2026届黑龙江省绥化市青冈县一中化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2026届黑龙江省绥化市青冈县一中化学高二第一学期期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、食物是维持人体生命和保证健康的物质基础。下列物质不属于食物中含有的营养素的是A．酶 B．水 C．钙 D．高级脂肪酸甘油酯2、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20

mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能确定3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]4、下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH－正向移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=65、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-16、下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol7、下列叙述或数据正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸C．用托盘天平称5.6克NaCl固体D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL8、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)9、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl210、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CH3COONa晶体D．CuSO4溶液12、一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变B．加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变D．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变13、下列说法正确的是A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高14、铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，负极质量减少B．放电一段时间后，溶液的pH值减小C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连15、下列物质分类不正确的是A．氧化铜属于氧化物B．纯碱属于盐类C．漂白粉属于混合物D．油脂属于天然高分子化合物16、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．① B．②C．③ D．无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。18、有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：____________________________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失20、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度—时间图象如下。①表示N2浓度变化的曲线是____(填序号)。②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____。(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。a.气体体积不再变化,则已平衡b.气体密度不再变化,则已平衡c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反应为②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。请回答:在400～600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖类、矿物质、维生素、水等六大类，所以酶不属于营养素。故选A。2、C【详解】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。3、C【解析】A.电解硝酸银溶液时，要使其复原，需加入适量的氧化银；B.电解氯化铜溶液时，要使其复原，需加入适量的氯化铜；C.电解氢氧化钠溶液时，要使其复原，需加入适量的水；D.电解硫酸铜溶液时，若硫酸铜被消耗尽，并且电解了一部分水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜；【详解】A.电解硝酸银溶液时，OH-和Ag+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化银，故A项正确；B.电解氯化铜溶液时，Cl-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氯化铜，故B项正确；C.电解氢氧化钠溶液时，OH-和H+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的水，故C项错误；D.电解硫酸铜溶液时，OH-和Cu2+分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜，电解一段时间后，若硫酸铜被消耗尽，此时开始电解水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜，故D项正确。综上，本题选C。【点睛】本题考查电解池的相关知识，对于这一类问题，首先要明确溶液中阴阳离子的种类，再结合阴阳离子放电顺序，确定阴阳极的产物。电解后要恢复原来的状态时，要结合两极产物，补回离开溶液的组分。4、B【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；本题选B5、B【分析】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ【详解】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52kJ，反应热数值计算错误，故C错误；D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查热化学方程式的书写规范和焓变值计算。热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。在书写热化学方程式时应标明各物质的状态，反应的温度和压强（如没标表示25℃，101kPa），还要标明反应热，放热ΔH为负，吸热ΔH为正。6、A【详解】A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42—2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；

B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的，故B正确；；C、反应的焓变与变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，故C正确；D、由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，

则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol，故D正确。答案选A。7、C【详解】A.广泛pH试纸测出的pH值是整数，不能是小数，故A错误；B.量筒的精确度为0.1mL，则可用量筒量取5.0mL1.00mol·L－1盐酸，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误；故选C。8、C【详解】3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比，所以3min后时容器内混合气体的物质的量为（1+3）×0.7=2.8mol，根据反应：N2+3H22NH3可知，设氢气的变化量为xmol，则：3：（1+3-2）=x：（1+3-2.8），x=1.8mol，所以3min内v(H2)=1.8/(2×3)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，C正确；

综上所述，本题选C。9、A【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。10、B【解析】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；本题答案为B。11、C【解析】A、Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸少量，加入Na2CO3消耗盐酸，产生H2的量减少，故A不符合题意；B、加入NaOH晶体，消耗盐酸，产生H2的量减少，故B不符合题意；C、CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，c(H＋)减少，化学反应速率减缓，但H＋总量不变，产生H2的量不变，故C符合题意；D、铁置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D不符合题意。12、D【解析】根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变。【详解】A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项A错误；B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，选项C错误；D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大。13、B【解析】A.硫酸氢钾在熔融状态下离子键被破坏，形成定向移动的离子，从而导电，故错误；B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为相对分子质量越大，分子间作用力越来越大，故正确；C.NH3和Cl2两种分子中，除了氢原子外其他原子的最外层都具有8电子稳定结构，故错误；D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但氟化氢分子间有氢键，所以氟化氢的沸点高，其他熔沸点逐渐升高，故错误。故选B。14、D【解析】试题分析：A．放电时，负极Pb不断失去电子形成Pb2+然后再与溶液中的SO42-结合形成PbSO4附着在Pb电极上而使电极质量增大，错误；B．放电一段时间后，由于溶液中硫酸不断消耗，溶液的酸性减弱，所以溶液的pH值增大，错误；C．充电时，阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。错误。D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，正确。考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。15、D【解析】A项、氧化铜是由铜和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；B项、纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；C项、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；D项、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质的分类，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答。16、A【详解】要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。19、500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）胶头滴管2.0小烧杯碱式滴定管当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000丙AD【分析】根据中和滴定过程中各环节的相关要求和规范进行分析。【详解】(1)①依据配制一定物质的量浓度溶液的过程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液还需玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蚀性试剂，不能放在纸片上称量，需用烧杯进行间接称量。待测稀盐酸、酚酞指示剂放在锥形瓶中，则标准NaOH溶液放在碱式滴定管中。(3)①滴定前，锥形瓶中混合溶液无色，随着NaOH溶液滴入，溶液pH增大。当滴入1滴NaOH溶液时，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。②待测盐酸都是20mL，三次滴定消耗标准NaOH溶液分别是20.10mL、19.90mL、23.00mL。显然，第三次滴定误差较大，应舍弃。前两次滴定平均消耗标准NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去碱式滴定管中气泡时，将碱式滴定管倾斜，使橡胶管向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。丙图合理。(4)A．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，则待测盐酸被酸式滴定管内壁附着的水稀释，所测盐酸浓度偏低。B．锥形瓶未干燥，不能改变一定体积待测盐酸中HCl的物质的量，也不影响消耗标准溶液的体积，对测定结果无影响。C．中和一定体积的待测盐酸，消耗Na2CO3固体的质量大于NaOH固体的质量。当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，消耗标准溶液的体积偏大，所测盐酸浓度偏高。D．滴定终点读数时俯视，使标准溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏低。E．滴定前后，碱式滴定管尖嘴部分都应没有气泡。滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使标准溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏高。造成测定果偏低的有AD。【点睛】影响中和滴定结果的因素很多，都可归结为对标准溶液体积的影响。然后根据“滴多偏高、滴少偏低”规律分析误差，其中“滴多、滴少”指标准溶液的体积，“偏高、偏低”指待测溶液的浓度。20、①环形玻璃搅拌棒

②保温隔热，减少热量损失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57