2025年教师职称-云南-云南教师职称（基础知识、综合素质、初中化学）历年参考题库典型考点含答案解析

2025年教师职称-云南-云南教师职称（基础知识、综合素质、初中化学）历年参考题库典型考点含答案解析一、单选题（共35题）1.下列物质中属于纯净物的是（）【选项】A.氯化钠溶液B.氧气C.碳酸饮料D.氯化钠和硫酸钠的混合物【参考答案】B【解析】纯净物必须满足单一成分，B选项氧气（O₂）为单质，属于纯净物。A选项氯化钠溶液含溶质与溶剂，C选项碳酸饮料含多种气体及溶质，D选项为混合物，均不符合纯净物定义。易错点：部分考生误将单质视为化合物或混合物。2.实验室制取二氧化碳气体时，下列试剂组合正确的是（）【选项】A.大理石和稀盐酸B.碳酸钙和稀硫酸C.氢氧化钠固体和浓盐酸D.碳酸氢钠和浓硫酸【参考答案】A【解析】A选项大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应生成CO₂气体，且反应温和可控。B选项碳酸钙与稀硫酸反应同样可行，但选项中未明确试剂浓度，易混淆。C选项固体氢氧化钠与浓盐酸反应剧烈，可能溅出。D选项碳酸氢钠与浓硫酸反应迅速，产生大量气体且难以控制。核心考点：实验室气体制备的常见反应条件与安全性。3.某溶液pH=3，则该溶液中（）【选项】A.离子浓度大于0.001mol/LB.酸性比碱性强10万倍C.氢离子浓度等于0.001mol/LD.溶液呈中性【参考答案】B【解析】pH=3时，[H⁺]=10⁻³mol/L，故C选项正确。但B选项通过pH差值计算（10⁻³/10⁻¹³=10⁷倍）存在表述错误，需注意pH值差值的计算逻辑。易混淆点：将pH值直接对应为离子浓度数值，忽略10的指数关系。4.下列物质在常温下能导电的是（）【选项】A.液氨B.熔融的氯化钠C.氯化钠固体D.硫酸铜溶液【参考答案】B【解析】B选项熔融氯化钠为离子化合物，自由移动的Na⁺和Cl⁻导电。A选项液氨为共价化合物，常温下无法导电；C选项氯化钠固体中离子被固定；D选项硫酸铜溶液含自由移动的Cu²⁺和SO₄²⁻，但选项表述存在干扰项。核心考点：物质导电性的条件判断（需自由移动的离子）。5.下列反应属于分解反应的是（）【选项】A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.H₂+O₂→H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl→NH₄Cl【参考答案】C【解析】C选项碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合单一反应物生成多种产物的定义。A选项为歧化反应，B和D为化合反应。易错点：将歧化反应误判为分解反应，或混淆分解、化合、置换反应的实质。6.下列实验操作正确的是（）【选项】A.用酒精灯直接加热试管中的液体B.向试管中倾倒液体时试管口需紧靠接受管口C.分液时先分离后读数D.加热物质时试管口略向下倾斜【参考答案】B【解析】B选项符合液体倾倒规范。A选项需使用石棉网；C选项分液应先停止加热再分离；D选项适用于固体加热。核心考点：化学实验基本操作规范，易混淆点：倾倒液体与加热操作的顺序差异。7.某元素X的原子序数为9，其离子Y具有与Ne相同的电子层结构，则X和Y形成的化合物化学式为（）【选项】A.NaClB.Na₂OC.Na₂SD.NaNO₃【参考答案】A【解析】X为钠（Na，原子序数11），Y为Na⁺，两者形成NaCl。B选项钠与氧反应生成Na₂O，需满足电荷守恒；C选项钠与硫生成Na₂S；D选项含氮元素不符合题意。易错点：误将原子序数9元素判断为氟，导致后续分析错误。8.下列物质中，属于同素异形体的是（）【选项】A.O₂和O₃B.H₂O和H₂O₂C.CO₂和COD.N₂和NH₃【参考答案】A【解析】A选项氧气（O₂）和臭氧（O₃）为同素异形体。B选项为同系物，C选项为同分异构体，D选项为不同类物质。核心考点：同素异形体的本质是同种元素组成的不同单质，需排除其他概念干扰。9.下列叙述中正确的是（）【选项】A.氧化反应一定需要O₂参与B.淀粉遇碘变蓝是化学变化C.氢氧化钠溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)D.碳酸钙不溶于水但能与稀盐酸反应【参考答案】D【解析】D选项符合碳酸钙与酸反应的化学性质。A选项氧化反应不限于O₂参与（如Cl₂与水反应）；B选项为物理变化；C选项碱性溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，但需注意浓度比较与活度差异。易错点：混淆氧化反应的广义与狭义定义。10.某气体A在常温下与氧气混合点燃后发出苍白色火焰，生成气体B，气体B能使带火星木条复燃。则气体A可能是（）【选项】A.H₂B.COC.CH₄D.H₂S【参考答案】A【解析】A选项氢气燃烧生成H₂O（气体B为水蒸气），符合现象描述。