2026年高考总复习优化设计一轮复习化学（广西版）-第2讲　离子反应　离子方程式

高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第2讲离子反应离子方程式第一章2026内容索引0102强基础增分策略增素能精准突破研专项前沿命题03明考向真题演练04【课程标准】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。强基础增分策略一、电解质的电离水溶液里熔融能否全部完全电离部分电离状态下应用提升对电解质和非电解质的理解(1)本身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等。(2)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨、氨水等都能导电,但都不是电解质。2.电解质的电离(1)电离及其条件(2)电离方程式的书写

易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)SO2、NH3的水溶液能导电,故SO2、NH3均是电解质。(

×

)(2)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(

√

)(3)离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质。(

×

)(4)H2S在水中的电离方程式为H2SS2-+2H+。(

×

)二、离子反应1.离子反应及发生的条件(1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是

离子

之间的反应,这样的反应属于离子反应。

(2)本质:溶液中有离子的物质的量或浓度

减小

。

(3)发生条件

2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的

离子符号

来表示反应的式子叫做离子方程式。

(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的

化学反应

,还可以表示

同一类型

的离子反应。

(3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)易错辨析

判断下列离子方程式的书写,正确的画“√”,错误的画“×”。

增素能精准突破考点一电解质的电离和溶液的导电性典例突破将等浓度的H2SO4溶液、NaHSO4溶液,分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中,其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(

)

答案

A

思路点拨电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。1.已知相同x浓度的HA溶液与盐酸相比,HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是(

)A.HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H++OH-══H2OB.HA溶液中存在HA分子C.相同浓度的HA溶液与盐酸,两者消耗碱的物质的量相同D.H+、

、A-、Na+在溶液中可以大量共存答案

B解析

由题意可知HA为弱电解质,书写离子方程式时HA不可拆,A项不正确;HA不能完全电离,B项正确;两种溶液的体积不一定相等,无法比较与碱反应的物质的量,C项不正确;H+与A-可发生反应生成HA,D项不正确。针对训练2.下列是几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)

归纳总结1.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断2.书写电离方程式的思维流程

考点二离子方程式的书写及判断考向1.离子方程式的书写典例突破(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:

;

如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药,它与胃酸反应的离子方程式为

。

(2)写出向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应的离子方程式:

。

针对训练写出下列指定反应的离子方程式。归纳总结书写离子方程式时物质的“拆分”规律(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物,写成化学式。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分,如CaSO4;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不拆分,如澄清石灰水、石灰乳。(3)产物NH3·H2O的处理

(4)酸式酸根的处理

答案

D针对训练(2025八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(

)答案

B归纳总结离子方程式正误判断的“三看”和“四查”研专项前沿命题用“分类思想”突破离子方程式的书写

题型考查内容非选择题考查知识根据题给信息,确定反应物和生成物,书写相关的离子方程式核心素养变化观念、证据推理考向1“与量有关型”离子方程式的书写例1.按要求写出指定反应的离子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:

。

(2)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合:

。

(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2:

。

(4)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:

。

思路指导

突破方法采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1

mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和,再沉淀,最后生成气体”的顺序书写离子方程式。针对训练1.连续型反应:反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。写出下列离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中。①CO2少量:

。

②CO2过量:

。

(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中。①盐酸少量:

。

②盐酸过量:

。

(3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。①盐酸少量:

。

②盐酸过量:

。

(4)NaOH滴入AlCl3溶液中。①NaOH少量:

。

②NaOH过量:

。

(5)Fe加入稀硝酸中。①Fe少量:

。

②Fe过量:

。

[Al(OH)4]-+H+══Al(OH)3↓+H2O

[Al(OH)4]-+4H+══Al3++4H2O

Al3++3OH-══Al(OH)3↓

Al3++4OH-══[Al(OH)4]-

2.配比型反应:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。写出下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。①NaHCO3不足:

。

②NaHCO3过量:

。

碱

中

H++OH-══H2O

Cl2+2Fe2+══2Fe3++2Cl-

2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-考向2“信息型”离子方程式的书写例2.碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题。(1)I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

;生成的沉淀与硝酸反应,生成

后可循环使用。

②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为

。

(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入适量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为

。

思路指导(1)(2)物质转化

突破方法“三步法”书写“信息型”离子方程式针对训练4.(1)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,该反应的离子方程式是

。

(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:

。

(3)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):

。

(4)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:

。

TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+2H+2Ni2++ClO-+4OH-===2NiOOH↓+Cl-+H2OZn2++Ba2++S2-+

===ZnS·BaSO4↓Mn2++2===MnCO3↓+CO2↑+H2O5.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[试剂]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。[实验方案]已知Zn(OH)2是两性氢氧化物,Zn(OH)2+2NaOH══Na2[Zn(OH)4]回答下列问题。(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液,写出生成FeS的离子方程式:

。

(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为

。

(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式为

。

(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为

。

Fe2++S2-===FeS↓FeS+2H+===Fe2++H2S↑,ZnS+2H+===Zn2++H2S↑4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3