临川一中实验学校2026届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析

临川一中实验学校2026届化学高一上期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌2、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂3、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是()A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、4、下列离子方程式中正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化锰和浓盐酸共热：5、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀6、下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓7、某溶液中大量存在以下五种离子：、M，其物质的量浓度之比为=2：3：1：3：1，则M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+8、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．石灰水9、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）310、下列离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H211、已知热化学方程式：，可据此得出的结论正确的是（）A．等量的金刚石储存的能量比石墨高B．金刚石比石墨稳定C．该反应是个放热反应D．这个变化过程中没有新物质生成12、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤13、将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色14、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．氧化铁 B．氧化银 C．氧化铜 D．氧化铝15、根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是()A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO316、下列说法正确的是A．将40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1mol·L－1B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－117、随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大18、不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液19、下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量 B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是计量任何物质的单位20、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇21、下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H222、关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B．非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C．溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D．酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________________________。A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________(若不能，此空不填)。24、（12分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。25、（12分）为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。（实验与现象）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。（思考与分析）(1)装置①中反应的离子方程式是_________。(2)装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。A．浓H2SO4B．饱和食盐水C．饱和Na2CO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液（结论与反思）(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_________。(4)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______________。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。27、（12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。28、（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。（2）反应II的化学方程式是______________，X中一定含有的物质是________。II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。29、（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.灼热的氧化铜可与CO反应生成二氧化碳，且不引入新的杂质，则可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正确；B.SO2、HCl均可与NaOH反应，则用NaOH溶液除去HCl的同时，还可吸收SO2，B错误；C.100mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.53mL蒸馏水，C错误；D.为加快过滤速度，可采用抽滤的方法，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，D错误；答案为A。2、D【解析】

X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。【详解】A、蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，故错误；D、SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，故正确。故选D。3、B【解析】

A.酸性溶液中有大量氢离子，碳酸根不能大量存在，且和钡离子生成沉淀，和Fe3+发生双水解，故A错误；B.、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反应，在酸性溶液中可大量共存，共B正确；C.钡离子和硫酸根生成沉淀，故C错误；D.Fe3+与氢氧根会生成沉淀，故D错误；故答案为B。4、D【解析】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，即是否符合客观事实；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等要保留化学式；检查是否遵循质量守恒和电荷守恒等。【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氢离子和氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正确。答案选D。5、B【解析】

A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；

D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；

故答案选B。【点睛】铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。6、C【解析】

A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确；故选C。7、D【解析】

其物质的量浓度之比为=2：3：1：3：1，溶液的体积相等，则物质的量之比为n(NO3−):n(SO42−):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则阴离子所带电荷n(NO3−)+2×n(SO42−)=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Ba2+与SO42−反应生成沉淀而不能大量共存，则D符合，答案选D。【点睛】利用电荷守恒计算，带几个单位的电荷，系数就要乘几。8、A【解析】

氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱。【详解】实验室常用弱碱与铝盐反应生成沉淀的方法制取氢氧化铝，因此选择氨水；答案选A。9、A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。10、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A错误；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒、电子不守恒，B错误；C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则Ca2+与HCO3-都过量，由OH-的量确定Ca2+与HCO3-的用量，C正确；D.Fe与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，D错误；故选C。11、A【解析】根据，石墨生成金刚石，反应吸热，等量的金刚石储存的能量比石墨高，故A正确；金刚石的能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；反应吸热，故C错误；金刚石与石墨不是同种物质，故D错误。12、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+与明矾溶液中的SO42－产生白色的BaSO4沉淀，故①正确，；②氯化钙溶液与CO2不发生反应，若是反应，将会违背强酸制弱酸的原理，故②错误；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－与NaHCO3溶液中HCO3－发生反应产生CO32－，CO32－和Ca2+发生反应生成白色的CaCO3沉淀，故③正确；④CO2和Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3，与此同时CO2与水反应也会消耗一部分溶剂，所以会有白色的NaHCO3析出，故④正确；⑤CO2是过量的，所以最终溶液的溶质是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤错误。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正确；正确的是①③④⑥，答案选A。13、B【解析】

将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，故选B。14、D【解析】

A．氧化铁与强酸反应生成盐与水，不能与强碱反应，故A不符合；B．氧化银能与一些强酸(如硝酸)反应生成盐与水，不能与强碱反应，故B不符合；C．氧化铜能与强酸反应生成盐与水，不能与强碱反应，故C不符合；D．氧化铝是两性氧化物，能与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，故D符合；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意氧化银可以与氨水反应生成络合物，但氨水不属于强碱。15、B【解析】

通过观察选项可知，四种物质均为含钠化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均属于钠盐，而Na2O属于钠的氧化物，与其它三个物质不属于一类，故答案为B。16、C【解析】

A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于1mol/L，A项错误；B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶质是NaOH，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B项错误；C.agNH3的物质的量为a÷17mol，得到VmL溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/17Vmol·L－1，C项正确；D.硫酸是二元强酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D项错误；答案选C。17、B【解析】

随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。18、D【解析】

A.碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不符合题意；C.偏铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不符合题意；D.无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D符合题意；答案选D。【点睛】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，主要还是要对各种物质的化学性质掌握熟练。19、C【解析】

A.物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C正确；D.摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。20、C【解析】

A.Al虽能导电，但Al是单质，故A不符合题意；B.NaCl溶液能导电，是混合物，故B不符合题意；C.NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；D.乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是大多数有机物、大多数非金属氧化物、非酸性气态氢化物。21、D【解析】

A．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，与过量NH3•H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，但铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故B错误；C．铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铝的还原性小于镁，所以铝不与MgO发生铝热反应，故C错误；D．金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故D正确；答案选D。22、A【解析】

A.氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质，所以电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，故A正确；B.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质，所以不导电的物质不一定是非电解质，故B错误；C.金属单质在熔融状态下能导电，金属单质既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D.多数金属氧化物是电解质，如氧化铜是电解质，故D错误。二、非选择题(共84分)23、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧气生成B，B和氧气生成C，说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。【详解】(1)A是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na直接与O2反应生成Na2O2的化学方程式为2Na＋O2Na2O2；(2)A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2，A是C，B为CO。C的分子式为CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反应生成CO，反应的方程式为C＋CO22CO。【点睛】常见的连续氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。24、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。25、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【解析】

①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【详解】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。（4）①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子。（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化。（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为:隔绝空气（排除氧气对实验的影响）。（4）①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，故答案为Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体、硝酸铜和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol；（3）N2O4为氧化剂，偏二甲肼（C2H8N2）为还原剂，在反应中氮元素化合价降低，得到无毒气体只能为氮气，碳元素价态升高，得到无毒气体只能为二氧化碳；（4）与水产生喷泉现象，必须极易溶于水。酚酞遇碱变红。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol，则每有10molN2生成，电子转移物质的量为24mol，氧化产物和还原产物物质的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4与偏二甲肼（C2H8N2）反应得到的两种无毒气体，所以二者反应的气体产物是氮气、二氧化碳，另外还生成了水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2