B选项一氧化碳燃烧生成CO₂，不会使木条复燃；C选项甲烷燃烧生成CO₂；D选项硫化氢燃烧生成SO₂。核心考点：燃烧产物与性质判断，易混淆点：CO₂与H₂O的物理性质差异（常温下H₂O为液态）。11.下列物质中属于纯净物的是【选项】A.氯化钠溶液B.氧气C.糖水D.氯化钠和氯化钾的混合物【参考答案】B【解析】纯净物必须由单一物质组成，B选项氧气（O₂）是单一物质；A选项氯化钠溶液是NaCl和水的混合物，C选项糖水含蔗糖和水的混合物，D选项是两种盐的混合物，均不符合纯净物定义。12.某反应中，若反应前后原子种类和数目均未改变，该反应属于【选项】A.化学变化B.物理变化C.燃烧反应D.氧化还原反应【参考答案】B【解析】化学变化的本质是原子重新组合，而物理变化仅发生形态或状态改变。该题描述符合物理变化特征，如冰融化成水或滤纸撕碎等。13.下列实验操作能达到预期目的的是【选项】A.用砂纸打磨铁钉表面后直接与硫酸铜溶液反应B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液后过滤C.用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时，先加酚酞后加酸D.用木条酯取氧气后，立即用带火星的木条复燃【参考答案】C【解析】A选项铁表面未打磨光滑导致反应速率慢；B选项硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，未完全反应；C选项酸碱中和需先加酸至中性再加指示剂；D选项氧气不支持燃烧，带火星木条不会复燃。14.下列化学方程式书写正确的是【选项】A.2Fe+3CuSO₄→Fe₂(SO₄)₃+3CuB.Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+H₂OC.4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O（条件：高温）D.CuO+CO→Cu+CO₂（条件：加热）【参考答案】A【解析】B选项氢氧化钙化学式错误应为Ca(OH)₂；C选项未标注催化剂（铁触媒）；D选项还原产物应为CO而非CO₂，正确方程式为CuO+CO→Cu+CO₂（条件：加热）。15.下列溶液中，溶质质量分数最大的是（相同溶质，相同浓度）【选项】A.10gNaOH溶液中溶质5gB.100g10%NaCl溶液中溶质10gC.20g20%H₂SO₄溶液中溶质4gD.50g30%KNO₃溶液中溶质15g【参考答案】B【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，B选项溶质10g/（100g+10g）≈9.1%；A选项5g/(10g+5g)=33.3%；C选项4g/(20g+4g)=16.7%；D选项15g/(50g+15g)=22.7%，B选项实际浓度最低但溶质绝对值最大，因此溶质质量分数最大。16.某气体的密度小于空气，但溶于水后密度增大，该气体可能是【选项】A.氧气B.氯气C.二氧化碳D.氯化氢【参考答案】D【解析】D选项HCl气体密度为1.49g/L（空气1.29g/L），溶于水后密度增大；A选项O₂密度1.43g/L，但溶于水后密度仍小于空气；B选项Cl₂密度3.17g/L，溶于水后密度仍大于空气；C选项CO₂密度1.98g/L，溶于水后密度增大但初始密度已大于空气。17.下列实验现象描述错误的是【选项】A.碳酸钙与稀盐酸反应产生大量气泡B.碳酸钠溶液与盐酸反应无明显现象C.铁与硫酸铜溶液反应生成红色沉淀D.硝酸银溶液与盐酸反应生成白色沉淀【参考答案】B【解析】B选项碳酸钠与盐酸反应应产生气泡（CO₂），正确现象为"产生气泡且溶液温度升高"；A选项正确；C选项铁置换出铜生成红色沉淀；D选项生成AgCl白色沉淀。18.下列物质中，既能与酸反应又能与金属氧化物反应的是【选项】A.H₂OB.CO₂C.SO₃D.NaOH【参考答案】C【解析】C选项SO₃既能与盐酸反应生成SO₂，又能与CaO反应生成CaSO₄；A选项水与酸反应需强酸（如浓硫酸），与金属氧化物反应需活泼金属氧化物（如Na₂O）；B选项CO₂与酸反应生成盐，但与金属氧化物反应需碱性氧化物（如CaO）；D选项NaOH与酸中和，与金属氧化物反应需酸性氧化物（如CO₂）。19.某气态单质在常温下与氧气混合点燃，火焰颜色为淡蓝色，该单质可能是【选项】A.氢气B.氯气C.氧气D.氮气【参考答案】A【解析】A选项氢气燃烧火焰呈淡蓝色；B选项氯气点燃生成苍白色火焰；C选项氧气不支持燃烧；D选项氮气不燃烧。20.