新疆哈密市第四中学2024-2025学年九年级上学期化学期中测试卷（含答案）

第第页新疆哈密市第四中学2024--2025学年九年级上学期化学期中测试卷一、选择题(每小题3分，共45分)1．四天文脉传四方，劳动课程中笔墨纸砚的制作，涉及到化学变化的是A．竹作笔杆毛为毫B．松木烧炭集成墨C．浆压薄片晾成纸D．开石磨光成砚台2．“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一，下列物质性质与用途的对应关系错误的是A．氧气具有助燃性—作火箭的助推剂B．活性炭具有吸附性—作消毒剂C．氢气具有可燃性—作高能燃料D．氮气的化学性质不活泼—作保护气3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（）A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 B．研究、开发、利用氢能源C．让工业废水直接排入汉江 D．禁止化工厂生产化工产品4．化学实验中下列药品取用的操作正确的是A．滴加试剂 B．倾倒液体C．量9.5mL液体 D．液体加热5．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中磷元素为+5价，则其中铁元素的化合价是A．+2 B．-2 C．+3 D．-36．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是A．2O：2个氧元素B．Mg2+C．H2D．O37．模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A．原子结构模型B．地壳元素含量模型C．物质分类模型D．空气组成模型8．用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是A．过氧化氢制取氧气——分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子B．花香四溢——分子的大小发生了改变C．食物变质——分子的化学性质发生了变化D．气体受热膨胀——分子间间隔变大9．下列有关实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，表面发红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成水蒸气C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体D．将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白雾10．下列符号中既表示一个原子又表示一种元素还能表示一种物质的是A．C60 B．O2 C．H2O D．Al11．下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B．C． D．12．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g13．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸（C3H4O2）的说法正确的是（）A．丙烯酸中氢元素的质量分数最大B．丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成C．丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2D．丙烯酸是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成14．利用催化剂可清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是A．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同B．反应过程中催化剂的质量和性质均不改变C．反应过程中原子种类和数目不变D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：115．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素D．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物二、填空题(每空1分，共33分)16．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：（1）氖气。（2）三个钠原子。（3）保持氧气化学性质的最小粒子。（4）氢氧根离子。（5）氯化铁中铁元素的化合价。17．请根据如图回答下列问题。（1）如图1，实验过程中观察到A中液体的现象是，B烧杯的作用是。（2）如图2，与a管电极相连的是电源的(填“正极”或“负极”)，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是。18．已知A、B、C、D四种物质中，B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，C是一种无色液体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去。“—”表示两种物质能发生反应)。请回答下列问题：（1）C→B的化学反应的化学方程式为。（2）A→B的转化有多种方法。若A是暗紫色固体，则实验中，试管里加入少量A，并在试管口放一团棉花，目的是。若A是空气，工业上A→B的原理是依据液态空气中各成分的不同进行分离。（3）黄色固体D在B中燃烧，反应时发出色火焰，写出反应的化学方程式，属于(基本反应类型)。19．如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）从图①中查出关于氯元素的一条信息：。（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子(选填“字母”)。（3）表示阴离子的是(选填“字母”)，写出其化学符号。（4）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质。（5）D中x=，D元素的原子在化学变化中比较容易(选填“得”或“失”)电子，该元素属于(选填“金属”或“非金属”)元素。（6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物的化学式是，该物质是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。20．小李收集到一瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。（1）A物质的名称是，操作①的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。（2）如图装置(II)对应上述实验过程的操作(填“①”、“②”或“③”)，该过程的主要作用是，装置(II)中的入水口应该是(填“a”或“b”)端。（3）操作③应选用如图装置的(填“I”或“III”)。（4）水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，下列说法错误的是______。A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度B．抗菌颗粒可以去除细菌C．通过“生命吸管”可以得到纯净水D．椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的前面三、实验及探究题(本大题共2小题，每空1分，共18分。)21．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途。（1）工业制取氧气的原理如图：(已知氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃)“操作2”得到的气体A是(填化学式)，液体B是(填“纯净物”或“混合物”)。（2）实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。仪器b为分液漏斗，用于随时添加液体。①仪器a的名称是。②实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式，若选用装置AC实验，收集完气体后，应如何操作，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是(填序号)。A.高锰酸钾中混入了二氧化锰B.收集前，集气瓶中未注满水C.收集后，集气瓶中仍有少量水D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集③乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温干反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置和收集装置可选用(填装置序号)。22．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。（1）下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母）A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂可以增加产物的质量C.二氧化锰是可做所有反应的催化剂D.一个化学反应只有一种催化剂实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想与假设】（2）Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后________。【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：（3）请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③现象为________，步骤⑥中二氧化锰固体质量为________g。结论：猜想Ⅲ成立。（4）步骤①的目的是________。（5）定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据________。实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：Ⅰ、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。Ⅱ、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。（6）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是________。（7）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________（填化学符号）。（8）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是________。（9）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究（探究一种因素即可）影响因素：________；探究方案：________。四、计算题(本大题共1小题，共4分。)23．青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。请回答：（1）青蒿琥酯的相对分子质量为。（2）青蒿琥酯中氢元素与氧元素的质量比是。（填最简整数比）（3）青蒿琥酯中碳元素的质量分数是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、竹作笔杆羊毛为毫没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、松木烧炭集成墨，有新物质墨生成，属于化学变化，符合题意；C、浆压薄片晾千成纸没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、开石磨光做成砚台没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】B【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可作火箭的助推剂，不符合题意；B、活性炭具有吸附性可以除去色素和异味，但不能用做消毒剂，物符合题意，C、氢气具有可燃性，可作高能燃料，不符合题意；D、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，不符合题意。故答案为：B。【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键。3．【答案】B【解析】【解答】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气；B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江会导致水、土壤被污染D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。

