浙江省余姚市第四中学2026届化学高二上期中联考试题含解析

浙江省余姚市第四中学2026届化学高二上期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用2、下列实验操作中正确的是()A．向试管中滴加液体 B．检查装置的气密性C．移走加热的蒸发皿 D．加热液体3、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④4、下列物质中，属于非电解质的是A．酒精B．Cl2C．NaOHD．H2SO45、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应6、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有非金属元素 D．IA族中的元素全部是金属元素7、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:18、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+9、下列溶液一定是碱性的是()A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某电解质的溶液10、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．该反应的平衡常数表达式K＝C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度11、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A．B．C．D．12、室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)13、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液14、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤15、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．CO2、汽油、MgOB．KCl、P2O5、SiC．NH3、PH3、HBrD．SiC、NaCl、NO216、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用B．维生素D属于典型的水溶性维生素C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可D．补充维生素D有利于人体钙的摄入17、将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量B．处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率C．B点时，v逆>v正D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态18、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．6molCO2B．6g氢气C．标准状况下，224L氨气D．含氧分子数为4NA的氧气20、下列说法错误的是A．乙烯可用作果实的催熟剂B．丙三醇（俗称甘油）可用于配制化妆品C．乙二醇（HO-CH2CH2-OH）可作为汽车的防冻液D．甲醛水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能，可用于保存海鲜食品21、某温度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的()A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L22、已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是（）A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

24、（12分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。25、（12分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________、_______________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。请列式计算中和热：△H=______________kJ/mol（不用化简）。26、（10分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________。(3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白处。滴定次数待食用白醋的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。27、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。28、（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：（1）用CO2生产甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。（2）用CO生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。29、（10分）(1)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示:①该条件下反应的平衡常数为____;若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO的浓度为____mol·L-1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度B．增大压强C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.卤代烃如四氯化碳具有灭火作用；B.乙炔可燃产生大量的热；C.依据苯及其同系物性质及用途解答；D.根据苯酚有毒、易污染环境，且腐蚀性很强分析。【详解】A.卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所，选项A正确；B.乙炔可燃(氧炔焰温度可达3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金属，选项B正确；C.苯能够制备农药，甲苯能够制备2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等，选项C正确；D.苯酚有毒，易污染环境，且其腐蚀性很强，故医院不再广泛使用苯酚消毒，选项D错误；答案选D。2、B【详解】A．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管中，故A错误；B．可以利用气体的热胀冷缩原理检验装置的气密性，故B正确；C．坩埚不能用手直接拿，要使用甘坩埚钳，故C错误；D．给试管里液体加热时，手先拿住试管夹的长柄部分，且夹在离管口三分之一处，故D错误；答案为B。3、A【解析】2s后生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）⇌xC（g）开始4mol

2mol

0

转化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为0.6mol/L2s=0.3mol/（L•s）。①2s内用物质A表示的平均反应速率为4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L•s），故①正确；②反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）×12=0.15mol/（L•s），故②错误；③2s时物质B的转化率为0.6mol2mol×100%=30%，故③错误；④反应速率之比等于化学计量数之比，4、A【解析】A酒精是非电解质，故A正确；B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.氢氧化钠是电解质，故C错误；D.硫酸是电解质，故D错误。故选A。【点睛】电解质与非电解质都是化合物，电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质包括非金属氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金属氢化物（如：NH3）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等。5、B【解析】A、t1min内，消耗CO的物质的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同时生成n(H2)=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO与H2O系数之比为1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡时生成物的浓度相同，t1min时，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO2)=0.4mol，故B正确；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，CO转化率增大，根据平衡移动原理可知，H2O的体积分数增大，故C错误；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案选B。6、B【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族）。【详解】A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．元素周期表有7个周期，故B正确；C.周期表中的第二主族没有非金属元素，故C错误；D．IA族中的元素氢是非金属元素，故D错误；故选B。7、D【详解】Al与盐酸反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与NaOH溶液反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可见当酸、碱足量时产生的氢气应该按照Al来计算，产生的氢气相同，则发生反应的Al的质量也相等，因此二者的质量比是1:1，答案是选项D。8、C【解析】A、部分电离的电解质是弱电解质；B．溶液的导电性取决于离子的浓度，与电解质的强弱无关；C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。【详解】A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，选项A错误；B、醋酸电离程度小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，选项B错误；C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，选项C正确；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系。9、A【分析】

【详解】A.溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈碱性，故A正确；B.温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故B错误；C.任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D.温度未知，不能由pH直接判断溶液的酸碱性，故D错误；故选A。

【点睛】溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定，c(OH－)＞c(H＋)呈碱性；c(OH－)=c(H＋)呈中性；c(OH－)<c(H＋)呈酸性。10、C【详解】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)===0.3mol•L-1•min-1，故A错误；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图像及有关计算，根据图像数据确定x值是解题的关键。不同的易错点为B，要注意C的状态。11、A【解析】考查重要的有机反应类型之一——取代反应，需要准确理解其含义。【详解】A项：从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应；B项：有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应；C项：一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应；D项：溴乙烷分子的溴原子被羟基所代替，属于取代反应。本题选A。12、D【解析】试题分析：三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，由图中信息可知，起始时pH都小于13，说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱为AOH＜BOH＜DOH，碱性越强，对水的电离的抑制作用越大。在相同条件下，盐水解的程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。本题选D。点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。13、B【详解】A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误；B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH，失去光学活性，错误。14、D【解析】①加热时能促进水的电离，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①错误；②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②错误；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，故④错误；⑤向水中加入明矾晶体，铝离子水解对水的电离起促进作用，水解后的溶液显酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正确；⑥向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥错误；⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氢离子抑制水电离，故⑦错误；答案选D。15、A【分析】一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析。【详解】A．CO2常温下为气体，汽油常温下为液体，MgO常温下为固体，则熔点：CO2＜汽油＜MgO，选项A正确；B．KCl为离子晶体，P2O5为分子晶体，Si为原子晶体，熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体，则熔点P2O5＜KCl＜Si，选项B错误；C、分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，但NH3存在分子间氢键，熔点增大，则熔点：NH3＞HBr＞PH3，选项C错误；D、SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，NO2为分子晶体，熔点：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体，则熔点NO2＜NaCl＜SiC，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度。16、B【分析】

