2026届山东省泰安市东平县化学高二上期中考试模拟试题含解析

2026届山东省泰安市东平县化学高二上期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能2、下列说法正确的是A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)3、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；②C生成的速率与C分解的速率相等；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧混合气体的物质的量不再变化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧5、下列对有机物结构或性质的描述，正确的是()A．0.1mol羟基中含有1mol电子B．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC．CH2Cl2具有两种同分异构体D．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6、食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是A．为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用B．为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺C．为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红D．食盐是咸味剂，无防腐作用7、下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程8、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等 B．pH相等 C．电离度相等 D．物质的量浓度相等9、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH510、以下说法不正确的是（）A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度11、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH312、某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)13、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～614、下列能正确表达N原子电子轨道排布式的是A． B． C． D．15、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0B．若增大压强，则物质Y的转化率减小C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的16、一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。19、某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。20、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(5)在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。21、经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是______A．若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由_____________。（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定VL同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：______________________________________________________________c点：______________________________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。【详解】A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握。2、B【解析】A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；C、酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故D错误；故选B。3、C【解析】试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热△H=E1－E2，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，B不正确，选项C正确；D、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。考点：考查化学反应的能量变化分析，催化剂作用的实质，图象识别4、B【详解】①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；②C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；④A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；⑤混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；⑧混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；结合以上分析可知，①⑥错误；综上所述，本题选B。【点睛】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。5、B【详解】A、羟基－OH，1mol羟基中含有电子9mol，因此0.1mol羟基中含有0.9mol电子，故错误；B、两者分子式为C2H6和C3H6，1mol该混合物中含有6molH，根据元素守恒，生成3molH2O，故正确；C、甲烷是正四面体结构，其二氯甲烷有一种结构，故错误；D、有5种不同的氢原子，其一氯代物有5种，故错误。6、A【解析】苯甲酸钠为常见防腐剂，食品中加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用；三聚氰胺、苏丹红有毒，不能作为食品添加剂；食盐是咸味剂，同时也有防腐作用。故答案为A。【点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等，维生素C俗称抗败血酸，具有还原性，常温下能与O2反应，可作食品抗氧化剂；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。7、B【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。8、D【解析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。9、D【分析】根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数。【详解】A.反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，F→AΔH=ΔH6，所以A→FΔH=-ΔH6，故A正确；B.根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，所以A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确；C.A→A焓变为0，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正确；D．F→BΔH=ΔH1+ΔH6，B→FΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D错误。选D。10、C【详解】A．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故C错误；D．对于有气体参与的反应，温度不变时，压强的变化相当于浓度的变化，故D正确；故选C。11、B【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烃，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项A错误；B．通式相同，都是苯的同系物，选项B正确；C．羟基与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，二者不是同类物质，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分别是二烯烃和烯烃，含有的碳碳双键数目不同，通式不同，不是同系物，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。12、D【解析】一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），如HA为强酸，则物质的量相等，如HA为弱酸，则碱应过量，以此进行分析。A、如HA为强酸，则物质的量相等，故A错误；B、如HA为强酸，，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；C、如HA为弱酸，则酸物质的量应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确，故选D。13、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：22层：283层：2884层：281885层：28181886层：281832188以上的数都是最大的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。14、B【解析】A.N原子2p轨道上3个电子没有分占不同的原子轨道，故A错误；B.所表示的轨道排布式遵循原子核外排布相关原理，故B正确；C.N原子的两个s轨道上的电子自旋状态相同，不符合泡利不相容原理，故C错误；D.N原子的两个s轨道上的电子自旋状态相同，不符合泡利不相容原理，故D错误；答案选B。【点睛】一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。15、A【详解】A．若升高温度，X的体积分数增大，则平衡逆向移动，该反应的△H<0，A正确；B．若增大压强，则平衡正向移动，物质Y的转化率增大，B不正确；C．生成0.6molZ，则参加反应的X为1.2mol，X表示的速率为=0.001mol/（L·s），C不正确；D．将容器体积变为20L，减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，D不正确；故选A。16、C【详解】A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，选项A不符合；B、升高体系的温度，活化分子的百分数增大，可以加快该化学反应的速率，选项B不符合；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，选项C符合；D、加入合适的催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，选项D不符合；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。19、保证酸完全反应，减少实验误差NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（2）根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小。【详解】（1）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；（2）NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，0.5mol•L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1NH3•H2O溶液50mL反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H1<△H2，故答案为：NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t2-（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但反应热是负值，中和热△H偏大，故答案为：偏大；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小，测定的中和热数值偏小，故答案为：偏小。【点睛】本题考查了中和热的测定方法，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确，计算反应热时注意应用公式ΔH＝-mc(t20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3)KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═分析误差；(5)根据化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。【详解】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B

；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，故选C；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D；(5)设草酸的浓度为xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1