【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定做法是否符合环保，结合绿色化学符合节能、减排及减少污染等特点解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；该操作错误，不符合题意；C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该操作错误，不符合题意；D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空容器上方来解答；

B、根据倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放来解答；

C、根据量取液体时应选择接近所量液体体积规格的量筒来解答；

D、根据试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一来解答。5．【答案】A【解析】【解答】设磷酸铁钠（NaFePO4）铁元素化合价为a，已知磷元素化合价为+5价，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：（+1）+a+（+5）+（-2×4）=0，得a=+2，则磷酸铁钠（NaFePO4）中铁元素化合价为+2价；

故选：A。

【分析】根据化合物化合价代数和为0和常见得元素化合价分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，该说法错误，符合题意；B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，该说法正确，不符合题意；C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，H2D、元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，O3中的“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，该说法正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价来解答。7．【答案】D【解析】【解答】A.原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故该模型错误；B.地壳中含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁、钙等，故该模型错误；C.由两种及两种以上物质混合而成的，属于混合物，由同种物质组成的，属于纯净物，故混合物和纯净物，属于并列关系，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化合物和纯净物属于包含关系，故该模型错误；D.空气中含量最高的是氮气，约占空气体积分数的78%，其次是氧气，约占空气体积分数的21%，然后是其他气体，故该模型正确；故答案为：D。

【分析】A、根据原子的内部结构分析。B、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。C、根据混合物、纯净物、化合物的概念分析。D、根据空气中的成分分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、过氧化氢制取氧气，是因为过氧化氢分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成水分子和氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，故A不符合题意；B、花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故B符合题意；C、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，从微观角度来看，在该变化中，分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子，分子的种类发生了改变，因此分子的化学性质发生了变化，故C不符合题意；D、气体受热膨胀是因为温度升高，分子间隔变大，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据化学变化的本质进行分析解答；

B、根据分子的特征进行分析解答；

C、根据分子不同则化学性质也不同进行分析解答；

D、根据分子间的间隔与温度的关系进行分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，不符合题意；B、生成水蒸气是生成物名称描述，属于结论不是现象，不符合题意；C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意；D、将燃烧的蜡烛吹灭，烛芯处飘出大量白烟，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧现象分收入

B、根据生成物名称描述为结论分析；

C、根据硫在空气中燃烧现象分析；

D、根据蜡烛熄灭后石蜡蒸气凝固成小颗粒分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、C60：①表示由一个C60分子由60个碳原子构成，②表示由碳元素组成，故A不符合题意；B、O2：①表示一个氧分子，②表示氧气这种物质，③表示由氧元素组成，故B不符合题意；C、H2O：①表示一个水分子，②表示水这种物质，③表示由氢元素和氧元素组成，故C不符合题意；D、Al表示铝元素，又可表示一个铝原子，还能表示铝这种物质，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据C60由分子构成进行分析解答；

