抚顺市重点中学2026届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

抚顺市重点中学2026届化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或表示方法中正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a>bB．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC．已知P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，则白磷比红磷稳定D．已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量2、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂3、下列物质中，沸点最高的是A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇4、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F25、下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q16、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体7、下列有关物质用途的说法中，正确的是①用明矾来消毒水②膳食纤维能为人体提供能量③石灰石可用于烟道气体脱硫④吊兰、芦荟等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②8、蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色9、关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同C．MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低10、下列过程包含化学变化的是()A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．氧气液化 D．积雪融化11、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电 B．太阳能发电C．火力发电 D．潮汐能发电12、将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g),H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L，则第一步的平衡常数为A．16(mol/L)2B．18(mol/L)2C．20.25(mol/L)2D．22(mol/L)213、下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-14、下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是A． B．C． D．15、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区 B．p区 C．d区 D．s区16、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量 B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。19、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。20、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I−+S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。（3）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________21、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。表1.几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g·L－11.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1回答下列问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式：_______________________。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减，前者减后者得到新的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H=a-bkJ/mol。该反应是CO的燃烧反应，一定是放热反应，所以△H=a-bkJ/mol<0，即a<b，A项错误；B.250C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以，甲烷燃烧热的热化学方程式中生成物的水应该是液态，正确的甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，B项错误；C.因为物质具有的能量越低越稳定，由P(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0可知，红磷的能量低于白磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C项错误；D.根据HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol可知，1molNaOH跟强酸稀溶液完全反应放出57.3kJ的热量，而醋酸是弱酸，中和时发生电离，电离过程吸收热量，所以40.0gNaOH(即1molNaOH)与稀醋酸完全中和时放出的热量必小于57.3kJ，D项正确；答案选D。【点睛】放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量。物质具有的能量越低越稳定。2、C【详解】A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B正确；C．根据图示，反应Ш的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D正确；故选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。3、D【解析】乙醇和乙二醇与乙烷比较，乙醇和乙二醇含有氢键，沸点较高，在常温下为液体，而乙烷为气体；乙醇和乙二醇相比较，乙二醇的相对分子质量较大，含有的氢键数目较多，则沸点比乙醇的高，则同理乙二醇与丙三醇相比较，沸点较高的为丙三醇，故选D。4、C【解析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。【详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键；B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；D.F2中含F—F键，仅含σ键；答案选C。5、B【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。故答案选B。6、B【解析】A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，选项A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，选项B正确；C．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，选项C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，选项D错误。答案选B。7、C【解析】①用明矾能净水，但不能消毒，故错误；②膳食纤维不能为人体提供能量，但可以促进肠道的蠕动，故错误；③石灰石可以和二氧化硫反应，用于烟道气体脱硫，故正确；④吊兰、芦荟等都可以吸收甲醛，故正确。故选C。8、B【解析】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。9、D【解析】A、离子晶体中的离子配位数由晶体中正负离子的半径比决定，正负离子半径比越大，配位数越大，NaCl晶体中正负离子半径比小于CsCl晶体中正负离子半径比，所以NaCl晶体中离子配位数为6，而CsCl晶体中离子配位数为8，故A正确；B、在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷绝对值比是2：l，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，故B正确；C、晶格能越大，熔点越高，O2-所带电荷大于Cl-，O2-的半径小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C正确；D、MCO3中M2+半径越大，MCO3分解生成的MO中M2+与O2-形成的离子键越弱，分解温度越高，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查离子晶体配位数的影响因素（几何因素、电荷因素等），晶格能对晶体性质的影响，MCO3热分解温度的规律等。10、B【详解】A.碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B.粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B正确；C.氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D.积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误。答案选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。11、C【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。12、B【解析】反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S为平衡时H2S与分解的H2S之和,由反应H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S为0.5mol/L,从而可以知道分解生成的NH3为4.5mol/L，代入反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数表达式，K=c(NH3)×c(H2S)计算即可。【详解】平衡时c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的浓度为0.5mol/L，NH4HS(s)分解为H2S的浓度为4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，分解产物NH3的浓度为c(NH3)=4.5mol/L，K=c(NH3)•c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2，所以本题答案为B。【点睛】本题是一个连续反应的平衡常数的计算，对于NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)平衡常数的计算，NH3的平衡浓度等于H2S的平衡浓度与H2S分解浓度之和。13、D【解析】试题分析：碳酸氢根离子电离方程式为HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A、B均错误；电离是电解质溶于水或熔化状态生成自由移动离子的过程，C错误，C属于化学反应离子方程式；D为一水合氨电离方程式，D正确。考点：电离方程式点评：弱酸酸式根离子可以电离或水解，本题A为碳酸氢根离子水解方程式，碳酸氢根离子电离方程式为HCO3-CO32-+H+或HCO3-+H2OCO32-+H3O+，二者不要混淆。14、B【分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。【详解】A.中间的碳原子是手性碳原子，只有一个手性碳原子，故A不符题意；B.左边两个碳原子是手性碳原子，有两个手性碳原子，故B符合题意；C.右边三个碳原子是手性碳原子，有三个手性碳原子，故C不符题意；D.中没有手性碳原子，故D不符题意；故选B。15、A【详解】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。16、B【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。【详解】A.实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。19、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。20、使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2蓝色刚好褪去80ab低100mL容量瓶、胶头滴管【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制和碘量法测定水中溶解氧，涉及方程式的书写，终点实验现象的描述，数据处理和误差分析。（1）扰动水体表面会引起水样中溶解氧的逸出，还会使水底还原性杂质进入水样。所以取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。（2）根据实验步骤，“氧的固定”中O2将Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，根据得失电子守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水样酸化发生反应MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈蓝色，终点的现象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪为无色，且在30s内不恢复。根据上述反应可得出关系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水样中溶解氧的含量为1000mg0.1L=80abmg/L。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致消耗的Na2S2O3溶液的体积偏小（即b偏小），导致测定结果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根据“大而近”的原则，应选用100mL容量瓶。由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，根据实验步骤所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