安徽省泗县巩沟中学2026届化学高二上期末监测试题含答案

安徽省泗县巩沟中学2026届化学高二上期末监测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知分解1mol液态H2O2，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反应ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反应Ⅱ下列有关说法错误的是(

)A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol2、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法你认为正确的是()A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有四种3、下列中的物质，没有固定沸点的是（）A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯4、下列物质中沸点最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH35、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：A．c（COS）保持不变 B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变 D．v（H2）＝v（H2S）6、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤7、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(O2)＝0.1mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v(O2)＝3mol/(L·min)8、反应2A(气)2B(气)+C(气)ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．降低温度D．减小c(C)9、下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6010、下列溶液中浓度关系正确的是()A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)11、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物12、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并检验乙烯C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液D．制取并提纯乙酸乙酯13、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）14、下列说法中不正确的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放15、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）()实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱A．AB．BC．CD．D16、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e－=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极217、下列有关说法正确的是()A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程18、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液的碱性增强B．水的电离程度不变C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的离子积)将变小19、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度20、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl21、胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是A．坩埚 B．电子天平 C．干燥器 D．量筒22、将12mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀释成6mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的体积为()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验

编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

则x=，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。26、（10分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。27、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外28、（14分）Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：溶液①呈__性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。在上述四种溶液中，pH最小的是________。比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的是___________（填离子符号）。将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。A．H2C2O4▪2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。29、（10分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期的金属元素，其氧化物有两性。（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。a．氢氧