辽宁省沈阳市第一七O中学2026届化学高二上期中教学质量检测试题含解析

辽宁省沈阳市第一七O中学2026届化学高二上期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法与盐类水解有关且正确的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．炼钢 B．食物腐败 C．钢铁腐蚀 D．塑料老化3、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强；A．①② B．①③ C．②③ D．②④4、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。

下列有关叙述不正确的是A．H+从负极区通过交换膜移向正极区B．电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．负极的电极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．图中b、c分别是O2、甲醇6、室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（）选项加入物质结论A硫酸反应结束后，B溶液中增大C由水电离出的减小D固体反应完全后，溶液减小，增大【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D7、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应8、一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．无法比较9、下列说法正确的是（）A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2B．12g石墨中含有2NA个六元环C．SiO2晶体中最小环为6元环D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:210、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+11、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范围内温度升高，c(HCO3-)增大12、把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%13、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有关说法正确的是A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率14、下列事实可以用电化学理论解释的是A．白磷固体在空气中易自燃B．实验室中镁不需要保存在煤油中C．实验室配制CuCl2溶液时常加入适量盐酸D．电工规范上，铜、铝电线不能直接绞接在一起15、下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙的分解16、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、18、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法19、下列说法不正确的是A．乙烯、甲苯均能与溴水反应B．乙炔、苯均能与氢气反应C．苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、乙酸都能与钠反应20、下列热化学方程式正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ·mol－121、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动22、氯化铁溶液的颜色是A．无色B．粉红色C．棕黄色D．浅绿色二、非选择题(共84分)23、（14分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。25、（12分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是。实验中可以表明该反应速率差异的现象是。②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡27、（12分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量。(1)相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等29、（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间／s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“＞”、“＜”、“=”)。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________________。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_______。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。实验编号T/℃NO初始浓度mol·L-1CO初始浓度mol·L-1催化剂的比表面积m2·g-1达到平衡的时间分钟Ⅰ280l.20×10-35.80×10-382200Ⅱl.20×10-3124120Ⅲ3505.80×10-31245通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是___________________________________________________________.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，以及HCl的挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，得到的物质是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，虽然加热促进水解，但NaOH是难挥发物质，最后得到物质仍为NaAlO2，所得固体成分不相同，故A错误；B、FeCl3固体溶解在硫酸中，引入SO42－杂质，故B错误；C、Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热促进水解，生成氢氧化铁沉淀，从而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且与盐类水解有关，故C正确；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，两者发生反应，生成醋酸钙和CO2，与盐类水解无关，故D错误。2、A【详解】选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。3、C【分析】注意固体质量不改变反应状态。【详解】在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反应吸热，气体体积增大，故使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，可升高温度，减小压强，加入气体反应物，故措施是：②③。答案为C。【点睛】当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡无影响。4、D【详解】A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；本题答案选D。5、D【分析】原电池反应中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应。所以甲醇在负极通入，空气在正极通入。电子由负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A.原电池工作时，阳离子移向电池的正极，故A正确；根据图示，电池中甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正确；负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确;甲醇在负极通入，空气在正极通入，根据图示，氢离子移向乙电极，所以乙是正极，图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误。6、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。【详解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此钠离子的浓度是硫酸根离子的两倍，故A项正确；B．0.05molCaO和水反应生成0.05molCa(OH)2，OH浓度增大，Ca2+和CO反应完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移动，HCO浓度减小，所以溶液中减小，故B错误；C．加入水稀释溶液，虽然促进碳酸根的水解，但是溶液体积增大，因此水电离产生的c(OH)减小，水电离产生的c(OH)和c(H+)相等，因此水电离出的减小，故C项正确；D．加入固体，完全电离产生Na+、H+、，H+浓度增大，酸性增强，pH减小，Na+浓度增大，故D项正确；故选B。7、D【解析】Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，是盐酸的浓度影响反应速率，故A错误；Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是硝酸的浓度影响反应速率，故B错误；N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，是外界条件影响反应速率，故C错误；Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应，说明盐酸、硝酸的性质影响化学反应，故D正确。8、A【解析】把加入0.5molPCl5所到达的平衡等效为先将容器体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，

