江苏省苏州五中2026届化学高三上期中质量检测试题含解析

江苏省苏州五中2026届化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②2、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3、下列离子方程式正确的是()①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为5NAB．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NAC．100g46%的乙醇溶液中，含有H-O键的数目为7NAD．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数目为2NA5、下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A．乙烯 B．汽油 C．液化石油气 D．煤焦油6、常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－17、某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是A．肯定不存在的离子是、、、B．肯定存在的离子是、、C．无法确定原溶液中是否存在和D．若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响8、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应9、进行下列实验，相关说法正确的是A．图：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．图：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低D．图：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠10、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－11、取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L12、下列实验不能成功的是（）A．用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液13、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-14、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐厨垃圾D．其他垃圾15、下列说法中正确的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封16、碘升华的过程中（）A．吸收了能量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质17、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl18、己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D19、可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L-1,则下列说法不正确的是()A．反应速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡浓度为4mol/LC．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5mol/L20、为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。实验序号实验装置试剂X实验现象①酸性溶液(橙色)溶液由无色变为绿色②稀硫酸无明显现象③稀溶液出现白色浑浊④酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈碱性：21、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得22、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法判断二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应①___________；反应⑤___________。（2）反应②的化学方程式是：__________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是______（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____，物质C的结构简式是_____。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：________。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线________。25、（12分）如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。A中反应的离子方程式是__。（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序号)26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式_____________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③Z中NaOH溶液产生___现象④反应后气体分子数_______，Y管中压_________于外压28、（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。（2）步骤②保持50℃的方法是_____________。（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______。（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。29、（10分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】实验室制取氧气，应首先将装置连接好，并检查装置的气密性，然后装药品，加热，收集气体。最后还需注意，准备停止实验时，应先将导管从水槽中取后，而后撤离酒精灯，否则会倒吸，损坏反应仪器。【详解】A.③④①⑤②⑥，错在②⑥，即先熄灭酒精灯，后从水中取出导管，会产生倒吸现象，错误；B.③④①⑤⑥②，符合分析过程，正确；C.④①③⑤②⑥，实验已经开始，检查气密性已无意义，错误；D.④①③⑤⑥②，实验已经开始，检查气密性已无意义，错误。故选B。2、A【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。3、A【详解】①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正确；②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，错误；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，错误；④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正确；⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正确；⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，错误；⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，错误。综上所述，正确方程式为①④⑤。答案为A。4、C【详解】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14gCH2的物质的量为1mol，则二者混合气中氢原子个数为2NA，故A错误；B．pH=1的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子的物质的量，则H+数目无法计算，故B错误；C．一个乙醇分子中含有1个H-O键，100g46%溶液中乙醇为46g，即为1mol，含H-O键的数目为NA，一个水分子中含有2个H-O键，水的质量为100g-46g=54g，即3mol，则3mol水中含H-O键的数目为6NA，则共含有H-O键的数目为7NA，故C正确；D．标准状况下，CH2Cl2为液体，不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则氯原子数目无法确定，故D错误；答案选C。5、D【解析】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误；B．石油分馏可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；C．石油分馏过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；D．煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确；故答案为D。6、D【详解】A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，则<1012，故A错误；B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；C．点③溶液是等体积等浓度的KOH和H2C2O4反应生成的KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C错误；D．点④是0.1mol/L15.00mLKOH与0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol•L-1，故D正确；故选D。7、D【详解】无色溶液中一定不存在有色离子：、；试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱酸根离子或；取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸钡不溶于盐酸，说明溶液中一定不存在；另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，说明没有，再加入振荡，静置后层呈橙红色，橙色物质为溴单质，说明溶液中一定存在；用分液漏斗分液，取上层溶液，加入和溶液有白色沉淀产生，说明有硫酸钡生成，即含有，在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生，由于加入氯水引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子；由电荷守恒可知溶液中还一定含有；根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：、、，一定不存在的离子为：、、、，无法确定的离子为：，A．根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：、、、，一定含有、、，故A错误；B．原溶液中一定不存在，故B错误；C．根据分析可知，溶液中一定不存在，故C错误；D．若步骤目的是检验是否含有，改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响，故D正确；故答案为D。【点睛】考查常见离子检验，注意掌握常见阴阳离子的性质及检验方法，明确常见的有色离子名称，离子检验时必须排除干扰离子，注意检验方案的严密性，通常破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。8、B【解析】A、气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A正确；

