2026届湖南省汨罗市化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案

2026届湖南省汨罗市化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO④⑤CH≡CH，其中不可能的是（）A．只有①B．①⑤C．③④D．④⑤2、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同3、下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y125、下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的6、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定7、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NAB．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA8、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

9、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①10、下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A．C2H4B．CO2C．CH4D．C6H611、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶212、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1NaCl溶液时,x点的横坐标小于10013、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）14、下列物质含有共价键的是A．ArB．MgCl2C．Na2SD．Na2O215、在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A．20%B．30%C．40%D．50%16、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变17、某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙,1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO18、下列有关实验操作的叙述不正确的是A．过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上B．用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内C．制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中D．向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁19、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片20、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A．15sB．大于15sC．小于15sD．无法判断21、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④22、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。24、（12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②__________，_______________；④_________，________________。A的结构简式是_____________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ实验用品和试剂：①仪器和用品(自选，略)②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为______。加入的作用为______。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。A使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出27、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_____________________。将4.6g有机物A进行实验，测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。28、（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）29、（10分）CO2在工业中有重要的用途，请回答：I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α