________。A．增加碳的用量B．升高温度C．用CO吸收剂除去COD．加入催化剂已知，C(s)+CO2(g2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=_________kJ•mol-1。CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。②该温度下，此反应的平衡常数K=___________；③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、B4、B5、D6、D7、C8、A9、B10、B11、B12、B13、C14、A15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19、电子天平坩埚干燥器恒重