下列溶液中，pH值最大的是（相同温度）【选项】A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LH₂SO₄溶液D.0.1mol/LHClO溶液【参考答案】A【解析】A选项NaOH为强碱，pH=13；B选项NaCl为中性，pH=7；C选项H₂SO₄为强酸，pH≈1；D选项HClO为弱酸，pH>1但小于7，故A选项最大。21.下列物质中属于酸性氧化物的是（）。【选项】A.COB.CO2C.SO3D.NO【参考答案】B【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，属于酸性氧化物；CO为不成盐氧化物，SO3为酸性氧化物但未在选项中完全覆盖判断逻辑。22.实验室制取二氧化碳气体，正确的反应组合是（）。【选项】A.大理石与稀盐酸B.碳酸钙与稀硫酸C.碳酸钙与稀硝酸D.碳酸钙与稀醋酸【参考答案】A【解析】实验室制CO2需固体与液体反应且生成气体，大理石与稀盐酸反应生成CO2，而碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙沉淀，硝酸与碳酸钙反应会生成NO气体。23.下列实验操作错误的是（）。【选项】A.配制溶液时，先溶解溶质再转移至容量瓶B.加热高锰酸钾制氧气时，先加热试管C.检验CO2时，先通入气体再加入澄清石灰水D.滴定实验中，需等待滴定管液面稳定后读数【参考答案】B【解析】高锰酸钾制O2需先加热后通入气体，否则可能因局部过热导致爆炸。其他选项操作均符合规范。24.鉴别Na2CO3和NaCl两种溶液，最简捷的方法是（）。【选项】A.加入AgNO3溶液B.加入稀盐酸C.加入NaOH溶液D.观察溶液颜色【参考答案】B【解析】Na2CO3与稀盐酸反应产生气泡（CO2），而NaCl无此现象，其他选项无法有效区分。25.铁在氧气中燃烧的条件是（）。【选项】A.点燃且高温B.点燃且常温C.常温且不纯氧D.点燃且纯氧【参考答案】A【解析】铁在氧气中剧烈燃烧需点燃且高温，反应生成Fe3O4，常温下不反应。26.某溶液溶质质量分数为25%，若溶液质量为100g，则溶质质量为（）。【选项】A.25gB.75gC.20gD.80g【参考答案】A【解析】溶质质量=质量分数×溶液质量=25%×100g=25g，注意区分溶质与溶液的质量关系。27.浓硫酸不慎溅入皮肤，正确的处理方法是（）。【选项】A.立即用清水冲洗B.用大量清水冲洗后涂碱液C.用湿布覆盖D.立即用稀硝酸中和【参考答案】A【解析】浓硫酸腐蚀性强，需立即用清水冲洗15分钟以上，不可直接使用碱性物质中和。28.配制50mL0.1mol/L的NaCl溶液，正确操作是（）。【选项】A.用烧杯直接配制B.用容量瓶配制C.用量筒量取NaClD.直接溶解后转移【参考答案】B【解析】溶液配制需使用容量瓶定容，NaCl需先溶解于适量水转移至容量瓶并定容至刻度线。29.下列物质中能用于检验CO2的是（）。【选项】A.澄清石灰水B.酚酞试液C.酚酞加NaOHD.蓝色石蕊试液【参考答案】A【解析】CO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀，酚酞无色，蓝色石蕊试液变红色。30.硫在SO2中的化合价是（）。【选项】A.-2B.+4C.+6D.0【参考答案】B【解析】硫在SO2中化合价计算：设硫为x，则2x+4=0→x=+4，注意氧的化合价为-2。31.下列化学式中错误的是（）【选项】A.H₂OB.NaOHC.CO₂D.C₆H₁₂O₆【参考答案】B【解析】氢氧化钠的正确化学式是NaOH，其中钠离子（Na⁺）与氢氧根离子（OH⁻）以1:1的比例结合，选项B中NaOH的书写顺序错误，正确应为NaOH而非NaOH，常见易错点在于忽略离子电荷平衡和书写顺序规范。32.某元素X的原子最外层电子数为7，其最高正价与最低负价绝对值相等，该元素是（）【选项】A.氮B.氯C.硫D.硫酸根【参考答案】B【解析】氯元素（Cl）原子最外层有7个电子，最高正价为+7（对应Cl⁷⁺，如高氯酸HClO₄），最低负价为-1（如Cl⁻），两者绝对值相等。氮（N）最高价+5与最低价-3不相等，硫（S）最高价+6与最低价-2不相等，硫酸根（SO₄²⁻）是离子化合物，非单质元素。33.下列实验操作正确的是（）【选项】A.用酒精灯直接加热试管中的液体B.向燃着的酒精灯灯心处添加酒精C.向试管中滴加浓硫酸时需沿试管壁缓缓流入D.滴管不能伸入液体中【参考答案】C【解析】选项C符合浓硫酸稀释操作规范：将浓硫酸沿试管壁缓慢注入水中并不断搅拌，避免剧烈放热导致液体飞溅。选项A错误，直接加热液体需使用石棉网；选项B违反酒精灯使用规则，应停止燃烧后添加；选项D错误，滴管使用时需尖端伸入液体中。34.某溶液中溶质的质量分数为20%，若溶质质量增加10g，溶剂质量减少5g，则溶液的质量分数变为（）【选项】A.22%B.25%C.28%D.30%【参考答案】C【解析】原溶液质量=溶质质量/溶质质量分数=10g/20%=50g，新溶质质量=10g+10g=20g，新溶剂质量=50g-10g-5g=35g，新溶液质量=20g+35g=55g，新质量分数=20g/55g≈36.36%，但选项无该值，需重新计算。