2026届广东省广州市重点初中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析

2026届广东省广州市重点初中高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于置换反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2 D．生成1molN2有6mol电子转移2、将5mL10mol/L的H2SO4稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取4、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是()A．H2CrO4中铬元素显+6价B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L5、A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切6、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．7、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8、nmolC2H4（气体）和nmol14CO相比较，下列叙述正确的是A．同温同压下，密度相等 B．不同温度压强下，分子数也相等C．同温同压下，质量相等 D．同温同压下，原子数相等9、下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液10、下列说法正确的是()A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电11、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液12、下列组合属于同位素的是()A．金刚石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O213、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+15、在不通直流电的条件下，下列变化中必须加入还原剂才能实现的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+16、下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。18、有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。19、实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。20、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。21、从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。（2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。（5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。（6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据置换反应的定义判断；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应；氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0。【详解】一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置换反应，故A说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，所以氯气是氧化剂，表现氧化性，故B说法正确；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯气是氧化剂，氮气是氧化产物，所以该反应说明了Cl2的氧化性大于N2，故C说法错误；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反应中氮元素的化合价由-3变为0，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D说法正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的基础知识及氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系的考查，注意从元素化合价变化的角度解答该题，难度不大。2、C【解析】

由溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是=0.5mol/L；答案为C。3、D【解析】

分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象。【详解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选D。【点睛】选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。4、D【解析】

A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：H2CrO4＞O2，选项C正确；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，选项D错误。答案选D。5、A【解析】试题分析：A、氢氧化钠有腐蚀性不能放在纸上称量，要放到玻璃器皿中称量，故错误。考点：一定物质的量浓度的溶液的配置，托盘天平，容量瓶的使用及注意的问题6、D【解析】

A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意；答案选D。7、C【解析】

A．食盐为混合物，A错误；B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C．每种物质均符合顺序，C正确；D．石灰水是混合物，D错误；答案选C。8、B【解析】

C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol,两者摩尔质量不相等。【详解】A项、nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，故C错误；D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。故选B。9、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为9mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项D符合；答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。10、B【解析】A.凡是能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，A错误；B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，B正确；C.盐酸能导电的原因是溶液电离生成了自由移动的离子的缘故，电离不需要通电，C错误；D.能电离的物质不一定发生了电离，要在水溶液里或熔化状态下才能电离，故不一定能能导电，例如固体氯化钠等，D错误，答案选B。11、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。12、B【解析】

具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D．16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。13、A【解析】

本题主要考查氧化还原反应中转移电子守恒的应用。根据反应过程中得失电子守恒求解。【详解】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算，该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=；

X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒得电子数=X元素摩尔数×每摩尔得电子数，每摩尔得电子数=，由此可知X元素化合价变化为2，即从+3价降到+1价。【点睛】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子为0.004mol。14、A【解析】

在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案选A。15、C【解析】

在不通直流电的条件下，就是不分析电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，据此分析解答。【详解】在不通直流电的条件下，就是不包括电解反应。必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质被加入的还原剂还原，在化学反应中对应元素得电子化合价降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂，故A项错误；B.KClO3→O2可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故B项错误；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故C项正确；D.Fe→Fe2+，Fe元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D项错误；答案选C。【点睛】在氧化还原反应中，化合价升高的元素，失电子，被氧化，所对应的反应物为还原剂，化合价降低的元素，得电子，被还原，所对应的反应物为氧化剂。16、D【解析】

①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝，故不正确；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应，故不正确；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生，故不正确；④过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其褪色，故不正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。19、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。20、蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶c酒精灯蒸馏烧瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低无影响偏高【解析】

（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