2026届庆阳市重点中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届庆阳市重点中学化学高二第一学期期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部2、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子3、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol4、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷5、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH46、下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol7、下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一8、可逆反应，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此时，B的平衡转化率是C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变10、下列有关叙述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应11、在温度一定的条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为Mg/mol，N2与NH3的浓度均为cmol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于Mg/molD．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍12、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液13、催化剂对化学平衡移动的影响是（）A．正反应方向移动B．不移动C．逆反应方向移动D．视情况而定14、反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③15、理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2OD．H++OH﹣═H2O16、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应二、非选择题（本题包括5小题）17、图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。19、(1)为

了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。21、（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于______（填字母）。a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。a．强度小b．耐腐蚀c．密度大③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。a．金刚砂b．石英c．水玻璃（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质_____水解而来的。②配料清单中属于防腐剂的是______。③小麦中的主要营养物质是_____，写出这种物质完全水解的化学方式：______。（3）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。①受酸雨危害最严重的是____城市。②导致硫酸型酸雨形成主要气体是___，减少燃煤过程产生该气体的措施有_________。③汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：______；汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】：①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确；

②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；

③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；

④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；

⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；

⑥常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至100倍，则浓度为10-4mol/L，若为强酸则pH=4，而实际约为3.9说明亚硝酸不完全电离，故⑥正确；故正确的有①④⑤⑥；故答案为C。【点睛】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸能不能完全电离或盐类水解的规律来分析某酸是否为弱电解质．2、B【详解】A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B．3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。3、A【分析】根据题中△H能正确表示物质的燃烧热可知，本题考查燃烧热的概念，运用1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。【详解】A.CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，A项正确；B.C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，B项错误；C.H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，C项错误；D.C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，D项错误。答案选A。【点睛】碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。4、B【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；

B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；

C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；

D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；

故选：B。5、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A；B.CO2含有C=O极性共价键，故不选B；C.NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C；D.CH4含有C-H极性共价键，故不选D；答案：C6、B【详解】甲烷燃烧热为1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水的过程，即热反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案为B。7、B【解析】A、氯化氢是共价化合物；

B、根据原子结构示意图书写判断；C、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出；D、电离方程式应保证电荷守恒、原子守恒。【详解】A项、氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式为：，故A错误；B项、镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，镁原子的结构示意图为：，故B正确；C项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要写出，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D项、电离方程式电荷不守恒，钠原子不守恒，碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子结构示意图、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法，明确电离方程式的书写原则。8、A【分析】

【详解】A.该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B.保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D.A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；本题选A。【点睛】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答。9、D【分析】在容器的容积不变时，气体的物质的量的比等于容器内的气体的压强的比。反应前后压强之比为，则反应后气体的物质的量减小。由于产生了，则同时产生的D，还有未反应的反应物A：2.8mol，1.2mol，反应后气体的物质的量是，所以C是非气态物质，而D是气体。【详解】该反应的化学平衡常数表达式是，故A错误；在反应达到平衡时，生成，则反应消耗，B的平衡转化率是，故B错误；增大该体系的压强，平衡向右移动，但是由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，故C错误；由于C不是气体，所以增加C，平衡不会发生移动，B的平衡转化率不变，故D正确；故选：D。10、B【解析】A．中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反应生成微溶性硫酸钙，所以其中和热△H≠－57.3kJ·mol-1，A错误；B．因CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ•mol-1，因此反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正确；C．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C错误；D．浓硫酸的稀释是物理变化，不是放热反应，D错误；答案选B。11、B【详解】A.将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则N2的浓度均为2cmol·L−1；事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2cmol·L−1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于cmol·L−1，A正确；B.将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则NH3的浓度均为2cmol·L−1；事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，使NH3的浓度大于2cmol·L−1，B错误；C.平均摩尔质量=，将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则不变，事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，气体的物质的量减少，增大，故C正确；D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的，故气体密度为原来的2倍，故D正确；答案选B。12、B【详解】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。13、B【解析】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。14、A【解析】本题考查了可逆反应中反应速率的换算。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】可逆反应中，在同一时间段内，反应速率之比等于化学计量数之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故将题目中四种速度完全转化为A的反应速率且单位统一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反应快慢顺序为④＞③＝②＞①答案为A。【点睛】比较反应速率的常见两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较；（2）比值法，用各物质的量表示的反应速率除以对应的各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。比较时注意：（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。15、D【解析】试题分析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，ABC中都有元素化合价升降，所以都是氧化还原反应，且都是放热反应，所以能设计成原电池；D中没有元素化合价升降，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选D．考点：考查原电池原理和氧化还原反应16、B【详解】由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：18、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。19、III左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol减小不变234【详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，标准状况下11.2L即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出akJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H不变；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故该反应放出的热量为234kJ。20、保温3不同意因为不同的温度计误差不同不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关【解析】(1).在测定中和热的实验中，应确保热量不损失，尽可能提高装置的保温效果，故答案为：保温