2026届安徽省阜阳市颍上第二中学化学高一上期中经典模拟试题含解析

2026届安徽省阜阳市颍上第二中学化学高一上期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，为检验是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液2、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．盐酸、水3、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制漂白粉B．炼铁C．制生石灰D．制烧碱4、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线5、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是A．溶解 B．搅拌 C．升华 D．蒸发6、将新制氯水滴向下列物质，没有明显现象的是A．有色布条溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊溶液7、在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+8、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl10、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L11、一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）A．实验B．比较C．观察D．分类12、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①30mL0.3mol·L−1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L−1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L−1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④13、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A．AgI比AgCl稳定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的还原性比Cl-强 D．溶解度AgI＜AgCl14、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D15、下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况16、下列关于钠的说法中错误的是A．金属钠有强的还原性B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．钠元素在自然界中都是以化合态存在17、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④都正确 D．①②③正确18、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒19、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥20、下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl21、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇22、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（）A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B．氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂C．氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白二、非选择题(共84分)23、（14分）I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____。（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。24、（12分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）

是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。．容量瓶洗涤干净后未干燥．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．定容时俯视刻度线．烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．．、、、________；．、、、________；．、、、________；．、、、________。26、（10分）I.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填字母序号)：（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。A．蒸馏法B．萃取法C．结晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．检查容量瓶是否漏水。E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。A、取用浓硫酸时仰视刻度线B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出D、定容时仰视容量瓶刻度线E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线27、（12分）配制0.2mol•L-1的碳酸钠溶液250mL。(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)①碳酸钠固体未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；④定容时仰视读数_____________。28、（14分）在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

SO42－的检验要排除CO32－的干扰，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，误将CO32－等干扰离子判断成SO42－，所以先应加入盐酸酸化，排除CO32－的干扰，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，会引入SO42－，答案选B。2、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。3、D【解析】

A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D选；故选D。4、D【解析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。5、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。6、B【解析】

A选项，新制氯水使有色布条溶液褪色，故A有现象；B选项，新制氯水不与硫酸钠溶液反应，故B无现象；C选项，新制氯水与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C有现象；D选项，新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故D有现象；综上所述，答案为B。7、B【解析】A、Ca2+、SO42-浓度大时生成CaSO4沉淀，故A错误；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子间不生成沉淀，气体或水，故B正确；C、NH4+与OH-生成NH3·H2O，故C错误；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D错误；故选B。8、C【解析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【点睛】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。9、A【解析】

A.①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B.乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C.不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D.应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。10、B【解析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物质的量为3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物质的量为0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后的体积为0.3L，混合液中的物质的量浓度为，故选B。11、A【解析】同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。12、C【解析】

“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。【详解】①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-，0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。【点睛】若物质的浓度确定，则其中的粒子浓度也就确定了，这与溶液体积无关。13、D【解析】

根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D。14、D【解析】

A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；故答案为：D。15、B【解析】

A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为1．4L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。16、B【解析】

A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B。17、A【解析】

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，则a>b>c>d，X在Y的右边，Z在R的右边。【详解】①由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正确；②由以上分析知，元素的原子序数a>b>c>d，②正确；③因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性Z>R，③正确；④X在Y的右边，金属性Y>X，最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，④不正确；综合以上分析，②③正确，故选A。18、D【解析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。A.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故C正确；D.维生素C具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C不能还原砒霜，故D错误；答案选D。19、A【解析】

配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。【详解】用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是②⑥③⑦⑤⑥，合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。20、B【解析】

A．NaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B．蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；C．H2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；D．NaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。21、C【解析】

A.硫酸铵属于盐，故A错误；B.二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C.生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；D.乙醇属于有机物，故D错误；答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。22、D【解析】

A.氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；B.氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；D.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II．A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、胶头滴管烧杯1.0BDSO2NaClO3HClK2CO3或【解析】

用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。【详解】（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；（3）A．定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；C．读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。故答案为：BD。（4）A．Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；B．NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；C．HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；、、都属于金属盐，是铵盐，故答案为：K2CO3或。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。26、蒸发浓缩冷却结晶（降温结晶）AC500ml容量瓶胶头滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化差异分析，应采用结晶法分离。互溶的液体混合物利用沸点差异采用蒸馏的方法分离。根据装置的特点分析，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置。根据配制溶液的过程中溶质的变化和溶液的体积的变化进行误差分析。【详解】I.(1)碳酸钠的溶解度随着温度变化加大，所以用结晶法分离，实验操作为溶解，蒸发浓缩，冷却结晶（降温结晶），过滤，洗涤，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A；II.提取过程中有过滤和蒸馏等实验过程，不涉及加热固体，所以选C；Ⅲ.(1)根据溶液的体积选择500ml容量瓶，另外还需要使用胶头滴管。(2)①需要的浓硫酸的体积为=5.4ml；②实验前先检查容量瓶是否漏水，量取一定体积的浓硫酸进行稀释，然后将稀释后的硫酸引流到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，加水，到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切，盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液故操作顺序为：CBEG；(3)A、取用浓硫酸时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，故正确；B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗，造成硫酸增多，浓度偏大；C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度偏小；D、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作，没有冷却，当冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。故选ABE。【点睛】掌握仪器读数时的误差分析，如用量筒量取一定体积的溶液时，仰视则体积偏大，若为容量瓶定容时仰视，溶液的体积偏大，但溶液的浓度偏小。27、5.3药匙烧杯玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管偏低偏高无影响偏低【解析】

(1)根据n=c·V及m=n·M计算；(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(3)结合c=分析实验误差。【详解】(1)配制0.2mol•L-1的碳酸钠溶液250mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定条体积、一定物质的量