河北省保定市易县中学2026届化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

河北省保定市易县中学2026届化学高一上期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是()A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、2、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D3、将3.9g镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：34、下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应5、下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－6、下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7、在某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－8、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏9、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移10、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶111、铁粉在高温下可与水蒸气反应。若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g。则参加反应的铁粉的物质的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol12、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是()ABCD易燃液体遇湿易燃物品腐蚀品剧毒品A．A B．B C．C D．D13、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A．镓的熔点高 B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体 D．镓可与多种金属形成合金14、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性15、下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO316、下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。18、某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3)下列实验结论符合事实的是________________A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线③定容时，仰视刻度线④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）20、某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。（5）尾气可采用__________溶液吸收。21、氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.酸性溶液中有大量氢离子，碳酸根不能大量存在，且和钡离子生成沉淀，和Fe3+发生双水解，故A错误；B.、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反应，在酸性溶液中可大量共存，共B正确；C.钡离子和硫酸根生成沉淀，故C错误；D.Fe3+与氢氧根会生成沉淀，故D错误；故答案为B。2、D【解析】

A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；故选D。【点睛】除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。3、B【解析】

镁铝合金中，只有铝能和氢氧化钠发生反应，根据Al与NaOH溶液反应方程式中转化关系，由生成氢气的量计算出铝的物质的量，再结合n=及物质总质量，可计算出Mg的物质的量，进而得到二者的物质的量的比。【详解】n(H2)==0.15mol，由Al与NaOH溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反应消耗的Al的物质的量为n(Al)=n(H2)=0.1mol，m(Al)=n·M=0.1mol×27g/mol=2.7g，则原合金中Mg的质量为m(Mg)=3.9g-2.7g=1.2g，所以Mg的物质的量n(Mg)==0.05mol，因此原合金中镁和铝的物质的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05mol：0.1mol=1：2，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学方程式的计算，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。4、B【解析】A.离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.离子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故选B。5、C【解析】

A、H2SO4=2H++SO42－，错误；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，错误；D、HClOH++ClO－，错误；答案选C。6、A【解析】

A.FeSO4溶液中加入过量H2O2，亚铁离子被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，不能拆，故C错误；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中两个HCO3-完全反应生成两个水分子，正确的方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应中反应物的过量与不足情况，要求学生熟悉离子反应方程式的书写方法。7、B【解析】

A．Ag+与Cl－会生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合题意；B．K+、Na+、OH－、不反应，能大量共存，B符合题意；C．H＋与、不能大量共存，与前者反应生成气体，与后者反应生成沉淀，C不合题意；D．Cu2+在水溶液中呈蓝色，D不合题意；故选B。8、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。9、D【解析】

A、KCl中的-1价的Cl全部升高为0价，KClO3中+5价氯降低为0价，KClO3是氧化剂，KCl是还原剂，A正确；B、KClO3是氧化剂，被还原，KCl是还原剂，被氧化，反应中被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，B正确；C、硫酸中没有元素化合价的改变，既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D、1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，D错误；故选D。10、D【解析】

反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。11、C【解析】

根据Fe和H2O（g）反应的化学方程式和差量法计算。【详解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案选C。12、C【解析】

浓硫酸有强烈腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶应贴“腐蚀品”标志。答案选C。13、A【解析】

A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。14、D【解析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，故答案为D。15、D【解析】

A.NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，而Na2CO3难以分解，故A正确；B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C.NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3放出CO2质量多，故C正确；D.Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3与稀盐酸反应与Na2CO3与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D错误。故选D。16、A【解析】

焰色反应是某些金属元素的性质，同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，故A正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是

Fe(OH)1．B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成

Fe(OH)1，则E是

FeCl1，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。18、改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性气味，则一定不存在SO32-，结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；（2）根据分析可知，一定存在的离子为：CO32-、SiO32-，一定不存在的离子为：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO32-，根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正确；B．该固体中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B错误；C．根据分析可知，该溶液中一定不存在K2SO4，故C错误；D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正确；故答案为AD。19、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正确答案是①；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。20、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫色变为无色5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋溶液中出现淡黄色浑浊氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色氢氧化钠【解析】

（1）根据装置构造判断其名称，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，据此解答。（2）根据二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；（3）根据二氧化硫能把硫离子氧化为单质分析；（4）根据生成的无色物质不稳定分析解答；（5）根据二氧化硫是酸性氧化物分析。【详解】（1）盛放亚硫酸钠的仪器为蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应，因此现象是溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色），反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；（3）C中Na2S与SO2发生氧化还原反应生成水和单质S，因此C中的实验现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；反应中SO2发生还原反应，说明SO2具有氧化性；（4）品红与SO2反应后褪色，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色即可证明SO2与品红作用的可逆性。（5）二氧化硫有毒，属于大气污染物，二氧