增大压强后平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以PCl5的分解率减小，PCl5所占的体积百分数最大，即M＞N，故选A。【点睛】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键。9、D【详解】A、金刚石中C原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为6×1/3=2，12g石墨中含有C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；D、根据CaF2的晶胞，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=σ键+孤电子对数进行判断。10、D【详解】A．加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C．加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D．加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。11、B【解析】试题分析：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，故B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c(HCO3-)减小，故D错误；故选B。考点：考查了盐类的水解、离子浓度大小的比较的相关知识。12、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。13、D【详解】A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量一直相同，则CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，不能证明反应达到平衡状态，故A错误；B．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；C．平衡时其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则COCl2的转化率减小，故C错误；D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，保持恒压压强减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故D正确；故答案选D。14、D【详解】A.白磷固体在空气中易自燃是因为白磷的着火点低，和电化学理论无关，故A错误；B.镁的表面被氧化后，形成一层膜，阻止进一步氧化，所以实验室中镁不需要保存在煤油中，和电化学理论无关，故B错误；C.实验室配制CuCl2溶液时常加入适量盐酸，为了抑制水解，和电化学理论无关，故C错误；D.铜、铝电线直接绞接在一起，会形成原电池，加速被锈蚀的速率，可以用电化学理论解释，故D正确；故选D。15、D【详解】A.金属钠与水的反应是放热反应，故A不符；B.盐酸与氢氧化钠的反应，是酸碱中和反应，是放热反应，故B不符；C.铝与氧化铁的铝热反应，是放热反应，故C不符；D.碳酸钙的分解拆开化学键，吸收能量，为吸热反应，故D正确；故选D。16、B【解析】二者都是一元酸，醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】由于醋酸为弱酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：盐酸大于醋酸；pH值相等的盐酸和醋酸，溶液中的氢离子浓度相等，但是酸的浓度：盐酸小于醋酸。17、C【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，B不合题意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合题意；D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合题意；故选C。18、B【解析】试题分析：A选项使用金属钠，金属钠会与乙醇反应生成氢气，可以鉴别。C选项利用红外光谱可以测定官能团，可以鉴别。D选项利用核磁共振氢谱法可以测定不同环境下的氢，乙醇中有三种氢，而甲醚中只有一种。考点：同分异构体，研究有机物的一般方法点评：本题稍微综合了知识点，难度不大，主要是要了解每一种研究有机物的方法。19、A【解析】A、乙烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故A错误；B、乙炔和苯均能与氢气发生加成反应，故B正确；C、苯酚具有很弱的酸性，苯酚与乙酸都能与NaOH反应，故C正确；D、羟基、羧基均可以与Na发生置换反应，故D正确。故选A。20、C【详解】A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，水不能是气态，故A错误；B.氨的合成为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则反应N2(ｇ)+3H2(g)2NH3(g)的反应热ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B错误；C.1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242kJ，故其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，故C正确；D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，故D错误。故选C。【点睛】当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。21、B【详解】减小压强一般会使反应速率下降，所以减小压强，和都减小；对于该反应而言，由于反应物中气体的化学计量系数之和更大，所以压强减小后，平衡逆向移动；综上所述，B项正确；答案选B。【点睛】对于可逆反应达到平衡后，若只改变体系内的温度，那么平衡一定发生移动；若只改变体系内的压强，那么平衡不一定移动；一般情况下，对于有气体参加反应而言，降低温度或降低压强都会使反应速率下降。22、C【解析】A、铁离子是黄色的，因此无色不正确，选项错误；B、铁离子是黄色的，氯离子是无色的，水分子是无色的，因此粉红色不正确，选项错误；C、三氯化铁溶液的颜色是黄色的，因为铁离子是黄色的，氯离子是无色的，水分子是无色的，选项正确；D、铁离子是黄色的，氯离子是无色的，水分子是无色的，因此浅绿色不正确，选项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。25、（1）①温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，颜色加深【解析】试题分析：（1）①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。通过气泡产生的快慢可以判断反应速率。②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响26、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【详解】（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH＝2，苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb。27、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：28、大于小于该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全