2026届湖南省衡阳县江山学校高三化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届湖南省衡阳县江山学校高三化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH32、侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠 D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠3、《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D．“内质不变”说明出现了钝化现象。4、将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性5、(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．3，3，4-三甲基戊烷 B．2，3-二甲基-3-乙基丁烷C．2，3，3-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷6、下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷 B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇 D．2－甲基－2－丁炔7、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（）A．最高化合价：X＞Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键8、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAA．①⑤⑦ B．③④⑥C．②④⑤ D．②③⑦9、在体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol/L的是A．4molA+2molB

B．2molA+1molB+1molHeC．3molC+2molD

D．2molA+1molD10、有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44 B．48 C．64 D．7111、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－12、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D14、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D15、下列物质中属于纯净物的是()①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥16、下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。18、A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________19、某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I−，完成如下实验：资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是__。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。①对Fe3+产生的原因做出如下假设：假设a：空气中存在O2，由于___（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设b：酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：___；假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___。②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。实验1：向1mL0.1mol·L−1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L−1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___。20、某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：查阅文献有如下信息：①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。实验过程记录：回答下列问题：（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。21、有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中含有的化学键类型有____________。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。②X的液态氢化物的电子式__________________。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B．Y单质常温下是气体，R单质是固体C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D．自然界中存在Y单质不存在R单质

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．根据原理示意图可知，该过程中的总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非极性键，H2O、NH3中只存在极性键，则该过程中既有非极性键的断裂与生成、又有极性键的断裂与生成，A错误；B．该过程中N元素的化合价从0价降至-3价，N2为氧化剂，1molN2得到6mol电子，O元素的化合价从-2价升至0价，H2O是还原剂，1molH2O失去2mol电子，根据得失电子总物质的量相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3，B错误；C．该过程中将游离态的氮（N2）转化成了含氮化合物（NH3），属于氮的固定，C错误；D．该过程得到NH3和O2的混合气，由于NH3容易液化，故将混合气体加压降温使NH3液化，从而分离出来，D正确；答案选D。2、B【解析】A.固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；氨气极易溶于水，防止倒吸用干燥管改进，B正确；丙图中用过滤法分离碳酸氢钠操作时没有用玻璃棒引流，C错误；D.加热碳酸氢钠制备碳酸钠时应在试管中进行，D错误。3、D【详解】A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此属于碱式盐，A正确；B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D.碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，D错误；故合理选项是D。4、A【详解】将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。5、C【详解】系统命名法时，选最长的碳链为主链，若为烯烃或炔烃时含双键、三键的最长碳链为主链，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3，3-三甲基戊烷，故答案为C。6、C【详解】A.主链选择错误，应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；B.编号错误，应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；C.2－甲基－2－丙醇名称正确，故C正确；D.结构错误，2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；答案选C。【点睛】掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。7、D【解析】四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。点睛：本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答，注意O的非金属性强于Cl的非金属性。8、C【详解】①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；③一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故正确；⑤C2H4和C4H8最简式都为CH2，含有1mol最简式CH2，即原子数为3NA，故正确；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反应生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧气，但体系中存在可逆反应2NO2N2O4，所以混合后气体分子数小于0.75NA，故错误；⑦水分子中还含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故错误；故选C。9、B【解析】判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。【详解】A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；B项、恒容条件下，充入不反应的稀有气体，不改变各组分的浓度，这和题目开始不一样，故B错误；C项、采用极限分析法，3molC和2molD完全反应生成2molA和1molB，余下1molD，此时容器中共含有2molA、1molB和1molD，这和题目开始不一样，故C错误；D项、2molA和1molD中没有反应物B，不能发生反应，故D产物。故选B。【点睛】判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。10、A【详解】储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g-500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由n=可知气体的物质的量相等，设X的相对分子质量为x，则有：=，x=44，故选A。11、C【解析】A．通入氯气，首先氧化I-，可发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不选；B．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不选；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：4+22=3，即：当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C选；D．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不选；故选12、A【分析】从图中可以看出，加入70%H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移动，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，K2Cr2O7转化为K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，则表明K2CrO4不能将C2H5OH氧化。【详解】A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，K2CrO4转化为K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH还原，溶液变为绿色，A不正确；B．由图中实验可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正确；C．对比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能将C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能将C2H5OH氧化，则表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强，C正确；D．①中平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中平衡正向移动，溶液变黄，D正确；故选A。13、B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。14、C【解析】A．①②③发生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④发生FeCl3FeFeCl2，①不能通过与氯气反应实现，选项AB．②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②条件不合理，选项B错误；C．①②③发生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3发生NaOHNa2SiO3，选项C正确；D．氧化铝不溶于水，与水不反应，④不能发生，选项D错误；答案选C。15、D【详解】①同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；②具有固定熔沸点的物质是纯净物；③由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；④只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素形成的FeCl2和FeCl3的混合物；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物；⑥只含有一种分子的物质是纯净物；故选D。16、C【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】A、炔烃的命名中应该离官能团碳碳三键最近的一端开始编号，该有机物正确命名为：3-甲基-1-丁炔，故A错误；B、该命名的主链选择错误，碳原子都应该在主链上，羟基在2号碳上，该有机物正确命名为：2-丁醇，故B错误；C、该有机物主链为丁烷，编号从右边开始，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基丁烷，故C正确；D、该命名没有指出两个氯原子的位置，正确命名应该为：1，2-二氯乙烷，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了有机物的命名，注意掌握常见有机物的命名原则，特别是含有官能团的有机物命名，编号从距离官能团最近的一端开始，命名中必须指出官能团的位置。二、非选择题（本题包括5小题）17、红褐色氧化铁3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【详解】(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同，据此信息可知X为变价元素铁，则A为铁，B为氯化亚铁、C为氯化铁，D为氢氧化铁、E为氧化铁，所以则D的颜色为红褐色；E的名称为氧化铁；综上所述，本题答案是：红褐色；氧化铁。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀；据以上分析可知X为铝元素；则A为铝，B为铝盐、C为偏铝酸盐，D为氢氧化铝、E为氧化铝；铝原子的核电荷数为13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；铝与强碱水溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，铝做还原剂，H2O做氧化剂；偏铝酸盐溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；综上所述，本题答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，为过氧化钠；C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法，该方法为侯氏制碱法，所以C为碳酸钠；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2属于离子化合物，电子式为：；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；综上所述，本题答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类，据以上信息可知：则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨气发生催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；综上所述，本题答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【点睛】氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳和水，也能生成碳酸氢钠，这个反应容易忘掉，造成问题（3）推断出现问题。18、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以A点的溶质为NaHCO3NaCl。考点：本题考查元素化合物的性质。19、滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应【分析】(1)、铁离子遇到KSCN溶液变红色；(2)、AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸；(3)①、亚铁离子被氧气氧化生成铁离子；②、Ag+与I生成了AgI沉淀，降低了I的浓度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移动；(4)①、验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮气体遇到空气变红棕色，溶液中加入盐酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，银离子如氧化亚铁离子，则发生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii经检验，IV中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是快速发生反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。【详解】(1)、检验II中无Fe3+的实验操作及现象是:取少量II中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；(2)、分析可知，反应I中的黄色浑浊是AgI，故答案为：AgI；(3)①、空气中存在O2，由于发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可产生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+，该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；②、通过实验进一-步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立，Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+与I-生成了AgI沉淀，降低了I-的浓度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移动，使I2氧化了Fe2+，故答案为：Ag+与I−生成了AgI沉淀，降低了I−的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+；(4)①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成。