2026届云南省宁蒗县一中高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

2026届云南省宁蒗县一中高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)2、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝63、某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强4、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A．①②B．①②④C．②③④D．③④5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径:rW>rZ>rY>rXB．Z的简单氢化物沸点比X的高C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z6、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．的数量级为B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全7、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8、某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．恒容，升高温度，正反应速率减小 B．恒容，充入H2(g)，I2(g)的体积分数降低C．恒压，充入He(g)，逆反应速率减小 D．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深9、下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O10、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体11、下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO12、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-

、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br

- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-13、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成14、工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（

）A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．还原产物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合价没有变化D．每反应1molCuFeS2，转移电子8mol15、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A．反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B．pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O16、以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B．滤渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。（1）请写出结构简式A：___，B：___。（2）图示流程中乙醇转化为A，该反应现象为：___，其中乙醇发生了___反应(填“氧化"或”还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：___。（3）请你写出X的化学式___，并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化___。（4）工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：___，但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：___。18、某药物H的合成路线如图所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能团名称__。（2）反应Ⅰ中X为气态烃，与苯的最简式相同，则X的名称__。（3）反应A→B的反应类型是__；B→C的反应条件是__。（4）写出反应的化学反应方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是___。①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一溴代物只有两种（6）请写出以D为原料合成苯乙酮（）的反应流程。___A→试剂→B……→试剂→目标产物19、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:已知:

①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O；②NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2

；S2O32-

能把I2

还原为I-③NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置(

加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示①实验装置图中仪器a

的名称为______________。②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。③B

装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________

(填字母)。a.NaCl

溶液b.Na2CO3

溶液c.NaNO3

溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO

和NO2

的物质的量比接近1:1。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，则会导致________；若n(NO)

：n(NO2)<1:1，则会导致________。（4）为测定产品NaNO2

的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI

溶液、c2mol/LNa2S2O3

溶液、c3

mol/L酸性KMnO4溶液)20、某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________。（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________。（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________（溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________。（填字母代号）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________。21、丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：途径I：CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H1途径II：nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3)△H2<0回答下列问题：（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9kJ·mol-1、2056.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。（2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)（3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：①要大幅度提高丙烯在最终产物中的比率，需要控制的适当条件是______________________。②在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为______(用N=1进行计算)。（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。①写出该电池负极的电极反应式：_____________，CO32-移向电池的___极(填“正”或“负”)。②当电池消耗0.005molC3H8时，正极消耗气体的总体积为_____L(标准状况下)。③用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。2、C【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误；B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误；C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误；正确选项C。【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。3、D【解析】某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒，其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+是反应物，N2是生成物，由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，离子方程式为：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合价由-3→0，Cl元素化合价由+1→-1；A项，反应的还原产物是Cl-，故A错误；B项，消耗1mol氧化剂(ClO-)，转移2mol电子，故B错误；C项，氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为3：2，故C错误；D项，反应生成H+，所以反应后酸性明显增强，故D正确。4、B【解析】①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是由分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②BaSO4是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故③错误；④煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。这三种变化都有新物质生成，都属于化学变化，故④正确；故正确序号为①②④。A.①②不符合题意；B.①②④符合题意；C.②③④不符合题意；D.③④不符合题意；答案：B。5、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O；X、Z同主族,则Z为S；W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:rZ>rY>rW>rX,故A错误;B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O,H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的;

D、尽管非金属性W＞Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误;

