浙江金兰教育合作组织2026届化学高一上期中复习检测试题含解析

浙江金兰教育合作组织2026届化学高一上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NAB．在标准状况下,22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1molC．在标准状况下,18gH2O的体积为22.4LD．1molSO2的体积为22.4L3、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子4、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液6、下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO7、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖8、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4 B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度不同的CO和C2H49、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-10、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA．A B．B C．C D．D11、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（）A．强酸B．高沸点酸C．脱水剂D．强氧化剂12、金属钠着火时，可以灭火的物质是()A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子13、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14、11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是A．铜 B．铝 C．锌 D．碳15、人体血浆中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－116、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___序号化学式ⅠⅡ（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。19、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①___；试剂③___。（3）判断试剂①已过量的方法是：___。（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。20、分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：密度/(g•cm-3)沸点/℃溶解性环己醇0.9618161微溶于水环己烯0.810283难溶于水反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯，回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____冷凝管的进水口是_____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在______________________；（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。2、B【解析】

A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误。答案选B。3、B【解析】

A.偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A中单位不对,故A错误；B.6.02×1023个偏二甲肼约为1mol，其质量约为60g，故B正确；C.质量的单位为g，1mol偏二甲肼的质量为60g,故C错误；D.6gC2H8N2的物质的量为n=＝0.1mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，故D错误。答案：B。4、A【解析】

某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故答案为A。5、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。6、B【解析】

A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。7、A【解析】

A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。8、C【解析】

A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；故选C。9、D【解析】

A.CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B.HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C.Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D.K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。【点睛】本题中的离子共存问题主要从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的，同时隐藏了氢离子这个条件，需要熟知常见盐的溶解性规律和复分解发生的四个条件。10、D【解析】

A.碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B.CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D.氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。11、B【解析】

氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是高沸点酸，属于高沸点酸制低沸点酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【详解】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是高沸点酸，属于高沸点酸制低沸点酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案为B。【点睛】除了强酸制弱酸，还有强氧化剂制若氧化剂，强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸，总之都是以强制弱。12、D【解析】

A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。故选D。13、D【解析】

验证金属的活动性强弱，可以利用金属之间的置换反应，排在前面的金属可以置换出后面的金属，而不能置换出前面的金属，题目中比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，由于铁的活动性排在Mg、Cu之间，故可以利用铁可以置换出Cu而不能置换出Mg来进行实验，所以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强；故选D。14、B【解析】

根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气。由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多，等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比。据此判断。【详解】11.2g纯铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氢气的物质的量是0.2mol，质量是0.4g＜0.44g，说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项A错误。B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项B正确。C、根据B中分析可知选项C错误。D、碳不能与稀硫酸反应，故选项D错误。故答案选B。【点睛】本题解答的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多。15、C【解析】

根据物质的量浓度的计算公式c=nV【详解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案选C。16、D【解析】

“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。因此选项ABC均是错误的，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤蒸馏Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl【解析】

假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、不能能BaCl2HCl静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；(2)由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；(3)判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；(4)试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba