上海市上海师范大学第二附属中学2026届化学高一上期末学业质量监测试题含解析

上海市上海师范大学第二附属中学2026届化学高一上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是()A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系2、下列变化过程中不涉及化学反应的是（）A．陶瓷的烧制 B．活字印刷排版术C．鞭炮和烟火的燃放 D．司母戊鼎表面出现铜绿3、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A．B．NaClC．D．5、下列试剂的保存方法错误的是（

）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中D．配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化6、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO37、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应8、下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是()A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多9、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性10、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+11、向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋12、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NAB．质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NAC．常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NAD．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·Lˉ1，则溶液中SO42—的数目为0.3NA14、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶415、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl216、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑17、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH18、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.9019、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火20、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L21、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol∙L-1的NaCl溶液22、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A．钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠二、非选择题(共84分)23、（14分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。24、（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________。25、（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。26、（10分）某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液28、（14分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：____________________________________________________________________。②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题:①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。29、（10分）Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。（1）装置A的作用是______________；（2）B中反应的化学方程式：_______________；（3）碱石灰的作用是_______________________；（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A正确；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B正确；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质（只含有一种元素）与化合物（含有2种或2种以上的元素）二者是并列关系，故C错误；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D正确。故选：C。【点睛】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键，易错点D，有些氧化反应为化合反应，部分化合反应是氧化还原反应，是交叉关系．2、B【解析】

A.陶瓷在烧制时，硅酸盐在高温下发生复杂的物理、化学变化，涉及化学反应，A不符合题意；B.活字印刷排版术就是把提前刻制好的字再按照一定顺序重新排版，没有新物质产生，不涉及化学反应，B符合题意；C.鞭炮和烟火的燃放，火药燃烧生成新的物质CO2、SO2等气体为化学变化，C不符合题意；D.司母戊鼎表面出现铜绿是铜单质变为碱式碳酸铜，有新物质产生，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。3、B【解析】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，再结合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量，再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案选B。4、B【解析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，得不到FeCl3，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，但铜与盐酸不反应，故D错误；故选B。5、D【解析】

A.钠的密度比煤油大，沉积在底部，能防止钠被空气中的氧气氧化，故钠可保存在煤油中，选项正确，A不符合题意；B.新制氯水中含有HClO，HClO不稳定，见光易分解，故应保存在棕色玻璃瓶内，选项正确，B不符合题意；C.HF能与玻璃中的SiO2反应，故氢氟酸应保存在塑料瓶内，选项正确，C不符合题意；D.CCl4不能防止FeCl2被氧化，防止FeCl2被氧化应加入铁粉，选项错误，D符合题意；故答案为：D。6、D【解析】

A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；C项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。答案选D。7、C【解析】

A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。8、C【解析】试题分析：热稳定性Na2C03>NaHC03，故A错误。常温时水溶性Na2C03>NaHC03，因为Na2C03水解程度远远大于NaHC03，故B错误。C项中可用BaCl2溶液区分NaHC03固体和Na2C03固体，说法正确，因为BaCl2溶液滴入NaHC03时，不会有沉淀产生，而一滴入Na2C03，马上有沉淀BaCO3产生，故可选C。D项中等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，两者放出的C02是一样多的，故D错误。考点：NaHC03、Na2C03的性质比较点评：NaHC03、Na2C03的性质是高中化学两者常见的碱性盐，本题很好地归纳两者的性质差别，考生要在比较中切实掌握两者的性质。9、D【解析】

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。10、B【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。11、B【解析】

由图象可知，开始加入NaOH溶液无沉淀产生，说明含有H+,继续加入NaOH溶液产生沉淀，达到沉淀最大量后，继续加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明含有NH4＋，继续加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，说明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的离子为：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。12、A【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取可分离，故A正确；

B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和银，加铜粉把主要物质反应掉，故B错误；

C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故C错误；

D．CO2、HCl均能与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：A。13、D【解析】

A．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故A不符合题意；B．质量为3.0g的15N2和C18O混合物物质的量为0.1mol，含有中子数为1.6NA，故B不符合题意；C．常温常压Vm大于22.4L/mol，在常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体物质的量小于0.05mol，含有氧原子的数目小于0.1NA，故C不符合题意；D．在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则硫酸钾物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸铁物质的量浓度为0.1mol，在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol•L-1，则溶液中的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，数目为0.4NA，故D符合题意；故选：D。14、C【解析】

A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D正确；故答案选C。15、B【解析】

将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为B。16、D【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C.CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。17、D【解析】

A．KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；B．BaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；C．HCl和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；D．氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；综上所述答案选D。18、B【解析】

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为,被氧化为,根据电子守恒可知,转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。19、C【解析】

A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误；D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确；故选C。20、D【解析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。21、A【解析】

A．因为Br2在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且CCl4难溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，实验操作为萃取法，萃取后分液，故A正确；B．乙醇和四氯化碳为液体混合物，过滤是除去难溶物和易溶物，过滤分不开，故B错误；C．因为I2易升华，所以加热KI和I2的固体混合物，然后冷凝升华出的碘蒸气，冷却可得碘单质，装置没有冷凝装置，故B错误；D．配制100mL0.1000mol∙L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用烧杯，故D错误；答案选A。【点睛】分离物质的方法要看具体的情况，根据物质的性质选择。22、A【解析】

A.钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；B.氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；C.碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；D.氯化钠与水不反应，故D错误；故答案选A。【点睛】水做氧化剂，发生还原反应，元素化合价降低，还原产物应为氢气，故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。【详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。25、B将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体；（2）根据气体的密度、溶解性、是否与氧气反应选择收集装置；（3）A装置是固液加热制取气体的装置；D装置是向上排空气法收集气体的装置；【详解】（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体，所以选择装置B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好；（2）①密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度小于空气的气体用向下排空气法收集，收集方法与密度有关，故不选①；②气体颜色与收集方法无关，选②；③难溶于水的气体用排水法收集，能溶于水的气体不用排水法收集，溶解性与气体收集方法有关，故不选③；④热稳定性与气体收集方法无关，故不选④；⑤能与氧气反应的气体，不能用排空气法收集，能否与氧气反应与气体收集方法有关，故不选⑤；选②④。（3）①实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不需要加热，故不选①；②实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，不需要加热，故不选②；③实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2，属于固液加热制取气体；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故选③；Ⅰ.A装置中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是。Ⅱ.氯气有毒，D装置的作用是吸收氯气，防止污染，所以D中小烧杯中应盛放氢氧化钠溶液。Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，需要除去氯气中的氯化氢杂质，所以在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。【点睛】本题考查气体的制备和除杂、干燥、收集，注意根据物质的性质、反应条件选择制备方法，根据气体的密度、溶解性等性质选择收集方法。26、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。27、引流下口蒸馏烧瓶检漏打开分液漏斗上方玻璃活塞A蒸馏A【解析】

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。28、A研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化还原性铁(Fe)漏斗2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−蒸发浓缩冷却结晶【解析】

(1)当元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；(2)①根据Fe3+能与KSCN溶液反应导致溶液呈血红色分析解答；②Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；(3)腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结