B、根据氧气的宏观与微观意义进行分析解答；

C、根据水的宏观与微观意义进行分析解答；

D、根据铝的意义进行分析解答。11．【答案】B【解析】【解答】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质。A、图中表示不同原子构成的同种分子，属于纯净物中的化合物，不符合题意；

B、该图中有不同的三种结构，即为三种不同的物质，属于混合物，符合题意；

C、该图中只有一种结构，属于单质，不符合题意；

D、该图中只有一种结构，是一种物质的纯净物，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据物质是由微粒构成的，根据微粒的种类和结构图来判断物质的种类来解答。12．【答案】C【解析】【解答】A.镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；B.元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；C.在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；D.相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；故答案为：C。

【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。

B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。

C、在原子中，质子数=核外电子数。

D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。

13．【答案】B【解析】【解答】A、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，则丙烯酸中碳元素的质量分数最大，选项不符合题意；B、由化学式可知，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项符合题意；C、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，选项不符合题意；D、由化学式可知，1个丙烯酸分子是由3个碳原子4个氢原子和2个氧原子构成的，丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，选项不符合题意，故答案为：B。【分析】化合物中，元素的质量分数等于被求元素的相对原子质量和除以化合物的化学式量，化合物的化学式量是一个定值，所以化合物的化学式中，相对原子质量和越大的元素，其在化合物中的质量分数越大，即化合物中，各元素的质量比中，比值越大的元素，其质量分数也越大。14．【答案】B【解析】【解答】由图可知，甲（CH2O）与乙（O2）在催化剂的作用下反应生成丙（CO2）和丁（H2O），则该反应的化学方程式为：CH2B、催化剂能改变反应速率，其在反应前后的总质量和化学性质均不变，而物理性质可能改变，故B符合题意；C、由CH2D、由CH2O+O2故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物中氧元素的化合价的计算进行分析解答；

B、根据催化剂的定义及特征进行分析解答；

C、根据在反应前后原子的种类及数目的变化进行分析解答；

D、根据围观示意图中的反应原理进行分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，不符合题意；B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，不符合题意；C、氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中一定含有氧元素，符合题意；D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠等含氧化合物不属于氧化物，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据同种元素组成的物质可能是混合物分析；

B、根据质子、阳离子都是带正电荷的粒子分析；

C、根据化学反应前后元素种类不变分析；

D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。16．【答案】（1）Ne（2）3Na（3）O2（4）OH-（5）Fe【解析】【解答】（1）氖气属于稀有气体，故氖气的化学式为Ne；

故答案为：Ne；（2）在元素符号前加数字只有微观含义，在原子符号前加数字，表示多少原子，故三个钠原子表示为3Na；

故答案为：3（3）氧气是由氧气分子构成的物质，故保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子（O2）；

故答案为：O（4）氢氧根离子属于原子团，故氢氧根离子表示为OH-；

故填答案为：OH（5）氯化铁（FeCl3）中氯元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价+3（铁元素的化合价+（-1）×3=0），故可表示为Fe+3Cl3【分析】（1）根据氖气属于稀有气体进行分析解答；

（2）根据在元素符号前加数字只有微观含义进行分析解答；

（3）根据氧气由分子构成进行分析解答；

（4）根据氢氧根离子的化学用语进行分析解答；

（5）根据元素化合价的计算进行分析解答。（1）氖气化学式为Ne，故填：Ne；（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钠原子表示为3Na，故填：3Na；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，化学式为O2，故填：O2；（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢氧根离子表示为OH-，故填：OH-；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铁中铁元素的化合价可表示为Fe+3Cl317．【答案】（1）溶液由无色变为红色；作对比实验（2）负极；增强水的导电性【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，可溶于酚酞溶液中与水反应生成氨水，氨水（显碱性）能使酚酞溶液变红色，故可观察到A中酚酞溶液由无色变为红色；B中酚酞溶液不变色，能证明空气不能使酚酞溶液变色，故B烧杯的作用为作对比实验；故答案为：溶液由无色变为红色；作对比实验；（2）由口诀“水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体机比，燃着木条来检验。”可知，电解水时，故负极产生气体是氢气，在电解水时，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性；

