四川省遂宁市射洪中学2026届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析

四川省遂宁市射洪中学2026届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程的目的是制备Fe2(SO4)3B．气体M一定是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶12、下列变化过程不一定有电子转移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋3、现有下列10种物质:①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是()A．属于混合物的是②⑦⑧ B．属于盐的是⑥⑩C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D．属于分散系的是②⑦⑧⑨4、下列说法正确的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol5、关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO26、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性9、下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．检验Cl2已集满10、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NAB．2molCu与100mL浓度为18.4mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2NA个12、实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2是氧化产物13、铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．In的原子核外有49个电子B．与互为同位素C．In与Al处于同一主族D．的中子数为11314、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有参加反应就转移电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:115、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O16、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO

+CO2+

3H2O=2Al(OH)3↓+COC．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD．FeO

与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。18、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。（2）原固体肯定不存在___。（3）不能确定是否存在___。19、某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；（2）C装置的作用是____。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。20、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②中选哪个图：________。A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________（用离子方程式及简要文字描述）。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。c．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分d.写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________e、简述滤液中存在Fe3+的检验方法是：______________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。【详解】A.根据上述分析该工艺流程是制备硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体M和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M是强氧化性气体，如O2,故B错误；C.气体M和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M参加的反应是氧化还原反应,故C错误；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1,故D正确；答案：D。2、A【解析】

A．HCl→MgCl2过程有可能是盐酸与氧化镁反应，该反应中无元素化合价发生变化，无电子转移，故A符合题意；B．Na→Na＋过程中钠元素化合价发生变化，一定有电子转移，故B不符合题意；C．CO→CO2过程中碳元素化合价发生变化，一定有电子转移，故C不符合题意；D．Fe3＋→Fe2＋过程中铁元素化合价发生变化，一定有电子转移，故D不符合题意；故答案为：A。3、C【解析】

①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是②⑧，错误；B、属于盐的是⑦⑩，错误；C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D、属于分散系的是⑧，错误；答案选C。4、A【解析】

A.40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A项正确；B.Na2CO3溶液的浓度为1mol·L－1，则Na＋浓度为2mol·L－1，B项错误；C.原溶液浓度为0.1mol·L－1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L－1，C项错误；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D项错误；答案选A。5、D【解析】

A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B.雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，与二者相对物质的量多少无关，D错误；故合理选项是D。6、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。7、D【解析】

A、Al3+和AlO2−不能在溶液中大量共存，会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，A错误；B、Fe2+和NO3−不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，会被氧化为Fe3+，B错误；C、五种离子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正负电荷不守恒，C错误；D、五种离子在溶液中可以大量共存，且正负电荷守恒，D正确；答案选D。8、D【解析】

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。9、D【解析】

A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C.氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；D.氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；10、D【解析】

与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D满足题意。答案选D。11、A【解析】A.乙醇与水中均含有氧元素，所以100g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正确；B.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92NA，B错误；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为0.2NA，C错误；D.0.1mol/L12、C【解析】

A.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合价降低了，所以MnO2为氧化剂，HCl(浓)Cl2↑，Cl元素的化合价升高了，所以HCl(浓)为还原剂，故A正确；B.2HCl(浓)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol，故B正确；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(浓)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D.由2HCl(浓)Cl2↑可知，Cl元素的化合价升高了，所以Cl2是氧化产物，故D正确；答案：C。13、D【解析】

A.根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；B.同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；C.铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；D.根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误；答案为D。14、C【解析】

A.N元素的化合价由+3价降低为-3价，化合价降低被还原，故A错误；B.被氧化，生成，钠元素和氧元素化合价没有变化，所以是氧化产物；C.的物质的量，由0价升高到+2价，转移2个电子，转移，故C正确；D.被氧化，做还原剂，中氮元素化合价降低被还原做氧化剂，根据方程式得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误；故答案为：C。15、B【解析】

A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A错误；B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，向铁粉中加入稀硝酸不能生成氢气，故C错误；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。16、A【解析】

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，选项A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO

+CO2+

2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B错误；C．Fe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C错误；D．FeO和硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，选项D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答该题。【详解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案为：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl。19、MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反应的Cl2，防止污染空气将B装置冷却（或将B装置放入冷水液中）A、B之间接一个盛饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】

(1)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写反应的化学方程式；(2)氯气是有毒气体，随意排放会污染空气；(3)根据两个副反应的条件和反应物分析解答。【详解】(1)A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，则装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(3)①温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中)；②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以应除去氯气中的HCl，可以在A、B之间接一个盛有饱和的NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl，故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液的洗气瓶。20、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从A装置中带出的HCl白色固体变蓝用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，因此装置选择①；实验室制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；