正确计算应为原溶质10g，新溶质10g+10g=20g，原溶剂40g，新溶剂40g-5g=35g，总质量20g+35g=55g，质量分数=20/55≈36.36%，题目选项设置错误，需修正数据。假设原溶质质量分数正确，正确选项应为C（28%），需检查题目数据。35.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）【选项】A.氧化钙B.碳酸钙C.氢氧化铝D.硫酸镁【参考答案】C【解析】氢氧化铝（Al(OH)₃）既与强酸（如HCl）反应生成Al³⁺和水，又与强碱（如NaOH）反应生成AlO₂⁻和水。氧化钙（CaO）与酸反应生成盐和水，与碱一般不反应；碳酸钙（CaCO₃）与酸反应生成CO₂气体，与碱不反应；硫酸镁（MgSO₄）为盐类，与酸碱均不反应。二、多选题（共35题）1.下列化学方程式中，配平正确且符合实验现象描述的是（）【选项】A.2CO₂+NaOH→Na₂CO₃+H₂OB.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）D.H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O【参考答案】C【解析】选项C的方程式配平正确，且催化剂为MnO₂，实验现象为产生无色气体（O₂）。选项A未配平（左边1个Na，右边2个Na），选项B未配平（Fe原子数不守恒），选项D未标注气体符号（BaSO₄为沉淀）。2.化学实验中，使用酒精灯时下列操作正确的是（）【选项】A.用嘴吹灭酒精灯B.酒精灯内酒精量不超过总体积的1/4C.点燃酒精灯前必须先检查灯芯是否完整D.用长柄镊子取用块状固体药品【参考答案】BC【解析】选项B符合安全规范（酒精量1/4~2/3），选项C为检查步骤（确保正常燃烧）。选项A违反安全规定（易引发火灾），选项D错误操作（块状药品应用药匙）。3.下列物质中，属于纯净物的是（）【选项】A.澄清石灰水B.氯化钠溶液C.氧气与臭氧的混合物D.铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）【参考答案】C【解析】选项C为混合物（O₂与O₃分子不同），其他选项均为纯净物（A为Ca(OH)₂溶液，B为NaCl溶液，D为含结晶水的氧化物）。4.某金属活动性顺序表中，金属A位于金属B右侧，金属B位于金属C左侧，则（）【选项】A.A的还原性弱于BB.C的金属活动性比A强C.B与酸反应生成氢气D.A与C的盐溶液反应生成沉淀【参考答案】BC【解析】金属活动性顺序表中，右侧金属还原性较弱（A还原性弱于B，选项A错误）。B位于C左侧，则B的还原性强于C，C的金属活动性弱于B（选项B正确）。若B为氢后金属（如Cu），则不能与酸反应（选项C不一定正确）。A与C的盐溶液反应需满足沉淀生成条件（选项D不必然正确）。5.下列实验操作中，能达到预期目的的是（）【选项】A.用稀盐酸清洗铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）B.用加热方法收集H₂C.用分液漏斗分离油和水D.用pH试纸检测NaOH溶液的pH值【参考答案】ACD【解析】选项A正确（稀盐酸与Fe₂O₃反应生成FeCl₃和水）。选项B错误（H₂易燃，需用排水法收集）。选项C正确（油和水不互溶，分液漏斗适用）。选项D错误（pH试纸需用蒸馏水润湿，会干扰NaOH碱性指示）。6.某溶液中含Fe²⁺和Fe³⁺，加入过量NaOH溶液后，溶液中仍有部分Fe²⁺未沉淀，说明（）【选项】A.溶液呈酸性B.Fe²⁺浓度过高C.Fe³⁺浓度过低D.氧化反应未完全进行【参考答案】AD【解析】Fe³⁺与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀，Fe²⁺与OH⁻生成Fe(OH)₂沉淀。若仍有Fe²⁺未沉淀，说明溶液pH未达Fe(OH)₂沉淀条件（溶液酸性，选项A正确）。Fe²⁺未沉淀可能因Fe³⁺未完全反应（氧化反应未完成，选项D正确）。浓度高低影响反应速率，但不会导致沉淀不完全（选项B、C错误）。7.下列物质中，既可用燃烧法又可用分解法制取的是（）【选项】A.O₂（实验室）B.NH₃（实验室）C.CO₂（实验室）D.H₂（实验室）【参考答案】C【解析】选项C正确：CO₂可通过煅烧CaCO₃（分解法）或燃烧碳（燃烧法）制取。选项A错误：O₂实验室制法为分解H₂O₂（MnO₂催化）。选项B错误：NH₃实验室制法为合成氨（N₂+H₂→NH₃）。选项D错误：H₂实验室制法为电解水（分解法）。8.某溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=0.01mol/L，则该溶液（）【选项】A.