2026届福建省二校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2026届福建省二校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硝酸、食盐水、烧碱B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠2、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液3、下列离子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强5、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO26、下列是实验操作，能达到实验目的是（）A．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸7、下列说法正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．氧原子的内层电子数为2C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAB．2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2NA个9、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙10、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D．都是分散系11、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu12、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋13、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag14、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A．氯化钙溶液 B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸钡溶液15、下列说法正确的是(

)A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O416、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．NaOH与CO2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2二、非选择题（本题包括5小题）17、一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____(4)若收集到标准状况下的H211.2L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。(5)当固体质量增加16g时，生成H2的质量为____________g。20、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉­KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论__________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。21、二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，水是纯净物，属于氧化物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。2、D【解析】

碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。【详解】A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确；B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确；C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确；D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误；答案选D。3、C【解析】

A、H＋与HCO3－反应生成CO2，不能大量共存，故A错误；B、OH－不能与Mg2＋大量共存，两者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能与HCO3－大量共存，两者生成CO32－和H2O，故B错误；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等几种离子之间不能发生离子反应，故能够在溶液中大量共存，故C正确；D、H＋与SiO32－反应生成难溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D错误。故选C。4、B【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，作负极，二氧化铅得到电子，作正极。放电时消耗硫酸，酸性降低，答案选B。5、B【解析】

根据气体的颜色、气味分析判断。【详解】A.N2是无色气体，是空气的成分，不是大气污染物，A错误；B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，B正确；C.NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，C错误；D.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了气体的物理性质及危害的知识。熟悉物质的颜色、状态、气味等是本题解答的关键。本题难度不大。6、A【解析】

A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以达到实验目的，A正确；B.为量取5.2mL盐酸，应选用10mL的量筒，100mL量筒误差过大，B错误；C.托盘天平的精度为0.1g，故无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，C错误；D.应使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸，D错误；答案选A。7、B【解析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序数为3，则Li的原子结构示意图为，故A错误；B.氧元素的原子结构示意图为，内层电子数为2，故B正确；C.原子得到或失去电子变成离子，Cl-的核电荷数为17，但核外电子数为18，故C错误；D.核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层是最外层时，最多可以排8个电子，当它不是最外层时，最多可以排18个电子，电子不一定排满M层才排N层，如钙元素，故D错误；答案：B。【点睛】易错点是选项D，学生按照核外电子排布规律，排满一层排一层的规律进行判断，但忽略了最外层（除K层外）不超过8个电子，学习核外电子排布规律要相互联系，不能孤立地理解，可以列举K、Ca、Fe等。8、A【解析】A.乙醇与水中均含有氧元素，所以100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正确；B.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92NA，B错误；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为0.2NA，C错误；D.0.1mol/L9、B【解析】

两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等；A．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；答案选B。10、D【解析】

A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A不是；

B．氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B不是；

C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C不是；

D．溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D是。

故选：D。【点睛】氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，注意区分。11、C【解析】

A．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，A错误；B．金属导电利用自由电子的定向移动，而电解质溶液导电是利用阴阳离子的定向移动，原因不相同，B错误；C．某些金属元素灼烧时产生特殊火焰称为焰色反应，是某些金属元素特有的性质，Na元素的火焰呈现黄色，因此焰色反应时火焰是黄色，说明此溶液中有Na＋，C正确；D．Na与盐溶液反应时，先与水反应，产生的氢氧化钠再与盐反应，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D错误；答案选C。12、D【解析】

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。

故答案选D。【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。13、D【解析】

稀硫酸能和金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属发生置换反应产生氢气，Mg、Al、Zn均排在氢前面，而Ag排在氢后面，故D错误；本题答案为D。14、B【解析】

A.碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；B.碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；D.碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。故选B。【点睛】酸与盐发生的复分解反应，通常满足强酸制弱酸的反应原理，但如果产物中有难溶物，也可能违背此原则，如硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因为有难溶物生成，所以促进反应物不断转化为生成物。15、A【解析】

A.钠易和水以及空气中的氧气反应，将钠保存在煤油中是钠沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；

B.铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故B错误；C.铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；D.铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故D错误。故选：A。16、B【解析】

-【详解】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，所以生成物与反应物的量无关，能用同一离子方程式表示，故B选；C.少量HCI和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量HCI和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故C不选；D.碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，所以生成物与反应物的量有关，离子方程式不同，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑碱石灰n用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气212【解析】

(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出；(3)收集的氢气在点燃时有爆鸣声，则验证收集气体为氢气；(4)根据方程式计算；(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量。【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出，即n进m出；(3)氢气能够与氧气反应，若收集的气体在点燃时有爆鸣声，则可验证收集气体为氢气；具体的操作及现象为：用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气；(4)标准状况下H2为11.2L，即0.5mol，根据方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，参加反应的Fe为0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量，固体质量增加16g时，n（O）=1mol，根据原子守恒可知，反应的Fe3O4为0.25mol，则生成氢气的物质的量为1mol，其质量为2g。20、氯水中含有Cl－溶液褪色有气泡冒出取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;

(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;

(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确,

因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性