2026届新疆沙雅县二中化学高三第一学期期中监测试题含解析

2026届新疆沙雅县二中化学高三第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式的书写正确的是A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O2、易形成简单阴离子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He3、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4、下列过程发生了化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用焰色反应鉴别氯化钠和硝酸钾C．用含硅胶的透气小袋与食品一起密封包装D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7、2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是A．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间B．含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒C．“84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClOD．用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%8、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NAD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ9、下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-10、向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜11、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动12、下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NAB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA14、下列说法正确的是A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤16、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)∆H=-25kJ/mol17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA18、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H419、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧键个数为NAC．常温常压下，44gC3H8中含有的共价键总数为10NAD．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA20、下列说法中正确的是A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物21、下列说法正确的是A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D．由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性22、鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()A．通氢气，观察体积变化 B．通入溴水中，观察溴水是否褪色C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少二、非选择题(共84分)23、（14分）常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：(1)溶液A中一定存在的离子有___________________(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有_________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。24、（12分）盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示：根据上述信息回答：（1）D的官能团名称为________________________________。（2）E的分子式为_________________________。（3）若反应①为加成反应，则B的名称为__________________。（4）反应②的反应类型为___________________________。（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的化学方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化学反应方程式为________________________。（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有____种。I.能够发生银镜反应；II.遇FeCl3溶液显紫色；III.苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。25、（12分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。(1)分解装置A应选用________(填“①”或“②”)。(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是________。(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________(填序号)。①碱石灰②无水氯化钙③酚酞溶液④稀硫酸(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3，拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为__________________或__________________26、（10分）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。（3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。（4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是____________。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。27、（12分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：I.水煮检验法:II灼烧检验法:（1）CCl4的作用为______。（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。28、（14分）聚合物F的合成路线图如图：已知：HCHO+RCH2CHO请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是________________，C的系统命名为_____________________。（2）检验B中所含官能团所用的试剂有______________、_____________；E→F的反应类型是______________，B+DE的反应类型是______________________。（3）写出A→B的化学方程式__________________________________________________。（4）写出C→D的化学方程式__________________________________________________。（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线_______________________________________________________________29、（10分）生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180mg/L。（1）写出NH4Cl电子式：___。（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。（3）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.醋酸为弱电解质，不能拆分，错误；B.ClO-具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，错误；C.Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，正确；D.惰性电极电解过程中，阴极反应为Cu2+得电子，阳极反应是水电离出的OH-失去电子，故总反应中水不能拆分，正确离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，错误。答案选C。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。2、A【详解】Mg、Na为金属，最外层电子数较少，容易形成阳离子，不能形成简单阴离子；O原子最外层电子数较多，易得到电子形成阴离子；He为惰性气体，性质稳定，不容易形成阳离子，也不容易形成阴离子，故选A。3、C【解析】试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。考点：考查化学STS等知识。4、D【解析】本题主要考查了高中常见物质的实际应用原理，及焰色反应原理。【详解】A.用活性炭去除冰箱中的异味，利用活性炭吸附性，属于物理变化，A错误；B.焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，即原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，B错误；C.硅胶具有吸水性，是多孔结构，不属于化学性质，C错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，能与水果成熟释放的乙烯反应，延缓水果变质时间，D正确；答案为D。5、D【解析】A、ClO2在自来水处理中作氧化剂，利用其氧化性，杀灭水中细菌或病毒，FeCl3在自来水中的处理中作净水剂，利用FeCl3中Fe3＋水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水的目的，两种物质的作用原理不同，故A说法正确；B、14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C都属于原子，质子数为6，中子数分别为8、6，因此两者互为同位素，故B说法正确；C、Fe2＋具有还原性，能被氧气所有氧化，且对人体无害，防止食品氧化变质，故C说法正确；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机物，故D说法错误。