2026届北京市朝阳区17中化学高二上期中考试模拟试题含解析

2026届北京市朝阳区17中化学高二上期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：()A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深3、足量的Zn粉与50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀盐酸③减压④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥4、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（）A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应5、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A．合成橡胶 B．蚕丝 C．淀粉 D．纤维素6、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④7、在2L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中B的浓度为A．2.8mol·L－1B．1.6mol·L－1C．3.2mol·L－1D．3.6mol·L－18、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液9、反应C+CO22COH>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小 B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大10、属于短周期的一组元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br11、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是()选项甲乙A苯与溴水乙烯与氢气反应(催化剂、加热)B油脂的水解反应(催化剂、加热)苯与氢气反应(催化剂、加热)C苯与浓硝酸反应(催化剂、加热)乙酸与乙醇反应(催化剂、加热)D乙醇与氧气反应(催化剂、加热)甲烷与氯气反应(光照)A．A B．B C．C D．D12、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确13、在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（）A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的2molSO314、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是（）A．B．C．D．15、可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥16、在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是()A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ17、根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br218、下列说法正确的是A．氯水能导电,所以氯气是电解质B．碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电,但它属于电解质19、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H5OH(H2O)Na蒸馏BCH4(C2H4)溴水洗气C苯(苯酚)浓溴水过滤D甲苯(苯)酸性高锰酸钾溶液分液A．A B．B C．C D．D20、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W21、为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果C．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子D．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性22、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。24、（12分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。25、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______。（6）实验中需要测量的数据是______________________________。（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。26、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶实验步骤现象结论分别取等体积的2mol•L-1的硫酸溶液于三支试管中

②______________________反应速率∶镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为______________________。（2）甲同学的实验目的是__________________________。要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。27、（12分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。28、（14分）H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________(选填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是________________________________________。Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。(1)定性分析：图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_____________。29、（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】根据勒夏特列原理来分析化学平衡的移动的方向。【详解】A.啤酒瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2↑，打开啤酒瓶时，压强减小，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；B.氯化钠在溶液中完全电离，故饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，相当于氯气溶于水的反应过程中氯离子浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向氯离子浓度减小的逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故B错误；C.压缩H2+I2⇌2HI反应的平衡混合气体，气体体积数相等，故压强的改变不影响化学平衡，故不能勒夏特列原理来解释，故C正确；D.工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向减小O2浓度的正反应方向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误。故选C。【点睛】面对化学平衡问题时，需要仔细观察方程式前后的气体体积变化和能量变化，这样就不难发现控制化学平衡的规律了。2、C【解析】勒夏特列原理为如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，根据温度、压强、浓度对化学反应平衡的影响来分析，若温度、压强、浓度改变会导致化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释。【详解】A项、氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，故A错误；B项、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即N2和H2反应向着生成NH3的方向进行，能用勒夏特利原理来解释，故B错误；C项、合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，高温的目的是选择催化剂的活性温度，能够加快反应反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特利原理来解释，故C错误；D项、增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特利原理来解释，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，要求学习基本概念和基本理论时要注意深化理解，注意平衡移动原理适用范围，明确平衡移动原理内涵是解答本题的关键。3、B【分析】为了降低此反应速率而不改变H2的产量，少量Zn粉完全反应，则可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，以此来解答。【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说其稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①正确；②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，生成氢气的量减小，②错误；③反应在溶液中进行，减压，对反应速率基本不影响，③错误；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④错误；加适量固体醋酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确；⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤正确；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应产生CO2气体，反应消耗硫酸，导致生成氢气的总量减小，⑥错误；则符合题意的叙述是①⑤；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意Zn粉过量，生成的氢气由硫酸决定为解答的易错点。4、C【详解】A、氨水为弱碱，不能用OH‾表示，错误；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；D、CO2不能用H+表示，错误。5、A【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【详解】淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）属于天然高分子化合物；合成橡胶属于合成高分子化合物，故A项符合。6、A【详解】①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。7、B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。8、B【详解】胶体能发生丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。9、D【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。故选D。10、A【解析】A.Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确；B.Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误；C.H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误；D.Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误；答案选A。11、B【详解】A．苯与溴水不反应，充分振荡可以把溴从水中萃取到苯中；乙烯和氢气发生加成反应可以生成乙烷，故A不选；B．油脂水解为高级脂肪酸和甘油，为取代反应；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故B选；C．苯与浓硝酸发生反应生成硝基苯，为取代反应；乙酸和乙醇发生酯化反应，即取代反应，生成乙酸乙酯，故C不选；D．乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛，甲烷和氯气在光照下发生取代反应，故D不选；故选B。12、B【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，能够发生取代、氧化、加成、加聚等反应；据此分析。【详解】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应；所以①②⑤正确；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子：，⑥错误；综上所述，本题选B。13、D【详解】A.用不同物质表示反应速率数值不同，但表示的意义相同，所以在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的，A正确；B.使用催化剂加快化学反应速率，B正确；C.增加氧气的量，化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，所以在实际生产中，常采用增大廉价、易得的物质的投入量，使其它物质转化率提高，故O2和SO2的实际投入量之比大于1：2，C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的量小于2molSO3，D错误；故合理选项是D。14、C【解析】试题分析：实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；活化能数值与反应热数值的比值小于2，C图符合，答案选C；考点：考查能量变化示意图分析15、A【详解】①单位时间内生成的同时生成，说明反应v（正）=v（逆），达到平衡状态，①正确；②单位时间内生成的同时生成，这是必然的，无论反应是否达到平衡状态都满足，，不能说明达到平衡状态，②错误；③反应中必然满足和，但是只有才平衡，当用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，可能已经平衡，也可能没有平衡，与各物质的初始浓度及转化率有关，③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，又因为气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，当其不再变化时，说明达到平衡状态，⑥正确；答案选A。【点睛】化学平衡状态标志有：正逆反应速率相等；各物质的浓度、百分含量不变；以及由此衍生的一些量也不发生变化能折合成以上特征的，可以选择一个物理量，会随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，例如本题中混合气体的平均相对分子质量，会随着反应而变化，后来不变了，就达平衡了。16、B【详解】36g碳的物质的量为=3mol，CO的物质的量为，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为282.57kJ。

