2026届河北省巨鹿县二中化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2026届河北省巨鹿县二中化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．2、在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH43、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：34、下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02×1023个分子B．1mol氧气的质量为16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA5、元素的化学性质主要取决于原子的A．原子序数 B．核外电子数 C．核内中子数 D．最外层电子数6、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持7、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应8、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4生石灰B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3硫酸盐酸DNH3Na2S明矾磁性氧化铁A．A B．B C．C D．D9、下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D10、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023个HCl分子D．4.48LCH4(标准状况)11、下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后Cl2浓度不变12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：B．稀与铁粉反应：C．氢氧化钡溶液与稀反应：D．碳酸钙与盐酸反应：13、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO3含有相同的氧原子数C．28g氦气所含的电子数为7NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA14、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为

A． B． C． D．15、将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－116、下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性A．A B．B C．C D．D17、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-18、将2.7g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（）A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L19、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（）A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次D．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线20、实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（）A．溶解 B．蒸发C．转移 D．定容21、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-22、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A．①②③ B．②④ C．全部 D．①③④二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。（1）A的化学式是________________；（2）I→J反应的离子方程式是_______________________________；（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；（4）检验E中主要阳离子的方法________________________________；24、（12分）有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：序号操作现象离子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤无色气体d（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________。25、（12分）某实验小组拟配制0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。

(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。

(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_________(偏高，偏低或不变)。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________(填序号)。①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线26、（10分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。27、（12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）(1)仪器P的名称是______(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________(3)B装置中所盛试剂是________;C装置所盛试剂的作用是__________________(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合价是_________。28、（14分）某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。29、（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。②AlCl3产品的纯度为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。2、C【解析】

A.NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；B.酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；C.H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；D.CH4属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。故选C。【点睛】H2SO4属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。3、C【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不断加入NaOH溶液，则加入氢氧化钠的体积在0~0.4时，镁离子、铝离子分别与氢氧根结合生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，加入氢氧化钠的体积在0.4~0.5时，氢氧化铝与氢氧根反应生成偏铝酸根。【详解】加入氢氧化钠的体积在0.4~0.5时，有对应关系；又根据铝原子守恒，则溶液中的Al3+相当于0.1体积的氢氧化钠，加入氢氧化钠的体积在0~0.4时，有对应关系，则Al3+消耗0.3体积的氢氧化钠，根据，则溶液中的Mg2+相当于0.05体积的氢氧化钠，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比为0.05：0.1=1:2；综上所述，答案为C。【点睛】因为题中未给氢氧化钠的浓度，而镁离子与铝离子均可以与氢氧根发生反应，所以可以用对应关系，将镁离子、铝离子的量都转换成氢氧根的量来进行求比值。4、C【解析】

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；B.1mol氧气的质量为32g，B错误；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5mol·L-1，C正确；D.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。5、D【解析】

元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。【详解】A、决定元素种类的是核内质子数，核内质子数等于原子序数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项A错误；B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，选项B错误；C、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质。6、D【解析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；答案选D。【点睛】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。7、A【解析】

A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，故A错误；B．红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生电化学反应，故D正确；故答案选A。8、C【解析】

A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；B．CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；C．KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HCl的水溶液，是混合物，故C正确；D．碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；故答案为C。9、C【解析】

A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。10、C【解析】

氢原子数和氢原子的物质的量成正比，0.3molH2O中氢原子的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，则A、18.9gHNO3的物质的量为18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氢原子；B、0.1molNH4HSO4中氢原子的物质的量为0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023个HCl分子中氢原子的物质的量为3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、标况下4.48LCH4的物质的量为4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol；综上所述选项C符合题意，答案选C。11、B【解析】

A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；

B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；

C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；

D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；

故选B。12、A【解析】

A.铁与铜离子置换出铜单质，即，A项正确；B.与稀反应生成和，B项错误；C.溶液与稀反应，既有沉淀生成，又有难电离的生成，C项错误；D.是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。答案选A。13、B【解析】

A．水在标准状况下不是气态，所以标况下22.4L水不是1mol，质量不是18g，故A不正确；B．0.2NA

个H2SO4含有氧原子数为0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子数为0.8NA，二者含有相同的氧原子数，故B正确；C．1mol氮气含有电子物质的量为14mol，所以28g氮气所含的电子数为14NA，故C不正确；D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，没有溶液体积，无法计算Cl-物质的量、个数，故D不正确；故选B。14、C【解析】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(气体体积减少)计算V

(NO2)=30mL，原气体中V

(

NO)

=10mL，所以原混合气体的体积比为：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。15、B【解析】

设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算。【详解】设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=(m−100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案选B。【点睛】蒸发前后溶质的物质的量不变是解题的关键。16、D【解析】A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。17、B【解析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。18、C【解析】

铝的物质的量为0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气0.15mol，V(H2)＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；故选C。19、C【解析】

A．由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮，称量时应放到小烧杯里，故A错误；B．NaOH加蒸馏水溶解的过程应在烧杯中进行，不能放在容量瓶中进行溶解，故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温再移液，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；D．定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；答案选C。20、B【解析】

配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液的基本步骤为：称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，图A、C、D均需要，不需要蒸发操作，故选B。【点睛】熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是解题的关键。解答本题要注意常见图示的识别。21、C【解析】

A.Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。22、B【解析】

①NaOH溶液与二氧化硫反应，但没有沉淀产生；②H2O2和BaCl2的混合溶液能与SO2气体发生反应且有硫酸钡沉淀产生；③BaCl2与SO2气体及其水溶液均不能发生反应；④BaCl2和NaOH的混合液能与SO2气体发生反应且有亚硫酸钡沉淀产生；因此符合条件的是②④，答案选B。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色【解析】试题分析：本题考查无机推断。A、C为金属氧化物，A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，结合A+B→C+D的反应条件（高温），A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe；J是难溶于水的白色化合物，则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2，J为Al（OH）3；F是难溶于水的白色化合物，则D与盐酸反应生成的E为FeCl2，F为Fe（OH）2；F与空气作用生成的G为Fe（OH）3。（1）A的化学式是Fe2O3。（2）I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F转化为G为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E为FeCl2，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色。24、Ba2++SO32－=BaSO3↓产生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。【详解】（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO32－=BaSO3↓；产生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化钡和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化钡，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钡都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2SO4，故答案为：将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。25、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案为：2.0；(2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：①②⑤；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；(4)①称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；⑤在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；综上所述，①②④⑥满足题意，故答案为：①②④⑥。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/V进行分析：凡是实验操作中引起溶质的量n增大的，所配溶液的浓度偏高，凡是实验操作中引起溶液体积V增大的，所配溶液的浓度偏低。26、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。Na2CO3Na2CO3和NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42－是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；Ⅱ．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；Ⅲ．结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【详解】Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；Ⅱ．根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第③、④种可能情况，继续滴加HCl时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的体积比为1:1，据此可知第②种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；图3信息显示，x:y=1:1，采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V，可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V，应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，故答案为Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，具体操作为：取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成，故答案为取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。27、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3【解析】

根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D是制取ClO2气体装置；装置E除去ClO2中的Cl2装置；装置F是收集ClO2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置；据此解答。【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）浓盐酸和MnO2