6、B【分析】根据硫、氮、铁、铜等元素及其化合物间的转化关系分析判断。【详解】A项：CuO与H2O不能直接化合。A项错误；B项：第一步SO2过量，第二步复分解反应。B项正确；C项：铁与盐酸只生成FeCl2。C项错误；D项：NO不溶于水，与水不反应。D项错误。本题选B。【点睛】高考化学主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物的化学性质。将各元素的单质及其化合物以关系图进行总结，掌握它们的转化关系。7、A【详解】A．胶粒直径为1~100nm，冠状病毒粒子直径约60~220nm，则冠状病毒粒子直径超过了胶粒直径范围，A错误；B．含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常见的消毒剂，它们的消毒机制都是依靠其强氧化性，B正确；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用来消杀新冠病毒，C正确；D．医用酒精的体积分数为75%，D正确；故选A。8、C【详解】A.根据盖斯定律可知反应CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝，A正确；B.在反应①、②中，碳元素均由-4价变为+4价，1molCH4参与两个反应均转移8mol电子，B正确；C.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，还原NO2至N2，碳元素化合价由-4价变为+4价，整个过程中转移的电子总数为1.6NA，C错误；D.标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，故0.2molCH4还原NO2至N2，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，D正确；答案选C。9、D【解析】A、硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和H2S，A错误；B、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，C错误；D、将足量SO2通入氨水溶液中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-，D正确，答案选D。10、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应。【详解】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应A.加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe时，铁离子恰好完全反应，则a⩽1时，Fe粉只能将Fe3+还原，A项错误；B.剩余固体为Cu或Cu、Fe，当有Fe剩余时，溶液中一定没有Cu2+，B项错误；C.溶液中铁离子为2mol、铜离子为1mol，当1⩽a<2时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例关系知，铁粉全部参与反应，加入Fe为amol，由铁元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C项正确；D.若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，D项错误；答案选C。11、B【详解】A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：（1）写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。（2）写出电池的正极反应①酸性电解质溶液环境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；②碱性电解质溶液环境下：O2+4e－+2H2O=4OH－；③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下：O2+4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐环境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应。12、B【详解】A、氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成H-O共价键，电子式为故A错误；B、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故B正确；C、Cl2的电子式，故C正确；D、故D错误，故选B。13、B【解析】A．Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3NA个，故A正确；B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，固体增加的质量相当于CO的质量，则参加反应二氧化碳的物质的量为mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=，故B错误；C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），据溶液中的电荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即铵根离子为NA个，故D正确；故选B。14、D【详解】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。15、B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。16、D【详解】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A说法正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B说法正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol，C说法正确；D．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，∆H=+436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)∆H=-543kJ/mol，D说法错误；故选：D。17、B【解析】试题分析：A．O原子的相对原子质量是16，所以臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子的物质的量是4.8g÷16g/mol=0.3mol，因此含有的原子总数为0.3NA，正确；B．标准状况下，2.24L单质气体的物质的量是0.1mol,由于单质气体的分子中含有的原子个数不能确定，所以这些气体中含有原子数也不能确定，错误；C．在常温常压下，3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有10个电子，所以0.2mol的气体中含有的电子数是2NA，正确；D．5.4gAl3+的物质的量是0.2mol,在硫酸铝化学式中n(Al3+):n(SO42-)=2:3，所以含5.4gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42-的数目是0.3NA，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。18、D【详解】A．PCl3是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，故A不选；B．H2S是V形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，含有极性键，故B不选；C．P4正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称，故是非极性分子，含有非极性键，故C不选；D．C2H4含有极性键，属于直线型结构，正负电荷重心重合，分子对称故是非极性分子，选D；故选D。19、C【详解】A．16.25gFeCl3为0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体(由多个氢氧化铁分子构成)粒子数小于0.1NA，A不正确；B．1个“SiO2”含有4个Si-O键，30gSiO2为0.5mol，含有的硅氧键个数为2NA，B不正确；C．44gC3H8为1mol，1个C3H8中含有的共价键总数为10个，则44gC3H8含有的共价键总数为10NA，C正确；D．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算其所含原子的总数，D不正确；故选C。20、B【分析】A．金属铜用热还原法来获得；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；C．二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．【详解】A．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。21、C【解析】A.因为该反应是非自发的，不能根据反应Cu＋H2SO4通电__CuSO4＋H2↑推出Cu还原性比H2强的结论B.因为该溶液中H+浓度很小，此时H+得电子能力比Pb2+弱，所以阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B项错误；C.Na2S中硫元素显-2价，SO2中硫元素显+4价，Na2S与SO2发生归中反应生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，则Na2S完全转化为S和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根据化学计量数知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C项正确；D.反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合价由I2的0价升高到NaIO3中的+5价，I2失去电子是还原剂，表现还原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D项错误；答案选C。22、D【详解】A选项，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化剂条件氢气，乙烯、乙炔要与氢气反应，但无法观察气体体积的变化，故A错误；B选项，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，则不能鉴别，故B错误；C选项，甲烷、乙烯、乙炔燃烧产物都是二氧化碳和水，因此不能鉴别，故C错误；