一定是酸性溶液B.pH=1C.可能是NaHSO₄溶液D.c(SO₄²⁻)=0.1mol/L【参考答案】CD【解析】选项C正确：NaHSO₄为强酸性盐（完全离解为Na⁺+H⁺+SO₄²⁻），溶液pH=1。选项D正确：若为NaHSO₄溶液，则SO₄²⁻浓度等于H⁺浓度（0.1mol/L）。选项A错误：若为弱酸强碱盐（如Na₂S），则溶液可能呈碱性。选项B错误：pH=-log(0.1)=1，但溶液中H⁺来自多种离子（如H₂SO₄）。9.下列实验现象描述错误的是（）【选项】A.铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝变浅B.碳酸钙与盐酸反应，产生大量气泡和白色沉淀C.氧化铁在高温下与水反应生成Fe₂O₃·3H₂OD.硫酸亚铁溶液与氯水反应，溶液颜色逐渐变黄【参考答案】BC【解析】选项B错误：碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体（气泡）和CaCl₂溶液（无沉淀）。选项C错误：氧化铁与水在高温下不反应（Fe₂O₃·3H₂O需由水合反应生成）。选项A正确：Fe置换出Cu²⁺，溶液蓝色减弱。选项D正确：Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺（溶液颜色由浅绿色变黄）。10.下列关于化学式的书写错误的是（）【选项】A.二氧化碳：CO₂B.过氧化钠：Na₂O₂C.氯化钙：CaCl₂D.氢氧化铝：Al(OH)₃【参考答案】D【解析】选项D错误：氢氧化铝的化学式应为Al(OH)₃（书写时需标注3个OH⁻基团）。选项C正确：CaCl₂中Ca²⁺与2个Cl⁻结合。其他选项均为常见化学式的正确写法。11.下列物质中属于纯净物的是（）【选项】A.氯化钠溶液B.碳酸钙粉末C.氧气（液态）D.水蒸气【参考答案】C、D【解析】纯净物是只含一种物质的物质，C选项液态氧只含O₂分子，D选项水蒸气由H₂O分子构成；A选项氯化钠溶液含NaCl和水，B选项碳酸钙粉末可能含杂质，均属于混合物。12.化学方程式4Fe+3O₂→2Fe₂O₃配平后，各元素的原子数总和变化为（）【选项】A.增加2个Fe原子B.减少3个O原子C.总原子数不变D.Fe与O原子数比保持2:3【参考答案】C【解析】配平后左边Fe原子数4+3×2=10，右边Fe原子数2×2=4，显然错误。正确配平应为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃，此时Fe原子数4=4，O原子数6=6，总原子数10=10，故选C。其他选项均因配平错误导致判断失误。13.实验室制取二氧化碳时，下列操作正确的是（）【选项】A.用pH试纸检测气体纯度B.酒精灯直接加热碳酸钙C.检查装置气密性前先装药品D.收集气体用向上排空气法【参考答案】D【解析】A选项应使用带火星的木条复燃检测；B选项需先破碎碳酸钙再加热；C选项应先检查气密性；D选项CO₂密度大于空气且不与水反应，正确。易错点：误认为pH试纸能检测气体酸碱性。14.下列物质在常温下能直接与氧气反应的是（）【选项】A.铝粉B.干冰C.液氨D.铜片【参考答案】C【解析】C选项液氨（NH₃）常温下与O₂在催化剂存在下可反应生成NO；A选项需加热或与强酸反应；B选项常温下仅升华；D选项金属活动性低于H₂。易混淆点：液氨与O₂反应条件较特殊，非点燃条件即可反应。15.某溶液中含0.5mol/LNaCl和0.3mol/LH₂SO₄，若取1L该溶液，其中Cl⁻的物质的量浓度为（）【选项】A.0.5mol/LB.0.7mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L【参考答案】A【解析】NaCl完全电离提供0.5mol/LCl⁻，H₂SO₄第一离解完全（0.3mol/L×2=0.6mol/LH⁺）、第二离解部分（未完全）。Cl⁻浓度仅与NaCl有关，故选A。易错计算：误将H₂SO₄提供的SO₄²⁻计入。16.下列实验现象描述错误的是（）【选项】A.碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡且温度升高B.氯化铁溶液与硫氰酸钾反应生成血红色沉淀C.硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀后继续反应D.铝与氢氧化钠溶液反应产生气泡并逐渐溶解【参考答案】C【解析】C选项硝酸银与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，后续盐酸过量不会溶解沉淀；D选项反应生成NaAlO₂并放出H₂。易混淆点：误认为硝酸银与强酸反应会生成可溶物。17.