2026届湖北省实验中学等六校高二化学第一学期期中预测试题含解析

2026届湖北省实验中学等六校高二化学第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-2、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高3、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中c(OH－)相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②4、下列说法不正确的是A．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程5、已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ/molB．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol6、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－正向移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=67、下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO39、2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，会使其变性C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质10、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO411、下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发12、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是A．光化学烟雾 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧层空洞13、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．馒头 B．豆腐 C．西红柿 D．豆油14、N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>015、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-116、某化学兴趣小组进行下列实验：①将的溶液和的溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加的溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是（）A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的存在B．实验②和③均能说明比难溶C．③中沉淀转化反应式为：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因17、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大A．A B．B C．C D．D18、下列装置可以构成原电池的是()A．B．C．D．19、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子20、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH121、下列药品中不属于天然药物的是A．板蓝根冲剂B．麻黄碱C．青霉素D．牛黄解毒丸22、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定D．用碱式滴定管取20.00mL

NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定二、非选择题(共84分)23、（14分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。26、（10分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。27、（12分）如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器己略去)。（1）实验室制备乙炔的方程式为___；（2）仪器A的名称为___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___；（3）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；（4）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；（5）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。28、（14分）（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）物质H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ•mol-1436745615413463则△H=_____________________。（2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。①气体甲的化学式____________。②a极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。③离子交换膜d为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。④产物丙为_________溶液。29、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_____；(2)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(g)反应的热化学方程式_____；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_____；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2和H2O)(4)气态N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若实验室制备的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，则实验测得肼和N2O4的反应热将比标准值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池，以KOH为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_____；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.苯酚钠溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氢钠，故A项错误；B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成的甲酸根离子还可以断续被氧化，最终甲醛被氧化为碳酸根离子，故B项错误；C.乙醛与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生反应被氧化为乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C项正确；D.小苏打是碳酸氢钠，正确方程式为：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D项错误。答案为C。2、D【详解】A.(a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c)酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，选项A错误；B.铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，选项B错误；C.相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，选项C错误；D.氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，选项D正确；答案选D。3、D【解析】A.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，相同程度的抑制水的电离，所以①②两溶液中水的电离程度相同，故A正确；B.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故B正确；C.等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①>②，故C正确；D.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释相同的倍数时，NaOH溶液pH变化大，所以稀释后溶液的pH：①>②，故D错误，答案选D。4、A【解析】A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大；C、△H-T•△S＜0，该反应一定是自发反应；D、硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程。【详解】A项、一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的恒压热效应，A错误；B项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率一定增大，故B正确；C项、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，则△H-T•△S＜0，该反应一定是自发反应，故C正确；D项、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S>0，故D正确。故选A。【点睛】本题考查焓变与熵变，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行。5、C【详解】A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反应热包含符号，该反应的反应热为-221kJ/mol，故A错误；B.碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5kJ，而不是燃烧热，故B错误；C.稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3kJ/mol，故C正确；D.稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＞-57.3kJ/mol，故D错误；故答案为C。【点睛】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。6、B【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；本题选B7、B【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故A错误；B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故B正确；C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故D错误；故选B。8、C【解析】NH4+离子水解显酸性，而NH4HSO4能电离出氢离子，抑制NH4+离子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+离子的浓度最大，答案选C。9、A【详解】A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确；B.向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其发生盐析而不是变性，故B错误；C.某些蛋白质还含有S、P等元素，故C错误；D.氨基酸和蛋白质都具有两性，故D错误；因此正确的答案选A。10、A【分析】相同温度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，铵根离子浓度越大水解产生的氢离子浓度越大，pH越小。【详解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通过对比4个反应，硫酸氢氨中直接电离产生氢离子，pH最小，答案为A11、A【详解】A、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A错误．B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故B正确．C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确．D、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”．因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故D正确．故选A．12、B【详解】A.光化学烟雾是氮的氧化物形成的，与二氧化硫无关，故错误；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，与二氧化硫有关，故正确；C.白色污染是塑料等引起的，与二氧化硫无关，故错误；D.臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的，与二氧化硫无关，故错误。故选B。【点睛】掌握常见的化学污染的原因。如光化学烟雾是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的。温室效应主要是二氧化碳造成的。13、B【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断。【详解】A.馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B.豆腐中主要含有蛋白质，故B正确；