D选项，甲烷、乙烯、乙炔三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少，因此能鉴别，故D正确；

综上所述，答案为D。二、非选择题(共84分)23、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32−；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明原溶液中有NO3−，强酸性溶液中含有NO3−，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I−。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根据上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反应生成的，离子方程式为3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。实验消耗Cu144g，则Cu的物质的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，则NO的物质的量是×2.25mol，其在标准状况下的体积是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本题的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反应为黄色，说明含有Na+；加入氯化钡和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根据上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根据图像可知，开始时发生的是H＋＋OH－=H2O，当H＋完全反应后，开始发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3并没有立刻溶解，说明溶液中含有NH4＋，发生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的离子还有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解时是Al(OH)3和过量的NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。24、羟基、醚键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反应

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、醚键、醛基。（2）根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4。（3）A的分子式为C7H8O2，C7H8O2与B发生加成反应生成化合物C8H10O3，可知B的分子式为CH2O，所以B的结构简式为HCHO，名称为甲醛。（4）A与HCHO加成得到的产物为，根据D的结构可知发生氧化反应，故反应②的反应类型为氧化发应。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在浓硫酸的作用下发生缩聚反应:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2，所以化学方程式为：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情况讨论：（1）当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基：a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。（2）当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH，另一个为-CH2-O-CHO，共有2种结构。（3）当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH，另一个为-CH（OH）CHO，共1种结构。(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH，所以有1种结构。故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将所有的同分异构体书写完整。25、②Fe2O3SO2处理尾气SO2（答出处理尾气即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩尔盐受热分解需要在隔绝空气条件下加热，由于装置中含有空气，需要用如惰性气体排尽装置中空气；要证明摩尔盐分解还可能会生成N2、SO3，利用气体与溶液反应生成硫酸钡检验SO3，用排水法收集气体证明有氮气。酸性条件下二氧化硫不能钡盐反应，二氧化硫可以被硝酸钡氧化生成硫酸钡，会影响SO3的检验，可以用氯化钡和盐酸混合溶液检验。用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后排水法收集气体，由于生成的气体中可能含有氨气，要防止倒吸，据此解答。【详解】(1)反应需要在隔绝空气条件下加热，由于装置中含有空气，需要用如惰性气体排尽装置中空气，故应选择装置②；(2)摩尔盐受热分解的固体为红棕色固体，可知红棕色固体为Fe2O3，C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2，二氧化硫会污染空气，需要进行尾气处理，C装置后应连装置D(未画出)，其作用是：吸收尾气SO2；故答案为：Fe2O3；SO2；吸收尾气SO2；(3)验证固体分解生成的气体中含有氨气，需要先除去二氧化硫，再利用氨气水溶液呈碱性进行检验，B干燥管中用碱石灰吸收水蒸气、生成的二氧化硫等，C装置盛放酚酞溶液，气体通入会变红色，证明生成的气体为氨气，故答案为：①；③；(4)要证明摩尔盐分解还可能会生成N2、SO3，利用气体与溶液反应生成硫酸钡检验SO3，用排水法收集气体证明有氮气；酸性条件下二氧化硫不能钡盐反应，二氧化硫可以被硝酸钡氧化生成硫酸钡，会影响SO3的检验，可以用氯化钡和盐酸混合溶液检验；用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，最后排水法收集气体，由于生成的气体中可能含有氨气，要防止倒吸；故所以装置依次连接的合理顺序为A.

I、H、E、J；(5)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，说明分解生成氧化铁、二氧化硫、氨气，(4)中的气体产物只有一种，另外只有水生成，该气体为氮气或SO3，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为：2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。26、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；产生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化还原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】试题分析：（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH=3.61的溶液中更能长时间保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO42－，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。（4）①乙醚与水分层，且上层乙醚层为CrO5的乙醚溶液，则乙醚可作为萃取剂萃取CrO5。②从CrO5的结构可知，一个O是-2价其余4个O是-1价，则Cr为+6价。K2Cr2O7中Cr也为+6价，所以该反应属于非氧化还原反应。③CrO5生成Cr3+并产生无色气泡即O2，反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。考点：氧化还原反应27、作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性条件下，H2C2O4和Cl-都可能将MnO4-还原【分析】（1）有机物易溶于CCl4；（2）操作i是分离互不相容的液体；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在；（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；（5）用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4），说明菠菜灰含有C2O42-。【详解】（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+