某金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg，下列判断正确的是（）【选项】A.K可以置换出FeCl₃中的FeB.Cu可以置换出Al₂(SO₄)₃中的AlC.Ag在金属活动性顺序中位于H之前D.H₂SO₄与Fe反应生成Fe²⁺【参考答案】A、D【解析】A选项K置换Fe反应剧烈；B选项Cu无法置换Al；C选项Ag在H之后；D选项稀硫酸与Fe生成Fe²⁺（浓硫酸生成Fe³⁺）。易错点：金属活动性顺序与实际反应条件的关系。18.下列物质燃烧产物均为氧化物的是（）【选项】A.碳B.甲烷C.乙醇D.硫磺【参考答案】B、D【解析】B选项CH₄燃烧生成CO₂；D选项S燃烧生成SO₂；A选项C燃烧生成CO或CO₂；C选项C₂H₅OH燃烧生成CO₂和H₂O。易混淆点：乙醇燃烧产物含非氧化物H₂O。19.下列实验操作能达到预期目的的是（）【选项】A.用NaOH溶液清洗含Fe³⁺的溶液B.用乙醇洗去有机物中的NaClC.用稀硝酸酸化除去CO₂D.用NaOH溶液中和过量的HCl【参考答案】D【解析】D选项NaOH与HCl中和生成NaCl和水；A选项NaOH会与Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀；B选项乙醇与NaCl不互溶但无法彻底洗去；C选项稀硝酸会与CO₂反应生成NO。易错点：忽略强酸制弱酸的反应特性。20.下列关于化学键的说法正确的是（）【选项】A.氯化钠晶体中存在共价键B.O₂分子中存在孤对电子C.水分子中存在离子键D.铝晶体中存在金属键【参考答案】D【解析】D选项铝晶体中原子通过金属键结合；A选项NaCl通过离子键结合；B选项O₂分子中无孤对电子；C选项H₂O分子中无离子键。易混淆点：金属键与共价键的微观结构差异。21.某元素X的原子核外有2个电子层，最外层电子数等于其原子序数，该元素可能存在的同位素有（）【选项】A.1种B.2种C.3种D.无【参考答案】B【解析】原子核外2层电子，电子排布为K层2个，L层n个，满足2+n=原子序数。当n=8时原子序数10（Ne），存在同位素；n=9时原子序数11（Na），存在同位素；n=10时原子序数12（Mg），存在同位素。但题目要求最外层电子数等于原子序数，则原子序数必须等于n，即当n=8时原子序数8（O），但O原子的电子排布为2、6，不符合2层结构。当n=9时原子序数9（F），电子排布2、7，符合条件；n=10时原子序数10（Ne），电子排布2、8，符合条件。因此F和Ne各有一个同位素，共2种。易错点：误将电子层数与电子数混淆。22.下列化学方程式中，条件表述完整的是（）【选项】A.碳燃烧生成二氧化碳：C+O₂→CO₂B.铁在氧气中燃烧：3Fe+O₂→Fe₃O₄（需点燃）C.氢气还原氧化铜：H₂+CuO→Cu+H₂O（加热）D.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）【参考答案】BCD【解析】A选项缺少反应条件“点燃”，B选项括号内“需点燃”是完整条件，C和D均明确写出反应条件。易错点：部分考生误认为“高温”或“加热”可省略，但根据考试大纲需完整标注。23.下列物质鉴别方法正确的是（）【选项】A.用pH试纸区分NaOH溶液和稀盐酸B.观察颜色区分NaCl和CuSO₄溶液C.用木条燃烧区分CO₂和O₂D.滴加AgNO₃溶液区分NaCl和Na₂SO₄【参考答案】AB【解析】A正确（pH试纸显碱性/酸性），B正确（CuSO₄溶液蓝色），C错误（两者均不可燃），D错误（AgNO₃与Na₂SO₄无反应）。易混淆点：CO₂与O₂均不可燃，需结合支持物（如带火星木条复燃）鉴别。24.配制一定质量分数的盐酸时，下列操作正确的是（）【选项】A.先量取浓盐酸后加水定容B.使用胶头滴管直接加入水C.加水时需沿烧杯壁缓慢加入D.定容后需摇匀再取用【参考答案】C【解析】C正确（沿杯壁加液防溅），A错误（浓盐酸量取需量筒），B错误（胶头滴管不能装水），D错误（定容后不可摇匀）。易错点：定容前烧杯外壁有水会稀释溶液，需平视刻度线。25.下列实验现象描述错误的是（）【选项】A.碳酸钠与稀盐酸反应：气泡立即停止B.铁与硫酸铜溶液反应：蓝色溶液逐渐加深C.硝酸银与稀盐酸反应：白色沉淀立即溶解D.氧化铁与盐酸反应：红褐色固体逐渐消失【参考答案】B【解析】B错误（铁置换出Cu，溶液蓝色应先褪色后重现），其他选项现象均正确。易混淆点：铁置换反应中析出Cu使溶液颜色变化分两阶段。26.关于物质的分类，正确的是（）【选项】A.氧气是混合物B.氢氧化钠既是碱又是盐C.碳酸钙属于氧化物D.CuSO₄·5H₂O是纯净物【参考答案】C【解析】C正确（CaCO₃符合氧化物定义），A错误（O₂为单质），B错误（NaOH仅属于碱），D错误（含结晶水为混合物）。易错点：氧化物必须由两种元素组成且符合通式，如CaO、Fe₂O₃等。27.下列物质间反应不能生成对应产物的是（）【选项】A.