【详解】A．维生素C易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，A正确；B．维生素D属于脂溶性维生素，B错误；C．加热烹调处理会让维生素C大幅度减少，所以加热蔬菜时间越短越好，炒熟即可，C正确；D．维生素D有利于人体钙的吸收，补钙需要补充维生素D，D正确；答案选B。17、D【详解】A.温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故A项正确；B.温度越高反应速率越快，A点的温度高于C点，因此A点CO2平均反应速率高于C点，故B项正确；C.B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，即此时Q>K，所以反应逆向进行，v逆>v正，故C项正确；D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以CO2的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D项错误；综上，本题选D。18、C【详解】由可知，A．因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强不变，压强之比为1∶1，故A错误；B．若体积保持不变，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B错误；C．在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正确；D．若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于QkJ；故D错误；答案为C。19、B【解析】B.6g氢气的物质的量为3mol；C.标准状况下，224L氨气的物质的量为10mol；D.含氧分子数为4NA的氧气的物质的量为4mol；根据N=nNA可知，上述物质所含分子数最少的是6g氢气，故答案为B。20、D【解析】考查常见有机物的用途，属于基础题。【详解】A项：乙烯有催熟水果的生理作用。A项正确；B项：丙三醇分子中的羟基能与水分子形成氢键，因而有吸水保水的作用。B项正确；C项：乙二醇水溶液凝固点较低，常作抗冻剂。C项正确；D项：甲醛水溶液能杀菌、防腐，但不能用于食品保鲜。D项错误。本题选D。21、B【解析】根据已知条件，列出相应容器中的三段式，A.转化率=△C/C0×100%；B.乙相对甲，增加了C(H2)，因此CO2的转化率增大，转化率大于60%；C.反应物浓度越大，反应速率越快，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢；D.根据丙容器中的列出的三段式，求出相应浓度；【详解】甲容器中,设平衡时c(CO)=xmol/LH2＋CO2⇌CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此时K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,设平衡时c(CO)=zmol/LH2＋CO2⇌CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此时K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的转化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的转化率=0.012/0.02×100%=60%，故A项正确；B.容器甲中CO2的转化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，故B项错误；C.反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，故C项正确；D.平衡时，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D项正确。综上，本题选B。【点睛】本题考查化学平衡常数及转化率的计算，要求学生能运用化学平衡的规律进行运算。化学平衡计算模式＂三步曲＂（1）写出化学方程式。（2）根据化学方程式列出各物质（包括反应物和生成物）的三段式，已知中没有列出的相关数据，设未知数表示。（3）根据已知条件列方程，解出未知数。22、A【详解】根据CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，故选A。二、非选择题(共84分)23、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【点睛】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。25、硬纸板环形玻璃搅拌棒减少实验过程中热量损失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是盖在烧杯口的硬纸板和用于搅拌的环形玻璃搅拌棒。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中热量损失。（3）若操作时分几次注入反应液，则每次打开硬纸板加注反应液时，都会有热量损失，所以求得的反应热数值偏小。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，则混合后溶液的质量为100g，生成水0.025mol，中和热△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。点睛：做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，分别是测反应前酸溶液的温度、测反应前碱溶液的温度以及混合反应后测最高温度。但是，为了减小实验误差，定量实验一般要重复2次，即共做3次，所以，中和热的测定实验中，温度计一般共需使用9次。26、碱性CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10BC0.1044mol/L【详解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反应生成的CH3COONa显碱性，发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；(2)当达到终点时，醋酸完全反应，溶液显弱碱性，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，则滴定至终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色；(3)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，滴定前刻度为0.00mL，滴定后刻度为26.10mL，消耗溶液的体积为26.10mL；(4)A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，选项A错误；B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，选项B正确；C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，使用的氢氧化钠体积偏大，选项C正确；D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，选项D错误；答案选BC；(5)醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=mL=26.11mL，则醋酸的物质的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝=0.1044mol/L。【点睛】在酸碱中和滴定实验中，滴定管都要事先检查是否漏液，用水洗后再用待装溶液润洗。在酸碱中和滴定实验中，误差分析时，考虑所有的操作对标准溶液体积的影响，例如用来装待测液的滴定管没有润洗，则待测液的浓度变小，需要的标准液体积变小，则结果变小。若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的体积变大，需要的标准液变多，结果偏大。标准液的滴定管没有润洗，标准液浓度变小，需要的体积变大，结果变大。对于滴定过程中的读数情况，看标准液的体积变化，体积变大，结果变大，体积变小，体积变小。27、蒸馏分液漏斗、烧杯③①②④【详解】(1)根据图示，③实验操作的名称是蒸馏；(2)根据图示，装置④中的玻璃仪器名称分液漏斗、烧杯；(3)a.用蒸馏法从海水中提取蒸馏水，故选装置③；b.用蒸发溶剂的方法分离氯化钠和水，选装置①。c.碳酸钙是难溶于水的固体，用过滤的方法分离碳酸钙和水，选装置②；d.植物