故答案为：负极；增强水的导电性。【分析】（1）根据浓氨水的性质及酚酞溶液的性质进行分析解答；

（2）根据电解水的实验进行分析解答。（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，可溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到A中酚酞溶液变红色；B中酚酞溶液不变色，能证明空气不能使酚酞溶液变色，则B烧杯的作用为作对比实验；故填：溶液由无色变为红色；作对比实验；（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则与a管电极相连的是电源的负极；电解水时，水电解时加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性，故填：负极；增强水的导电性。18．【答案】（1）2H（2）防止粉末状物质进入导管；沸点（3）蓝紫；S+O2【解析】【解答】B是空气中化学性质比较活泼的一种气体，空气中化学性质比较活泼的气体是氧气，故B是氧气；由框图知物质A或C都可以制取氧气且C是一种无色液体，它能生成氧气又能由氧气生成，故C是水：（1）C→B表示水在通电条件下生成氢气和氧气，故该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2（2）若A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾，给高锰酸钾加热时，为防止粉末状物质进入导管，需在试管口放一团棉花；若A是空气，在工业制取氧气的原理是利用各物质的沸点不同，首先出来的是氮气，则剩下的就是液氧；

故答案为：防止粉末状物质进入导管；沸点；（3）黄色固体D为硫，它在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰放热；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故该反应的化学方程式为：S+O2点燃SO2；该反应符合“多变一”的特点，属于基本类型中的化合反应；【分析】（1）根据电解水的实验原理进行分析解答；

（2）根据高锰酸钾受热分解的原理及工业制取氧气的原理进行分析解答；

（3）根据硫与不同含量氧气反应的原理进行分析解答。（1）由分析可知，C→B表示水在通电条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为：2H2（2）若A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾，给高锰酸钾加热时，为防止粉末状物质进入导管，需在试管口放一团棉花；若A是空气，在工业上由空气制得氧气的原理是，将空气加压降温变成液态空气，由于氮气的沸点低于氧气，在蒸发时氮气先变成气体逸出，剩下的就是液氧；（3）黄色固体为硫，它在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰放热；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故反应的化学方程式为：S+O219．【答案】（1）氯元素的原子序数是17（合理即可）（2）B、C（3）C；Cl-（4）最外层电子数（5）8；得；非金属（6）NaCl；离子【解析】【解答】（1）从元素周期表其中一格可以看出，氯元素的原子序数是17，元素符号是Cl，氯的相对原子质量为35.5等；

故答案为：氯元素的原子序数是17（合理即可）；（2）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），同种元素的粒子是质子数（或核电荷数）相同，B、C的质子数相同，均为17，属于同种氯元素；

故答案为：B、C；（3）阴离子中核外电子数大于核内质子数，阳离子核外电子数小于核内质子数，故表示阴离子为C（Cl-）；

故答案为：C；Cl（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，则A与B粒子的化学性质相似；

故答案为：最外层电子数；（5）在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-6=8，硫元素的原子最外层有6个电子（大于4），在化学反应中易得到电子，硫为“石”字旁，属于固态非金属元素；

故答案为：8；得；非金属；（6）钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物；

故答案为：NaCl；离子。【分析】（1）根据元素周期表中的信息进行分析解答；

（2）根据元素的定义进行分析解答；

（3）根据核外电子数与质子数之间的关系进行分析解答；

（4）根据粒子的最外层电子数进行分析解答；

（5）根据硫原子的结构示意图及元素的分类进行分析解答；

（6）根据构成氯化钠的微粒进行分析解答。（1）从元素周期表可以看出，氯元素的原子序数是17，元素符号是Cl，氯的相对原子质量为35.5等，故填：氯元素的原子序数是17（合理即可）；（2）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素，故填：B、C；（3）阴离子核外电子数大于核内质子数，阳离子核外电子数小于核内质子数，所以表示阴离子是C，带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-，故填：C；Cl-；（4）A和B两种粒子的最外层电子数相同，则A与B粒子的化学性质相似，故填：最外层电子数；（5）在原子中，质子数=核外电子数，则x=16-2-6=8；该元素（硫）的原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，硫为“石”字旁，非金属元素，故填：8；得；非金属；（6）钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠的化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故填：NaCl；离子。20．【答案】（1）明矾；过滤；引流（2）②；除去水中的色素和异味；b（3）Ⅰ（4）C；D【解析】【解答】（1）絮凝剂中的明矾，可吸附悬浮于水表面的颗粒物，使其沉降，故A物质的名称是明矾，操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用为引流；