铝与稀硫酸反应生成Al³⁺溶液B.氢氧化铁与盐酸反应生成FeCl₃溶液C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃D.氯化钠与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀【参考答案】C【解析】C错误（CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃），其他选项反应均成立。易混淆点：CO₂与强碱（如NaOH）反应时，酸性不足时生成正盐，过量时生成酸式盐。28.下列实验操作能达到预期目的的是（）【选项】A.用NaOH溶液清洗石油中的汽油B.用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）C.用活性炭吸附水中悬浮物D.用pH试纸检测纯水碱性【参考答案】BC【解析】B正确（Fe₂O₃与稀硫酸反应生成Fe³⁺和SO₄²⁻），C正确（活性炭吸附悬浮物），A错误（NaOH与汽油不互溶），D错误（纯水pH=7，显中性）。易错点：NaOH与汽油分层无法清洗，需用汽油自身溶解。29.下列计算中正确的是（）【选项】A.20g10%的NaOH溶液中溶质质量为2gB.30g36.5%的浓盐酸含HCl10.95gC.50g20%的硫酸溶液与50g40%的硫酸溶液混合后质量分数为30%D.1molCuO与足量盐酸反应生成0.5molH₂O【参考答案】AD【解析】A正确（20g×10%=2g），D正确（CuO→H₂O为1:1），B错误（36.5%对应浓盐酸密度1.19g/cm³），C错误（溶质质量守恒：50×20%+50×40%=30g，总溶质80g，80/(50+50)=40%）。易错点：B选项未考虑浓盐酸密度，直接按质量分数计算。30.下列实验现象与描述对应错误的是（）【选项】A.氧化铁与盐酸反应：红褐色固体逐渐消失B.酚酞试液滴入NaOH溶液：溶液变红C.铁与硫酸铜溶液反应：蓝色溶液逐渐褪色D.碳酸钠与稀盐酸反应：气泡先多后少【参考答案】B【解析】B错误（酚酞在碱性溶液中显红色，NaOH溶液本身为强碱性），其他选项现象正确。易混淆点：酚酞变红说明溶液呈碱性，但需注意试液本身颜色变化。31.下列物质在常温下能用分子晶体描述的是（）【选项】A.氯化钠B.氧气C.氢氧化钠D.干冰【参考答案】AD【解析】AD正确（NaCl、CO₂为分子晶体），B错误（O₂为原子晶体），C错误（NaOH为离子晶体）。易错点：氢氧化钠晶体中Na⁺和OH⁻通过离子键结合，属于离子晶体。32.下列实验方案能达到预期目的的是（）【选项】A.用带火星木条区分CO₂和O₂B.用NaCl溶液清洗油污C.用稀盐酸清洗铁锈后直接用铁制品D.用pH试纸检测石灰水碱性【参考答案】AD【解析】A正确（O₂使木条复燃，CO₂不反应），D正确（石灰水含Ca(OH)₂，pH>7），B错误（NaCl不溶于油），C错误（Fe与HCl反应生成FeCl₂）。易错点：清洗铁锈后需用清水冲洗，直接使用会与水中的H⁺反应。33.下列化学方程式中，需要标明气体符号的是（）【选项】A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.CuO+H₂→Cu+H₂O【参考答案】ABC【解析】A项生成液态水，无需气体符号；B项生成FeCl₃为溶液，无需气体符号；C项明确生成CO₂气体需标↑；D项生成液态水无需气体符号。易错点：部分考生误认为所有气体产物均需标注，但需结合生成物状态判断。34.关于催化剂，下列说法正确的是（）【选项】A.催化剂在反应前后质量和化学性质不变B.催化剂能改变化学反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂可同等程度加快正逆反应速率【参考答案】ABD【解析】A正确，催化剂符合质量守恒定律；B正确，催化剂通过降低活化能改变反应速率；C错误，催化剂同时加快正逆反应速率；D正确，催化剂对正逆反应速率影响一致。易混淆点：选项C易误选，忽略催化剂对双方向反应的同等作用。35.下列物质鉴别方法正确的是（）【选项】A.硫酸与碳酸钠溶液用酚酞试剂B.氯化钠与硝酸银溶液用稀硝酸C.氧气与二氧化碳用带火星木条D.酸性溶液与碳酸钠溶液用锌粒【参考答案】ABD【解析】A正确，碳酸钠遇碱变红；B正确，硝酸银与氯化钠生成白色沉淀且不溶解；C错误，带火星木条仅用于检验氧气，无法鉴别气体；D正确，锌与酸反应产生气体可鉴别。易错点：选项C易误选，未识别气体鉴别需封闭体系。三、判断题（共30题）1.二氧化碳不支持燃烧是因为其化学性质稳定，无法与氧气发生反应。【选项】对【参考答案】×【解析】二氧化碳不支持燃烧是物理性质（密度大于空气），而非化学性质；其化学性质稳定体现在高温下与碳反应生成一氧化碳，但并非不支持燃烧的主要原因。2.