2026届辽宁省各地高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2026届辽宁省各地高一化学第一学期期末质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．2、某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钠溶液3、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg­Al合金 B．黄铜(Cu­Zn合金)C．Na­K合金 D．生铁(Fe­C合金)4、下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中5、镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A． B． C． D．6、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液7、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液9、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂10、如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是()A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色D．三氯化二铬起氧化剂的作用11、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．16g·mol－1 B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．80g·mol－112、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g13、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中14、下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色，说明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是15、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-16、能产生丁达尔效应的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3胶体C．盐酸 D．MgSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________（3)下列实验结论符合事实的是________________A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。20、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。21、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是___；（2）该反应的平衡常数表达式为K=___；（3）若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝___。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___。（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是___（提示：272=729）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题意；B．先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2，B不合题意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合题意；D．盛有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有O2，生成的Fe(OH)2不会立即被氧化，D不合题意；故选C。2、B【解析】

加入氯化钡溶液，钡离子除了会与SO42-生成白色硫酸钡沉淀外，还会与CO32-生成白色碳酸钡沉淀；为了排除CO32-的干扰，还需要使用盐酸，具体操作方法为：取溶液少许于试管中，先加稀盐酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含SO42-，反之不含SO42-；答案为B。3、A【解析】

用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是Mg­Al合金，所以选项是A。答案选A。4、C【解析】

A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；答案选C。5、D【解析】

加入1mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为=2L=2000mL，故答案为D。【点睛】本题的解题关键在于分析反应过程中，溶液溶质的变化，抓住沉淀最大值时，溶液的溶质恰好为NaCl，再根据原子守恒进行解答。6、C【解析】A．前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与氢离子反应生成水，离子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；答案为C。7、C【解析】

A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、标准状况水不是气体，18

g

H2O物质的量为1mol，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；C、n===1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则标准状况下所占的体积约为22.4

L，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故D错误；故选C。8、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。【详解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，D不符合题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。9、C【解析】

该沉淀中Cl和Cu的质量分数分别为35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物质的量之比为1：1，故该沉淀的化学式为CuCl，因此，该反应中铜元素的化合价降低了，故SO2在该反应中作还原剂。正确答案：C。10、C【解析】

氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。【详解】A.烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项叙述错误；B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，B项叙述错误；C.加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项叙述错误；答案为C。11、C【解析】

含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故答案为C。12、A【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案选A。13、D【解析】

钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气。【详解】将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸氢钠溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，因为Na的质量相同，所以A、B、C放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，故D项中生成氢气最多；故答案选D。14、D【解析】

A.氯水中含有的盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能够使红色褪色，A正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C.氯水中有盐酸是强酸，能与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，说明氯水呈酸性，C正确；D.氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，因此放出的为氧气，D错误；答案选D。15、C【解析】

A．H+、OH-会发生反应生成H2O，不能大量共存，A不合题意；B．Cu2+呈蓝色，与无色溶液不符，B不合题意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都为无色且能大量共存，C符合题意；D．Ba2+、CO32-会发生反应生成BaCO3沉淀，D不合题意；故选C。16、B【解析】

A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性气味，则一定不存在SO32-，结合离子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作方法为：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；（2）根据分析可知，一定存在的离子为：CO32-、SiO32-，一定不存在的离子为：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在阴离子CO32-、SiO32-，根据溶液电中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一种或两种，该固体中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正确；B．该固体中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B错误；C．根据分析可知，该溶液中一定不存在K2SO4，故C错误；D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正确；故答案为AD。18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。19、蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶【解析】

（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置，其中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，④为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选④。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，②的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止钾热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为铜丝上有气泡产生。（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红