第二章化学物质及其变化复习篇A

第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应(1)电解质FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H++OH-=H2O的意义一、常用物质的分类的方法四、氧化还原反应氧化还原反应还原剂(还原性)氧化剂(氧化性)氧化反应还原反应得氧升高失电子电子对偏离失氧降低得电子电子对偏向得失氧化合价电子转移特殊普遍实质氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。氧化剂得电子化合价降低发生还原反应还原产物

（氧化性）同时存在同时产生还原剂失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物（还原性）数目相等

(1)氧化还原反应中的守恒氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20失2×e-,化合价升高,被氧化得2e-,化合价降低,被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒根据金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSn

PbHCuHgAgPtAu

2.根据非金属元素的活动性FOClBrI最高价态——只作氧化剂最低价态——只作还原剂中间价态——既作氧化剂又作还原剂还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱3.根据同一元素的不同价态同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强+6+40-2+3+20如：SSSS氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强FeFeFe氧化剂氧化剂、还原剂还原剂(2)氧化性、还原性的相对强弱五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、H+、MnO4—、K+、NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，加H+；碱性溶液，加OH—1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）。A产生布朗运动

B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质直径在10-7～10-9m之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaCl溶液习题DCD3.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐B.光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–DB5.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO2BD6.既有氧化性又有还原性的物质是（）A．FeB．FeCl2

C．FeCl3D．Fe2O3B7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉D8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是氧化剂，_______是还原剂；______元素被氧化，____元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+Cl-H+OH-B.CO32-Ba2+Na+NO3-

C.Na+Cl-H+CO32-

D.K+Cu2+NO3-SO42-D10.下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气B.纯水C.溴水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体C11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的；A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体D12.在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（）Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+A14、写出下列反应的化学方程式：（注明是否是氧化还原反应，写出②③④的离子方程式）氯气和铁②氯化铁和氢氧化钠③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和碳酸钙反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2OMg+O22MgO化合反应(B、C）分解反应（D、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基本反应类型化学反应氧化还原反应非氧化还原反应分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能电解质强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里微粒水合离子分子、水合离子导电性强