故选B。17、D【解析】分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断。详解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br2因所含Br—Br键键能最小而最不稳定。答案选D。点睛：键参数：1、键能，键能越大，化学键越稳定；2、键长，键长越短，化学键越稳定；3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数。18、D【解析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐，活泼金属氧化物等；非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如有机物，非金属氧化物等，据此解答。【详解】A.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钡是难溶于水的盐，熔融状态能电离而导电，属于电解质，故B错误；C.固体磷酸是电解质，但磷酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故C错误；D.CuSO4·5H2O属于离子化合物，在水溶液中完全电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查电解质概念的辨析，解题时可根据电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔融状态下为条件进行判断，注意共价化合物在熔融状态下不导电，为易错点，题目难度不大。19、B【详解】A．C2H5OH和H2O均能与Na反应，应选CaO、蒸馏法分离，故A错误；B．乙烯与溴水能够发生加成反应，而甲烷不能，洗气可分离，故B正确；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH洗涤后分液，故C错误；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯互溶，不能得到纯净的苯，应用蒸馏的方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为CD，要注意苯是常见的有机溶剂，能够溶解很多有机物，因此反应生成的有机物一般能被苯溶解，不能除去。20、C【分析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。【详解】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故A错误；B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故B错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C。21、D【详解】A.NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白，SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而漂白，故A错误；B.NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的气体氯气，故B错误；C.在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2参加反应转移1mol电子，故C错误；D.NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故D正确。故选D。22、A【详解】酸越弱，相应的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐的水解程度依次增强，所以相对应的酸的酸性递减的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。二、非选择题(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【点睛】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。【解析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）KMnO4溶液显紫红色；（4）根据C（待测）=C（标准）×V(标准)V(待测)（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）KMnO4能氧化盐酸。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。26、分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)镁(或铁)、0.5mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1H2SO4溶液【分析】(1)根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；

(2)根据表中内容可以知道,金属的活泼性是金属本身的性质,甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系,注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行；

(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

(4)金属和不同浓度的酸反应,来确定浓度对反应速率的影响。【详解】(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可以知道,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同；

因此，本题正确答案是:分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同；

因此，本题正确答案是:研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同；(3)金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；

因此，本题正确答案是:一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)；

(4)乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应,来确定酸的浓度对反应速率的影响；

因此，本题正确答案是:镁(或铁)和0.5mol•L-1

H2SO4溶液、2mol•L-1

H2SO4溶液。27、CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程