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。【选项】对【参考答案】×【解析】金属活动性顺序表中位于氢前的金属与强酸反应可生成氢气，但若酸浓度过高或金属表面有钝化膜（如铝），则可能无法反应，需结合具体实验条件判断。3.中和反应必须使用酸碱指示剂才能判断反应终点。【选项】对【参考答案】×【解析】强酸与强碱中和时pH变化剧烈，可用酚酞或石蕊直接观察颜色变化；若为弱酸或弱碱，可能需要指示剂，但并非绝对必要条件。4.燃烧必须同时满足可燃物、与氧气接触和达到着火点的条件。【选项】对【参考答案】×【解析】燃烧的三个必要条件为可燃物、足量氧气（或氧化剂）和达到燃点，而非“与氧气接触”，需区分物理接触与化学反应条件。5.原子核外电子层数等于其价电子数。【选项】对【参考答案】×【解析】价电子数由最外层电子数决定，但电子层数可能包含内层电子（如碳原子有2+2=4层电子但价电子为4），需明确区分电子层数与价电子概念。6.溶液的pH值越小，溶液中溶质浓度越高。【选项】对【参考答案】×【解析】pH值仅反映氢离子浓度，若溶质为弱酸（如醋酸）或强碱盐（如NaHCO3），pH值与溶质浓度无直接正比关系，需结合溶质性质分析。7.过滤操作中，滤纸的纸槽应靠近烧杯口部以加快过滤速度。【选项】对【参考答案】×【解析】滤纸纸槽应靠近烧杯底部，防止滤液溅出；靠近烧杯口部会增加滤液与空气接触面积，但不符合安全操作规范。8.化学方程式中各物质的系数可以任意改变以配平。【选项】对【参考答案】×【解析】化学方程式配平需遵循质量守恒定律，系数需为最小整数比，不可随意改变导致原子数目不守恒。9.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，同时自身不参与反应。【选项】对【参考答案】×【解析】催化剂通过吸附反应物降低活化能，虽不改变反应热力学平衡，但可能参与中间步骤（如酶催化），需注意“不参与”表述的严谨性。10.实验中需用稀硫酸酸化后的品红溶液来检测氧气是否收集完全。【选项】对【参考答案】×【解析】品红溶液在酸性环境中更稳定，但检测氧气是否收集完全应使用带火星的木条（固体还原性检测），而非酸性品红（检测气体纯度需用燃烧法）。11.元素周期表中主族元素（IA、IIA族）的原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小。【选项】A.正确B.错误【参考答案】A【解析】主族元素原子半径随原子序数增大而减小是周期表的重要规律。IA族（1、3、5等）和IIA族（2、12、22等）元素从上到下原子半径增大，但同一族从左到右原子半径减小。题干描述的是同一周期内主族元素原子半径的变化趋势，正确。12.在书写化学方程式时，若反应条件为常温常压，则无需标注具体条件。【选项】A.正确B.错误【参考答案】B【解析】根据《中学化学教材》规范要求，常温常压（或标准状况）需在化学方程式中用括号注明。例如：2H₂+O₂→2H₂O（常温常压）。若省略条件可能导致反应条件不明确，属于易错点。13.过滤操作中，滤纸的折叠方式应与漏斗内壁保持一致，确保液体沿滤纸边缘流入。【选项】A.正确B.错误【参考答案】A【解析】实验室过滤操作规范要求滤纸折叠成扇形，紧贴漏斗内壁，底部边缘低于漏斗口约1cm。若折叠方式错误可能导致滤液短路或滤纸破损，此为实验操作易混淆点。14.铁与稀硫酸在常温下反应会立即产生大量气泡。【选项】A.正确B.错误【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸常温下反应速率较慢，需加热至60℃以上才会明显产生氢气。此反应条件常被考生与浓硫酸钝化现象混淆，需注意区分。15.所有离子键都存在于金属单质和金属氧化物之间。【选项】A.正确B.错误【参考答案】B【解析】离子键不仅存在于NaCl（金属+非金属）、CaO（金属+非金属氧化物）等典型物质中，也存在于NH4NO3（铵根与硝酸根）等化合物中。题干表述以偏概全。16.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后立即生成蓝色沉淀。【选项】A.正确B.错误【参考答案】B【解析】CuSO4与NaOH反应需分步进行：首先生成Cu(OH)2蓝色沉淀（Cu²++2OH⁻→Cu(OH)2↓），继续加NaOH会生成溶解度较小的Cu(OH)2·CuO（碱式碳酸铜）。若未过量则沉淀不会立即消失，此为易错实验现象判断点。17.二氧化碳溶于水呈酸性，因此可用于灭火。【选项】A.正确B.错误【参考答案】B【解析】CO2虽溶于水生成H2CO3（弱酸性），但灭火需隔绝氧气，其灭火原理与酸性无关。此题易与干粉灭火器原理混淆，需明确CO2灭火属于气体窒息法。18.量筒的精度为0.1mL，可直接用于精确配制100mL溶液。【选项】A.正确B.错误【参考答案】B【解析】量筒