C.西红柿中主要含有维生素，故C错误；

D.豆油中主要含有油脂，故D错误。

故选B。【点睛】解答本题时要注意蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中，试题难度不大。14、B【解析】A.I中破坏N２和H2中的共价键是非极性键,故A错误;B.图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,所以B是正确的;C.图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2发生的反应,故C错误;D.由图可以知道最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D错误;所以B选项是正确的。15、A【分析】先根据10s内氧气浓度的变化计算氧气的反应速率，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO2)、v(SO3)，进行判断。【详解】从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L，则用氧气的浓度变化表示反应速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，选项A正确，选项B错误；由于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学计量数的比，则v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，选项C、D错误；故选A。16、B【分析】将的溶液和的溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：。【详解】A．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，所得滤液中含少量，故A正确；B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明比难溶，故B错误；C．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为，故C正确；D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D正确；故选B。17、D【解析】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；

B.同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；

D.Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。

故答案选D。18、B【详解】A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；C.没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是B。19、C【详解】A．NH3和CH4中心原子价层电子对数均为4，都是sp3杂化，故A错误；B．NH3和CH4中中心原子都是sp3杂化，均形成4个sp3杂化轨道，故B错误；C．CH4分子中杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，故CH4为正四面体构型，而NH3分子中只有3个杂化轨道用于成键，另一个杂化轨道中有一对孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，所以为三角锥形，故C正确；D．虽然氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子，但不是分子空间构型不同的原因，这是分子空间构型不同造成的结果，故D不符合题意；故答案为C。20、C【解析】A.根据图①可知1mol反应物A2(g)、1molB2(g)的能量比反应产生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以该反应为放热反应，反应的热化学方程式为：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正确；B.根据图②可知：1mol反应物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正确；C.对于同一物质，物质的量相同，物质的存在状态也相同，则物质含有的能量相同，则两个反应的能量变化数值相等，所以Q与Q1的关系：Q=Q1，C错误；D.反应①是放热反应，ΔH1<0，反应②是吸热反应，ΔH2>0，所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1，D正确；故合理选项是C。21、C【解析】A.板蓝根是一种中药材,属于天然药物,故A不选;B.麻黄碱是一种生物碱,多种麻黄科的植物含有,属于天然药物,故B不选;

C.青霉素自然界中不含有,是通过化学合成得到,属于合成药物,故C选;D.是由牛黄、黄连、黄芩、黄柏、大黄、银花、连翘等中药研细末加炼蜜而制成的丸剂,自然界中都含有,属于天然药物,故D不选;

答案：C。【点睛】合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物;天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物,据此解答。22、D【详解】A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c（碱）=分析，可知c(碱)偏大，B错误；C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，C错误；D．用碱式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)=分析，可知c(碱)不变，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。24、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；(2)1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度(或移走生成物)；(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，故答案为：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)。26、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44.8mL气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8mL氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气，即物质的量为0.001mol；d电极上析出的氢气的物质的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗饱和食盐水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去气体中的杂质溴水褪色加成反应A【分析】碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，为减缓反应，可用饱和食盐水代替水；得到的乙炔气体中混有H2S等还原性有毒气体，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液来除去；乙炔含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙炔难溶于水，可以用排水法收集。【详解】（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）仪器A为分液漏斗，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；

（3）电石中往往混有CaS等杂质，与水反应会产生H2S等还原性有毒气体，硫化氢能与NaOH溶液或硫酸铜溶液反应，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液除去，故答案为：NaOH溶