综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。6、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标为1时，纵坐标大于－6，所以Ksp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好，但同时溶液中，Cu2＋浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D．在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。7、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定会被氧化为Fe3+，A不正确；B.漂白粉溶液在空气中失效的反应为Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正确；C.MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正确；D.在强碱溶液中，不可能生成强酸，D不正确。本题选C。8、A【分析】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)该反应为放热反应。【详解】A选项，恒容，升高温度，正反应速率增大，故A错误；B选项，恒容，充入H2(g)，平衡正向移动，I2(g)物质的量减少，体积分数降低，故B正确；C选项，恒压，充入He(g)，体积变大，浓度变小，逆反应速率减小，故C正确；D选项，恒温，压缩体积，由于是等体积反应，因此平衡不移动，混合气体颜色加深，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】压强增大，速率不一定增大，当恒容容器，加稀有气体，压强虽然增加，但反应体系浓度不变，速率不变，因此压强变化，一定转化为浓度来分析。9、B【解析】A.水垢中的硫酸钙，微溶于水，需要保留化学式；B.铵根水解使溶液pH<7；C.银与稀硝酸反应生成的是NO气体；D.因稀盐酸过量，故氢氧化钠和碳酸钠都完全参与反应并生成氯化钠、二氧化碳气体和水。【详解】A.硫酸钙微溶于水，作为反应物，在离子反应方程式书写时不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A项错误；B.在氯化铵溶液中，铵根会发生水解，使溶液显酸性，pH<7，其离子方程式为：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B项正确；C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，而不是NO2，因此正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3−═3Ag++NO↑+2H2O，故C项错误；D.向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，溶液中的OH－和CO32-均会完全反应，其正确的离子方程式应为：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D错误；

故答案选B。【点睛】本题D选项是易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因选项中稀盐酸过量，最后主要产物为CO2，而不是HCO3-。10、B【解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；B.Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；故答案选B。11、C【解析】A、MnO2是氧化剂，为1mol，HCl为还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；B、Fe2O3是氧化剂，为1mol，Al是还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；C、CaH2是还原剂，为1mol，H2O是氧化剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1；D、NO2既是氧化剂，又是还原剂，且n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2；答案选C。12、C【详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；B.铵根离子在碱性条件下不能大量存在，故B错误；C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故C正确；D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故D错误；答案选C。13、D【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液。【详解】A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因为c(OH-)＞c(H+)，则c(CH3COO-)＜c(Na+)+c(NH4+)，故A错误；B．根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+

)+c(Na+

)，若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+

)＞c(OH-)＞c(H+

)，则c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+

)+c(Na+

)，溶液不呈电中性，故B错误；C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故C错误；D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确；故答案为D。【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。14、D【详解】A.CuFeS2中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，故正确；B.反应中铜元素和氧元素化合价降低，所以Cu2S、SO2、FeO三种物质都为还原产物，故正确；C.铁元素前后没有变价，故正确；D.反应中只有硫元素化合价升高，转移18个电子，所以每反应1molCuFeS2，转移电子9mol，故错误；故选D。15、B【分析】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），可求出反应H2CO3H++HCO3-的lgK；B、根据电荷守恒分析；C、根据电荷守恒分析；D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O。【详解】A、pH═6.4时，c（HCO3-）═c（H2CO3），反应H2CO3H++HCO3-的lgK═lgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；B、pH═8的溶液中：c（H＋）<c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），所以c（Na+）>c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），则c（Na＋）>c（HCO3-）,故B正确；C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H＋）═c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）＋c（H＋）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-），即c（Na+）═c（C1-）十c（HCO3-）＋2c（CO32-），故C项错误；D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3＋OH-=HCO3-＋H2O，故D项错误。故选B。16、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。【详解】A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；B.根据分析可知，滤渣的主要成分是SiO2和Fe，B正确；C.“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正确；D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHOCH3COOH黑色固体逐渐变红氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根据转化过程，X在一定条件下转化为乙醇，乙醇也可以转化为X，则X为乙烯，乙醇和氧化铜发生氧化还原反应转化为A和铜单质，A为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气反应生成B，B为乙酸，据此分析解答。【详解】(1)根据分析A为乙醛，B为乙酸，结构简式分别为CH3CHO、CH3COOH；(2)图示流程中乙醇和氧化铜反应转化为乙醛和铜单质，该反应现象为：黑色固体逐渐变红；其中乙醇发生了氧化反应；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，反应方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根据分析，X为乙烯，化学式C2H4，乙烯在催化剂作用下和水反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，减少向环境排放废弃物都是绿色化学的基本要求，工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，以上原料制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣；(5)酯化反应中羧酸提供羟基，醇应该提供氢原子，所以反应的机理可以表示为CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。【点睛】绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。18、醛基、酯基乙炔加成反应NaOH水溶液、加热CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B，比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，所以X为CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得到G，G发生消去反应生成H。根据此分析进行解答。【详解】（1）由F的结构简式可知F中具有的官能团为醛基、酯基。故答案为醛基酯基（2）比较苯与A的结构可知，苯与X发生加成反应生成A，X为气态烃，且X与苯的最简式相同，所以X为CH≡CH。故答案为CH≡CH（3）A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B之后B在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C。故答案为加成反应NaOH水溶液、加热（4）DCH2CHO与斐林试剂反应酸化后生成ECH2COOH，G，G发生消去反应生成H。故答案为CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一溴代物只有两种说明对位上有两个取代基。该同分异构体为。故答案为（6）DCH2CHO制备苯乙酮（）的反应流程主要是将醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以先将D还原为苯甲醇，之后苯甲醇发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再进行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案为19、分液漏斗温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率b排放气体中NO含量升高产品NaNO2中NaNO3含量升高用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3次，计算NaNO2的纯度【解析】试题分析：本题考查工业流程的分析，物质的制备，物质纯度测定的实验方案的设计。（1）木屑的主要成分为纤维素，酸溶时纤维素发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为。（2）①根据仪器的构造特点，仪器a的名称为分液漏斗。②A装置中发生的反应为：C6H12O6