故答案为：明矾；过滤；引流；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味，下图装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作②；装置(Ⅱ)中的入水口应该从b端通入，因为水从下向上，能增加水与活性炭接触的时间，净化效果好；

故答案为：②；除去水中的色素和异味；b；（3）操作③得到蒸馏水的过程是蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，应选用装置Ⅰ；

故答案为：Ⅰ；（4）A、过滤可除去难溶性杂质，超滤膜也可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，故A不符合题意；B、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故B不符合题意；C、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C符合题意；D、“生命吸管”中使用椰壳活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能吸附大颗粒固体，应放在超滤膜的后面故，故D符合题意；故答案为：CD。

【分析】（1）根据净水的原理及注意事项进行分析解答；

（2）根据活性炭的结构及作用进行分析解答；

（3）根据蒸馏所得的蒸馏水为纯净水进行分析解答；

（4）A、根据过滤的原理进行分析解答；

B、根据细菌的作用进行分析解答；

C、根据制取纯净物的方法进行分析解答；

D、根据活性炭的作用进行分析解答。（1）明矾可作絮凝剂，吸附悬浮于水表面的颗粒物，使其沉降，故A物质的名称是明矾，操作①可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，故填：明矾；过滤；引流；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，下图装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作②；装置(Ⅱ)中的入水口应该从b端通入，因为水从下向上，能增加水与活性炭接触的时间，净化效果好，故填：②；除去水中的色素和异味；b；（3）操作③得到蒸馏水的过程是蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，应选用装置Ⅰ，故填：Ⅰ；（4）A、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，故A不符合题意；B、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故B不符合题意；C、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C符合题意；D、“生命吸管”中使用椰壳活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能吸附大颗粒固体，应放在超滤膜的后面故，故D符合题意。故选CD。21．【答案】（1）N2；混合物（2）酒精灯；KMnO4【解析】【解答】（1）氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，则氮气的沸点低，故升温过程中，氮气（N2）先分离出来，故”操作2“得到的气体A是：氮气（N2）；液体B中含液氧、稀有气体等，属于混合物；

故答案为：氮气/（2）①由图可知，仪器a的名称是酒精灯；

故答案为：酒精灯；②高锰酸钾受热易分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的符号表达式为KMnO4A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意；B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，故B符合题意；C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故C不符合题意；D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，故D符合题意；故答案为：酒精灯；KMnO4③实验室常用块状电石和水在常温干反应制取乙炔，属于固-液不加热反应，发生装置可选B，乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，应选择排水法收集，收集装置可选C；

故答案为：BC。

【分析】（1）根据工业制取氧气的原理进行分析解答；（2）①根据常见仪器的名称进行分析解答；

②根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析解答；

A、根据二氧化锰的作用进行分析解答；

B、根据收集的产物进行分析解答；

C、根据集气瓶中少量水的作用进行分析解答；

D、根据影响氧气纯度的方法进行分析解答；

③根据乙炔的性质进行分析解答。（1）氧气沸点为-183℃，氮气沸点为-196℃，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来，故“操作2”得到的气体A是：N2；液体B中含液氧、稀有气体等，属于混合物，故填：N2；混合物；（2）①由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯；②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4若选用装置AC实验，收集完气体后，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流进入试管，使试管炸裂；A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意；B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，故B符合题意；C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故C不符合题意；D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，故D符合题意。故填：酒精灯；KMnO4③实验室常用块状电石和水在常温干反应制取乙炔，属于固-液不加热反应，发生装置可选B，乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，应选择排水法收集，收集装置可选C，故填：BC。22．【答案】(1)A，B，C，D

(2)质量和化学性质没有变化

(3)带火星的木条复燃0.2

(4)对比

(5)产生气泡的速率

(6)确保催化剂