B、提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B错误；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用两者密度不同加以分离，是物理方法，故C正确；

D、选项涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D正确；故选B；9、B【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，故A错误；B.氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，故B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，故C错误；D.用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，故D错误；故选B。10、B【解析】试题分析：A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH‾能与Al3+、HCO3‾反应，所以不能大量共存；D、ClO‾能氧化Fe2+，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。11、A【解析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故选A．点睛：本题考查混合物的计算、电子守恒计算、电荷守恒等，难度中等，理清反应过程中氮原子的去处是解题的关键，本题采取守恒法解答，简化计算过程，注意体会，也可以通过列方程组解答，但过程较繁．12、C【详解】A.加热法NaHCO3固体分解，而碳酸钠不能，则加热法可鉴别，故正确；B.Na2O粉末为白色，Na2O2粉末为淡黄色，颜色不同，则观察法可鉴别，故正确；C.澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，与NaOH溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故正确；故选C。13、C【解析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极。A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正确；D、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D错误；故选C。14、B【解析】A、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；B、废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；C、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；D、废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。15、A【详解】A.除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶体，A正确；B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B不正确；C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；D.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。故选A。【点睛】漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。16、A【详解】A．固体升华需要吸收热量，A正确；B．碘升华只是状态的改变，无化合价的变化，B错误；C．碘升华是物理变化，未破坏化学键，C错误；D．碘升华是物理变化，无新物质生成，D错误；答案选A。17、C【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C错误；D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正确；答案选C。18、B【解析】A．若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。19、B【解析】从开始到平衡转化D的浓度为0.5mol/L，运用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（转化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A项，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正确；B项，C的平衡浓度为2mol/L，错误；C项，A的转化率为100%=25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5mol/L，正确；答案选B。点睛：有关化学反应速率和化学平衡的计算常用“三段式”，其中涉及的物理量之间的关系有：各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；反应物平衡物质的量=反应物起始物质的量-反应物转化物质的量；生成物平衡物质的量=生成物起始物质的量+生成物转化物质的量；某一反应物的转化率=100%。20、B【详解】A．根据实验①，说明、、发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；B．根据实验②：、反应生成H2C2O4，两者不能大量共存，不能得出结论，故B符合题意；C．根据实验③：、反应生成白色沉淀CaC2O4，因此两者不能大量共存，能得出结论，故C不符合题意D．根据实验④说明水解呈碱性：，能得出结论，故D不符合题意。综上所述，答案为B。21、B【详解】A.该物质形成的晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，硬度很高，故A错误；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被高锰酸钾氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三键，这个不饱和键易被加成试剂加成，能发生加成反应，故C错误；D.乙炔和含氮化合物加聚时，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三键，故D错误；答案是B。22、C【解析】NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以a＜b。故选C。二、非选择题(共84分)23、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。24、加成反应消去反应+2NaOH+2NaBr③保护A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F为HOCH2CH2OH，结合反应⑨生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【详解】（1）由上述分析可知，反应①属于加成反应，反应⑤属于消去反应；（2）反应②为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CHCOOH，与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。25、铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打开关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。【详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞a，使生成的气体进入装置B，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，故答案为打开；（3）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞a，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故答案为关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③⑤。【点睛】考查氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验。26、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【分析】亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。【详解】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸减少小于【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2，在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸。28、流程2Fe+2Fe3+=3Fe2+水浴加热3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O2:l