+

12HNO33H2C2O4+9NO2

↑+3NO

↑+9H2O，控制反应温度不高于60℃的原因是：防止温度过高HNO3分解和挥发，降低NaNO2的产率。③A装置中产生NO2和NO的混合气体，工业流程中用NaOH溶液吸收混合气制备NaNO2；三种盐溶液只有Na2CO3溶液呈碱性，装置B中盛放的溶液为Na2CO3溶液，Na2CO3溶液吸收该混合气体生成NaNO2的化学方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；NaCl溶液、NaNO3溶液只能吸收混合气体中的NO2生成HNO3；答案选b。（3）工业上吸收混合气体生成NaNO2的反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。若n(

NO):n(

NO2

)>l:

1，发生上述反应后NO过量，过量的NO不能被NaOH溶液吸收，则会导致排放气体中NO含量升高。若n(NO)

：n(NO2)<1:1，发生上述反应后NO2过量，过量的NO2与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则会导致产品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2产品中含有NaNO3，根据题意，NaNO2

有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；NaNO2

也有还原性，能使酸性KMnO4

溶液褪色；酸性条件下NaNO3也有氧化性，也能将I-氧化为I2；NaNO3与酸性KMnO4溶液不反应；所以选用酸性KMnO4溶液进行滴定实验，由于KMnO4溶液本身有颜色，所以滴定时不必使用指示剂。实验方案为：准确称量适量的NaNO2

样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，用c3

mol/L酸性KMnO4溶液滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色时读数，重复以上操作2~3次，计算NaNO2的纯度。20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu将Fe2+氧化为Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋−2e−＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以该反应能进行【解析】(1)软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此滤渣1中含有SiO2，由于MnO2具有强氧化性，能够在酸性溶液中将CuS氧化生成硫，反应的离子方程式为CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案为：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，是因为锌能够将铜从溶液中置换出来，因此滤渣2的主要成分是Cu，故答案为：Cu；(3)MnO2具有强氧化性，反应Ⅲ中MnO2能够将Fe2+氧化为Fe3+，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，根据流程图，此过程中需要除去铁离子和铝离子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根据Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，则需调节溶液中的c(OH-)分别小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，则c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，则需调节溶液中的c(OH-)分别大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极，电解硫酸锰和硫酸锌的混合溶液，根据流程图，电解生成了二氧化锰和